НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Учебники <<

Гаммет Л.N. Основы физической органической химии Изд.2

Скачать книгу здесь
Автор: Гаммет Л.N.
Название: Основы физической органической химии Изд.2
Год издания: 1972
УДК: 547.1
Число страниц: 535
Содержание книги:
Предисловие
Глава 1. Введение
Глава 2. Термодинамика реакций в растворах
2.1. Химический потенциал
2.2. Изменение энергии Гиббса в процессе химической реакции
2.3. Условие равновесия химической реакции
2.4. Приближение разбавленного раствора
2.5. Стандартный потенциал
2.6. Закон равновесия в приближении разбавленного раствора
2.7. Коэффициент активности
2.8. Точный закон равновесия
2.9. Знак производной (дц/дс)т р
2.10. Активность и стандартная активность
2.11. Константы равновесия в различных средах
2.12. Число и выбор компонентов
2.13. Формальные и истинные значения химического потенциала
2.14. Функция q
2.15. Уравнение ГиббсаДюгема
2.16. Молекулярные веса в растворе
2.17. Уравнение Гиббса— Дюгема для многокомпонентных систем
2.18. Растворы электролитов
2.23. Проблема точности определения ДЛ° и Д5
2.24. Формальные значения стандартной энтальпии, энтропии и теплоемкости
2.25. Злияиие давления
Литература
Глава 3. Элементы статистической термодинамики
3. 1. Необходимость статистической термодинамики
3. 2. Статистическая термодинамика идеального газа
3. 3. Природа статистических сумм
3. 4. Термодинамические функции простого гармонического осциллятора
3. 5. Типичные числовые примеры
3. 6. Расчет статистических сумм
3. 7. Статистическая механика и химическое равновесие в газовой фазе
3. 8. Изменение энтальпии и изменение потенциальной энергии
3. 9. Статистическая механика разбавленного раствора .. 60 ЗЛО. Правило Барклея — Батлера
3.11. Некоторые особенности водных растворов
3.12. Изменения стандартной энтропии для реакций в растворах
3.14. Статистическая сумма q
Литература
Глава 4. Интерпретация кинетических данных
4. 1. Закон действия масс
4. 2. Систематика и терминология
4. 3. Зависимость между константами скоростей и равновесий
4. 4. Экспериментальное изучение кинетики
4. 5. Линейные формы уравнений для кинетически простых необратимых реакций
4. 6. Проблемы точности
4. 8. Достоверность определения порядка реакции
4. 9. Проточные реакторы с перемешиванием
4.10. Кинетически простые обратимые реакции
4.11. Кинетически сложные реакции
4.12. Экспериментальное распознавание систем, включающих реакции только первого порядка
4.13. Интегральные формы уравнений для систем реакций первого порядка
4.14. Интерпретация кинетических уравнений, содержащих два экспоненциальных члена
4.15. Метод Боденштейна (метод стационарных концентраций
4.16. Проблема точности уравнений с большим числом параметров
4.17. Уравнение Михаэлиса—Ментен
4.18. Системы с предравновесием
4.19. Влияние ассоциативного равновесия
4.20. Распознавание сложности реакции
4.21. Использование проточного реактора с перемешиванием для изучения многостадийных реакций
4.22. Пооточчый трубчатый реактор
4.23. Изучение относительной реакционной способности метопом конкурирующих реакииГ
4.25. Справедливость закона действия масс для реакций в растворах
4.26. Ппичиип независимого протекания реакций
Литература
Глава 5. Теория переходного состояния
5. 1. Общая теория переходного состояния
5. 2. Изменение потенциальной энергии системы в ходе реакции
5. 3. Координата реакции
5. 4. Летальная теория переходного состояния
5. 5. Теоретические основы детальной теории переходного состояния
5. 6. Обоснованность детальной теории переходного состояния
5. 9. Состав переходного состояния
5.10.'Лимитирующее переходное состояние или лимитирующие переходные состояния
Б. 11. Пчрачлельные переходные состояния
5.14. Вопросы по поводу механизма, имеющие и не имеющие смысла
5.15. Продвижение от переходного состояния к продуктам реакции
5.16. Принцип Кёртича
5 17. Реакция стичьбена с бромом в метаноле
5.Г8. Плоб1ема механизма реакций с участием ионов
5.20. Проблема стехнеметрического включения растворителей в переходное состояние
Б.21. Э1тропия активации
5.22 Стоуктурные изотопные эффекты
5 23. Изотопные эффекты растворителей
5.21. Втияние давления на скорость реакций
5-25. Системы с потвижными равновесиями в исходных и конечных, веществах
5.26. Катализ
5.27. Продвижение от переходного состояния к продуктам реакции в случае каталитического процесса
5.28. ферментативный и гетерогенный катализ
5.29. Микроскопическая обратимость или детальное равновесие
Литература
Глава 6. Некоторые реакции замещения
6.1. Нуклеофильное замещение второго порядка у насыщенного атома углерода
6.2. Рацемизация и изотопный обмен
6.3. Реакции сольволиза
6.4. Карбоннево-иониый механкзм
6.5. Солевые эффекты в сильна диссоциирующих растворителях
6.6. Роль растворителя
6.7. Вопросы терминологии
, 6.8. Ограниченность представлений об образовании свободных ионов карбония
6.9. Гипотеза ионных пар
6.11. Участие безгидроксильных растворителей в образовании переходного комплекса
6.12. Аллильиая перегруппировка
6.15. Особый солевой эффект
6.16. Двойное обращение конфигурации
6.18. Проблема фенониевого иона
6.19. Перегруппировки
6.20. Электрофильное ароматическое замещение
6.21. Реакция азосочетания
6.22. Возможные формы реагентов
6.23. Переходное состояние реакции азосочетания
6.24. Каталитическое действие пиридина
6.27. Энтропия азосочетаиия
Литература
Глава 7. Солевые эффекты
7.1. Уравнение Бренстеда
7.2. Предельный закон ДебаяХюккеля
7.4. Применимость предельного закона к несимметричным иоиам
7.5. Применимость предельного закона к многозарядиым ионам
7.6. Влияние умеренных концентраций солей на коэффициенты активности
7.7. Влияние умеренных концентраций солей иа скорость реакций между ионами
7.8. Солевые эффекты как подтверждение теории переходного состояния
7.9. Правило Олсона — Симонсона
7.10. Подавление солевых эффектов при изучении порядка реакции
7.11. Физический смысл теории Дебая— Хюккеля
7.12. Модификация теории для случая слабых взаимодействий
7.13. Приближение Бьеррума
7.14. Ионные пары в химических реакциях
7.15. Образование ионных пар и правило Олсоиа— Симонсона
7.16. О понятии ионных пар
7.17. О слабой ассоциации ионов
7.19. Влияние солей на реакции между ионами и нейтральными молекулами в водных растворах
7.21. Влияние солей на реакции сольволиза в водных растворах
7.22. Влияние солей на неэлектролиты в иеводных растворах
7.23. Исторические сведения
Литература
8.1. Основной принцип
8.2. Электростатический вклад в химический потенциал электролита
8.3. Образование ионных пар; случай Идеального электростатического взаимодействия
8.5. Ионные триплеты и полимеры солей
8.6. Водородная связь
8.7. Ионные пары С водородной связью
8.9. Взаимодействие катионов с акцепторами водородной связи
8.10. Другие виды взаимодействий ионов с нейтральными молекулами
8.11. Обзор взаимодействий ионов с растворителем
8.12. Роль диэлектрической проницаемости
8.13. Металлоорганические соединения элементов первой группы
8.14. Влияние сольватации аниона на скорость взаимодействия аниона с нейтральной молекулой
8.15. Влияние специфической сольватации катионов на скорости реакций между анионами и нейтральными молекулами
8.16. Хелатная сольватация катионов
8.17. Кинетика реакций с участием ионных агрегатов
8.18. Инертность твердых реагентов
8.19. Влияние растворителя на реакционную способность амбидентных анионов
8.20. Влияние природы растворителя на реакции катионов с анионами
8.21. Дисперсионные силы
8.22. Плотность когезионной энергии
8.23. Регулярные и идеальные растворы
8.24. Перенос растворенного вещества из одного регулярного раствора в другой
8.25. Влияние сильных взаимодействий
8.26. Изокинетическая зависимость при изменении растворителя
8.27. Сольволиз в водно-спиртовых смесях
8.29. Комплексы с переносом заряда
8.30. Комплексообразование за счет мультипольного или ди-польиого взаимодействия
Литература
Глава 9. Количественное изучение кислот и оснований
9.1. Электрометрическое определение рН в водных растворах
9.2. Электрометрическое определение кислотности в неводных растворах
9.3. Измерение кислотности с помощью индикаторов
9.4. Функция кислотности Я
9.5. Исторические сведения
9.6. Функции кислотности Я'", Hf и НА
9.7. Функции кислотности HR и Н'к
9.8. Другие данные по функциям кислотности
9.9. Гипотеза трех переменных
9.10. Сольватационная переменная
9.11. Неопределенность понятия кислотности
9.12. Стандартные активности в смесях сильных кислот с водой
9.13. О влиянии активности воды
9.14. Функции кислотности для высококонцеитрироваииых растворов кислот
9.15. Функции кислотности и скорости катализируемых кислотами реакций
9.16. Нитрование ароматических соединений в смесях серной кислоты с водой
9.18 Неопределенность понятия силы основания
9.19 Определение величин рК
9.20. Наложение эффектов среды при спектрофотометри-ч°ском определении основности
9.21. Методы введения поправок на эффекты среды
9.23. Температурные коэффициенты
9.24. Кислотно-основные реакции в плохо диссоциирующих растворителях
9.27. Функции кислотности и сила оснований в других высокоосновных средах
9.28 Скорости реакций в спльноосновных средах
Литература
10.1. Общий кислотный и общий основной катализ
10 3. Стятистич°скне попрявки
10.4. Пространственные эффекты
10.5. Кчтадитич°ское уравнение Бренстеда и теория переходного состояния
10.6. Катализ молекулами растворителя, ионами лиония и личта
10.7. Распознаваемость общего кислотного и общего основного катализа
10.8. Скорости реакций переноса протона
10.9. Теория электронных см°щений
10.10. Гидратация ац»тальдегила
10.13. Катализ в реакции енолизацин
10.14. Циклич°ские переходные состояния
10.15. Гидролиз эфиров
10.18. Гидролиз фенилиминолактона
10.19. Катализ кислотами Льюиса
Глава 11. Количественные зависимости между строением и реакционной способностью
11.1. Абстрактная теория
11.3. Зависимость между константами скоростей и равновесий
11.4. Линейные зависимости между изменениями свободных энергий
11.5. Корреляции Геттлера
11.6. Сила кислот и скорость гидролиза их эфиров
11.7. Феноты и карбоновые кислоты
11.8. Электронная интерпретация
11.9. Уравнение Гаммета
11.10. Пространственные эффекты
11.11. Прямые резонансные взаимодействия
11.12. Нормальные константы заместителей
11.13. а~-Константы
11.14. а*-Константы
11.15. Недостаточность двух значений а
11.17. Уравнение Юкава — Цуно
11.20. Суммарное влияние нескольких заместителей
11.21. Пространственные препятствия резонансу
11.22. Природа пространственных эффектов
11.23. Аддитивность пространственных эффектов
11.24. Дальнейшие ограничения применимости принципа линейной зависимости свободных энергий
11.25. Индукционный и резонансный эффекты
11.26. Уравнение Тафта
11.27. Исторические сведения
11.28. Корреляция реакционной способности алифатических и ароматических соединений
11.29. Анализ Экснера
11.31. Влияние растворителей на б^А^ и 6_Д|1
Литература
12.1. Изокинетическая зависимость
12.2. Изоэнтропийные реакционные серии
12.3. Изоэнтальпийные реакционные серии
12.4. Изокинетическая температура
12.5. Надежность установления изокинетической зависимости
12.7. Непостоянство энтальпийиых и энтропийных влияний
12.8. Структурные влияния и статистическая термодинамика
12.9. Предположения
12.10. Следствия
12.11. Подтверждения
12.12. Другие подходы
Литература
Глоссарий:
а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш э я
Смотреть страницы:
1 2 55 107 159 211 263 315 367 419 471 523 532 533
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Электрохимия растворов
Химическая технология >> Термодинамика >> Электрохимия
Основы химической кинетики
Химическая технология >> Термодинамика >> Кинетика и катализ
Анорганикум. Т.1
Химическая технология >> Аналитическая химия >> Учебники

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru