НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Электрохимия <<

Харнед Г.N. Физическая химия растворов электролитов

Скачать книгу здесь
Автор: Харнед Г.N.
Название: Физическая химия растворов электролитов
Год издания: 1950
УДК:
Число страниц: 629
Содержание книги:
Предисловие
Указатель обозначений
Глава I. Общее термодинамическое введение
§ 1. Энергия, энтропия и химические потенциалы Гиббса
§ 2. Теплосодержание, работоспособность (максимальная работа изотермического процесса) и свободная энергия
§ 3. Системы при постоянных составе и заряде
§ 4. Системы при постоянных давлении, температуре и заряде. Парциальные молярные величины
§ 5. Системы при постоянных температуре и давлении. Обратимый гальванический элемент
§ 6. Функция активности. Активность электролита
§ 7. Зависимость активности от температуры и давления
§ 8. Зависимость активности от состава при постоянных температуре и давлении. Определение коэффициентов активности
§ 10. Константа равновесия химической реакции
§ 11. Поверхностное натяжение. Уравнение адсорбции Гиббса
Глава II. Общие основы теории междуионного притяжения и свойства ионных атмосфер
Ионная атмосфера
а) Функции распределения
б) Скорость изменения функции распределения во времени
в) Уравнения движения
г) Основные уравнения для потенциалов иона и его атмосферы в отсутствие внешних полей. Теория Дебая
д) Общие уравнения для ионных атмосфер в возмущенном состоянии
е) Общий обзор поведения ионных атмосфер в возмущенных состояниях
Глава III. Теория термодинамических свойств растворов электролитов
§ 1. Свойства 1/х
§ 2. Методы вычисления работоспособности и химического потенциала 47 § 3. Процесс заряжения и вычисления электростатической составляющей химического потенциала
§ 4. Предельный закон для зависимости коэффициента активности от концентрации
§ 5. Влияние кажущихся диаметров ионов. Уравнения для коэффициента активности и осмотического коэффициента
§ 6. Развитие теории Дебая и Гюккеля с учетом членов высших порядков (Гронвол, Ла-Мер и Сэндвед
§ 7А. Теория ассоциации ионов Бьеррума
Краусу
§ 8. Предельные уравнения для относительного парциального молярного теплосодержания и относительной парциальной молярной теплоемкости
§ 9. Предельные уравнения для относительного парциального молярного объема, расширяемости и сжимаемости электролитов
§ 10. Увеличение или уменьшение растворимости нейтральных веществ и электролитов при добавлении соли к их растворам
§ 11. Теоретический предельный закон для поверхностного натяжения растворов электролитов
Глава IV. Теория необратимых процессов в растворах электролитов
§ 1. Время запаздывания
§ 2. Вязкость. Теория Фалькенгагена
§ 3. Электропроводность. Теория Онзагера
А. Общие соображения и предварительный обзор теории
Б. Очерк общей теории электропроводности согласно Онзагеру
§ 4. Диффузия электролитов. Теория Онзагера
Эффект Вина
Онзагера
Глава V. Значения физических констарт, характеристических коэффициентов наклона и математических функций
§ 2. Уравнения, выведенные в гл. III, для вычисления термодинамических функций из электростатических свойств ионных атмосфер , 121 § 3. Уравнения, выведенные в гл. IV, для необратимых процессов
Глава VI- Экспериментальное исследование необратимых процессов в растворах сильных электролитов. Электропроводность, числа переноса, вязкость и диффузия
§ 1. Эквивалентная электропроводность А. Стандартные растворы
§ 2. Уравнение электропроводности, выведенное Онзагером. Сравнение с опытом
§ 3. Расширение области применимости уравнения Онзагера. Вычисление Л
§ 5. Определение чисел переноса по методу движущейся границы. Основные уравнения
§ 6. Предельное уравнение Онзагера для чисел переноса. Сравнение с экспериментальными данными
§ 7. Уравнения для чисел переноса при умеренных разбавлениях. Вычисление Т
§ 8. Предельная ионная электропроводность. Закон Кольрауша
§ 9. Вязкость растворов сильных электролитов и ее зависимость от концентрации
§ 10. Диффузия электролитов
Глава VII. Кулоновские силы и ассоциация ионов. Слабые электролиты. Влияние частоты и силы поля
§ 1. Закон Стокса и правило Вальдена
§ 2.- Образование ионных пар. Вычисление констант диссоциации .. 185 § 3. Проверка теории междуионного притяжения Бьерру^а. Влияние диэлектрической постоянной на образование ионных пар
Ассоциация с образованием сложных аггрегатов. Ионные тройники, квадруполи и минимумы электропроводности
Влияние размеров и строения ионов на электропроводность и ассоциацию
§ 6. Диссоциация слабых электролитов
Влияние сильного электрического поля на электропроводность растворов электролитов
ГлаваУШ. Термохимические величины, парциальные молярные объемы и коэффициенты расширяемости и сжимаемости
§ 1. -Введение
§ 2. Относительное кажущееся молярное теплосодержание, теплота разведения и относительное парциальное молярное теплосодержание
§ 3. Теплота нейтрализации и теплота диссоциации
§ 4. Парциальная молярная теплоемкость при постоянном давлении
§ 5. Парциальные молярные объемы, кажущиеся молярные объемы и плотности растворов Электролитов
§ 6. Парциальная молярная расширяемость, кажущаяся молярная расширяемость и коэффициент термического расширения растворов электролитов
§ 7. Парциальная молярная сжимаемость, кажущаяся молярная сжимаемость и коэффициент сжимаемости растворов электролитов
Глава IX. Вычисление коэффициентов активности и осмотических коэффициентов из данных по температурам замерзания, температурам кипения и давлению пара
§ 1. Введение
§ 2. Общие уравнения для вычисления активности растворителя и осмотического коэффициента из данных по понижению температуры замерзания
§ 4. Общие уравнения для вычисления активности растворителя и осмотического коэффициента из данных по измерению давления пара и из изопиестических данных
Глава X. Термодинамика гальванических элементов
§ 1. Общие термодинамические свойства элементов. Определение стандартного електродного потенциала
§ 3. Экстраполяция данных по электродвижущим силам и вычисление стандартного молярного электродного йотенциала
§ 4. Определение коэффициентов активности путем экстраполяции данных по электродвижущим, силам концентрационных элементов без жидкостного соединения
§ 5. Вычисление относительного парциального молярного теплосодержания и относительной парциальной молярной теплоемкости электролитов из данных по электродвижущим силам
§ 6. Концентрационный элемент с' жидкостным соединением
Гипотетический потенциал жидкостного соединения (диффузионный потенциал
Представление о разности потенциалов на границе раздела фаз
§ 7. Использование элементов с жидкостными соединениями. Определение рН. Устранение диффузионных потенциалов
Глава XI. Соляная кислота
§ 2. Стандартный потенциал элемента Н2 | ИС1(т) | AgCl-Ag в случае водных растворов
§ 3. Стандартный потенциал элемента Н2 | НС1 (т), S (X), Н2О (У) | AgCl-Ag для смесей вода—органический растворитель
§ 4. Коэффициент активности соляной кислоты в водных растворах -
§ 5. Вычисление коэффициента активности соляной кислоты в водном растворе с помощью обобщенной теории Дебая и Гюккеля
§ 6. Коэффициент активности соляной кислоты в средах, содержащих органические растворители
§ 7. Относительное парциальное молярное теплосодержание соляной кислоты. Численные методы определения L2 из данных по электродвижущим силам
§ 9. Числа переноса соляной кислоты в воде_ и в смесях диоксан—вода при температурах 0—50
Глава XII. Водные растворы сильных ,1,1-злектролитов
§ 1. Термодинамические свойства растворов хлористого натрия, определяемые путем измерения электродвижущих сил, а также из калориметрических данных
§ 2. Термодинамические свойства водных растворов бромистоводородной ' кислоты, хлористого каяия, бромистого натрия и гидратов окисей натрия и калия
§ 3. Вычисление коэффициентов активности 1,1-электролйтов из данных » по изопиестическим измерениям давления пара
§ 5. Общий обзор коэффициентов активности 1,1-электролитов в связи с теорией Дебая и Гюккеля
§ 6. Постулаты Вренстеда о специфическом взаимодействии ионов и вычисление осмотических коэффициентов и коэффициентов активности для низких концентраций по (Методу Гуггенгейма
§ 7. Теория концентрированных растворов галогенидон щелочных металлов по Скэтчарду
§ 10. Коэффициенты активности нейтральных молекул в водных растворах солей
§ 12. Критический обзор
Глава XIII. Водные растворы многовалентных электролитов
§ 1. Термодинамика растворов галогенидов магния, кальция, стронция и бария
§ 3. Водные растворы галогенидов цинка, кадмия и свинца
§ 5. Термодинамика водных растворов сернокислого цинка
§ 6. Коэффициенты активности сульфатов двухвалентных металлов в водных растворах
§ 8. Определение константы диссоциации HSO из данных об электродвижущих силах
§ 9. Стандартный потенциал элемента Н2 | H2SO4 (т) \ PbSO4-PbO2-Pt
§ 10. Определение активности водыводных растворах серной кислоты путем измерений электродвижущих сил и упругости пара
§ 11. Коэффициент активности серной кислоты
§ 12. Стандартный потенциал элемента Н21 Н28О4 (т) \ Hg2SO4-Hg
§ 13. Относительные парциальные молярные теплосодержание и теплоемкость серной кислоты в водном растворе
§ 14. Число переноса катиона в водных растворах серной кислоты
Глава XIV. Смеси сильных электролитов
§ 1. Измерения растворимости и теория междуионного притяжения
§ 2. Определение коэффициентов активности соляной, бромистоводородной и серной кислот и гидроокисей щелочных металлов в растворах солей путем измерений электродвижущих сил
§ 3. Относительное парциальное молярное теплосодержание 0,01 М соляной и бромистоводородной кислот в растворах галогенидов
§ 4. Изменение коэффициента активности одного электролита в присутствии другого при постоянной общей ионной силе
§ 5. Термодинамическая теория смесей при постоянной общей моляльности
§ 9. Экстраполяция коэффициентов активности до значений, соответствующих насыщенным растворам. Вычисление растворимости хорошо растворимых солей в растворах электролитов
§ 1. Константа диссоциации воды
§ 2. Функция коэффициента активности 7нТон/°Н2о и ионное произведение "IJJ»IOH в елучае водных растворов солей
§ 3. Влияние температуры и давления на диссоциацию воды. Термохимические величины
§ 4. Определение констант диссоциации слабых кислот и оснований
§ 5. Определение констант диссоциации амфолитов
ДЯ°, Д^и ДС
§ 7. Влияние среды. Элемент с небуферным раствором без жидкостного соединения
§ 8. Коэффициенты активности слабых кислот в растворах солей
§ 9. Гидролиз анионов органических кислот в растворах солей
§ 10. Теоретические соображения
§ И. Дополнительные наблюдения
П р и ложениеА
Приложение Б
§ 1. Диэлектрическая постоянная воды. Перерасчет теоретических предельных коэффициентов наклона и функций, в которые входит диэлектрическая постоянная воды. Исправление табл. 1, 7, 11, 13. Таблицы теоретических предельных коэффициентов наклона для парциальных молярных объемов, расширяемостей и сжимаемостей. Функция g(x) 554 § 2. Электропроводность и числа переноса. Дополнения к табл.26, 27, 29 557» § 3. Коэффициенты диффузии хлористого калия при концентрациях О—0,5 М и хлористого кальция при концентрациях 0,002—0,005 М в водных растворах
Дополнение к табл. 61
2,1-электролитов
§ 6. Обзор новых работ по теории электролитов
§ 7. Гидратация ионов, коэффициенты активности и осмотические коэффициенты
§ 8. Данные о диссоциации сильных электролитов, полученные путем изучения рамановских спектров
§ 9. Диссоциация некоторых умеренно сильных электролитов
§ 10. Константы диссоциации и диссоциация слабых кислот в растворах солей
§ 11. Переход от простых ионов к сложным аггрегатам и полимерным электролитам
Именной указатель
Предметный указатель
Глоссарий:
1 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч э ю я
Смотреть страницы:
1 3 66 128 190 252 314 376 438 500 562 624 628 629
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Электрохимия растворов
Химическая технология >> Термодинамика >> Электрохимия
Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Основы физической органической химии Изд.2
Химическая технология >> Органическая химия >> Учебники

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru