НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Физическая и коллоидная химия <<

Даниэльс Ф.N. Физическая химия

Скачать книгу здесь
Автор: Даниэльс Ф.N.
Название: Физическая химия
Год издания: 1978
УДК: 541.1
Число страниц: 648
Содержание книги:
Предисловие к русскому изданию
Предисловие к американскому изданию
Единицы СИ
Глава 1. Первый закон термодинамики
.2. Нулевой закон термодинамики
.3. Единицы измерения газовой постоянной R
.4. Работа
.5. Опыты Джоуля
1.6. Теплота
1.7. Первый закон термодинамики
1.8. Полные и неполные дифференциалы
1.9. Обратимые процессы
1.10. Обратимое изотермическое расширение газа
1.11. Обратимое испарение жидкости
1.12. Энтальпия
1.13. Теплоемкость
1.14. Теплоемкость твердых тел
1.15. Термохимия
1.16. Калориметрические измерения
1.17. Применение первого закона термодинамики к термохимии
1.18. Энтальпия образования
1.19. Теплота растворения
1.20. Энтальпия образования ионов
1.21. Зависимость теплоты реакции от температуры
1.22. Общее соотношение, учитывающее влияние температуры на энтальпию реакции
1.23. Энергии связей
Задачи
Список литературы
Глава 2. Второй и третий законы термодинамики
2.1. Интенсивные и экстенсивные свойства
2.2. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы
2.3. Второй закон термодинамики
2.4. Энтропия
2.5. Выражение второго закона через энтропию
2.6. Расчет изменений энтропии
2.7. Изменения энтропии для необратимых переходов
2.8. Энтропия смешения идеальных газов
2.9. Статистическая интерпретация энтропии смешения
2.10. Критерии химического равновесия
2.11. Изобарный потенциал как критерий равновесия при постоянных температуре и давлении
2.12. Фундаментальные уравнения для закрытых систем
2.13. Соотношения Максвелла
2.14. Термодинамическое уравнение состояния
2.15. Зависимость изобарного потенциала от температуры
2.16. Фундаментальное уравнение для открытых систем
2.17. Химический потенциал
2.18. Парциальные мольные величины
2.19. Третий закон термодинамики
2.20. Определение абсолютной энтропии
Задачи
Список литературы
Глава 3. Однокомпонентные системы
3.1. Уравнение состояния
3.2. Диаграмма давлениетемператураобъем для воды
3.3. Критические явления
3.4. Теория Ван-дер-Ваальса
3.6. Правило фаз
3.7. Правило фаз для однокомпонентной системы
3.8. Сосуществование фаз в однокомпонентной системе
3.9. Уравнение Клапейрона
3.10. Уравнение Клаузиуса— Клапейрона
3.11. Энтропия испарения
Задачи
Список литературы
Глава 4. Фазовые равновесия
4.1. Бинарные системы
4.2. Давление пара идеального раствора
4.5. Фракционная перегонка
4.6. Понижение давления пара над растворами нелетучих веществ
4.7. Осмотическое давление
4.8. Давление пара неидеальных растворов
4.9. Закон Генри
4.10. Активность и коэффициент активности
4.13. Изменение изобарного потенциала и фазовые диаграммы
4.14. Понижение точки замерзания
4.15. Образование соединений, плавящихся конгруэнтно
4.16. Образование соединений, плавящихся инконгруэнтно
4.17. Твердые растворы
4.18. Тройные системы
4.19. Системы, образованные тремя жидкостями
4.20. Распределение растворенного вещества между двумя фазами
4.21. Системы из двух твердых веществ и жидкости
Задачи
Список литературы
Глава 5. Химические равновесия 5.1. Термодинамика идеальных газов
5.2. Термодинамика идеальных газовых смесей
5.3. Термодинамика простых газовых реакций
5.4. Вывод общего условия химического равновесия
5.5. Химическое равновесие в случае идеальных газов
5.6. Химическое равновесие в случае неидеальных газов
5.7. Кр, Кс и Кх
5.8. Определение констант равновесия
5.9. Равновесие реакций в растворах
5.10. Равновесия, включающие твердые вещества
5.11. Расчет ДО
5.12. Стандартный изобарный потенциал образования
5.13. Самопроизвольные химические реакции
5.14. Влияние температуры на химическое равновесие
5.15. Влияние температуры на изменение изобарного потенциала
5.16. Влияние давления на равновесие
5.17. Теоретический расчет констант равновесия
5.18. Приведенный изобарный потенциал
Задачи
Список литературы
Глава 6. Электродвижущие силы
6.1. Закон Кулона, электрический потенциал, единицы измерения
6.2. Гальванические элементы
6.3. Измерение э. д. с. элемента
6.4. Система обозначений для гальванических элементов
6.5. Диффузионные потенциалы
6.6. Термодинамика гальванических элементов
6.7. Основное уравнение для э. д. с. гальванического элемента
6.8. Активности электролитов
6.9. Ионная сила
6.10. Теория ДебаяХюккеля
6.11. Гальванические элементы без жидкостных соединений
6.12. Электродные потенциалы
6.14. Определение рН
6.15. Батареи
6.16. Топливные элементы
Задачи
Список литературы
Глава 7. Ионные равновесия и биохимические реакции
7.1. Равновесия кислот и оснований
7.2. Ионные равновесия в случае одноосновных кислот
7.3. Кривые титрования слабых кислот
7.4. Ионизация оснований
7.5. Аминокислоты
7.6. Комплексные ионы
7.7. Термодинамические характеристики кислотной диссоциации
7.8. Термодинамические характеристики двуокиси углерода, угольной кислоты и бикарбонатного иона
7.9. Статистические эффекты
7.10. Влияние ионной силы на константу диссоциации
7.11. Термодинамика биохимических реакций
7.12. Термодинамика гидролиза АТФ
7.13. Связывание кислорода миоглобином и гемоглобином
Задачи
Список литературы
Глава 8. Термодинамика поверхностных явлений
8.1. Поверхностное натяжение
8.3. Образование центров конденсации
8.4 Краевой угол и сцепление с поверхностью
8.5. Поверхностное натяжение растворов
8.6. Уравнение Гиббса
8.7. Поверхностное давление 8.8. Адсорбция на твердых телах
8.9. Теория адсорбции Ленгмюра
8.10. Хроматография
8.11. Коллоиды
Задачи
Список литературы
Глава 9. Кинетическая теория газов
9.1. Модель идеального газа
9.2. Распределение молекул по скоростям
9.3. Вероятность скоростей молекул
9.4. Средние скорости
9.5. Теплоемкость и распределение энергии по степеням свободы
9.6. Столкновения со стенкой и эффузия
9.7. Молекулярные столкновения в газе
9.8. Средняя длина свободного пробега
9.9. Молекулярные взаимодействия
9.10. Поперечное сечение столкновений 9.11. Явления переноса в газах
9.12. Коэффициент вязкости
Задачи
Список литературы
Глава 10. Химическая кинетика
10.1. Скорость реакции
10.2. Экспериментальные методы измерения скоростей реакций
10.3. Кинетическое уравнение
10.4. Реакции первого порядка
10.5. Реакции второго порядка
10.6. Реакции третьего порядка
10.7. Реакции нулевого порядка
10.8. Ограничения, накладываемые термодинамикой на форму кинетического уравнения
10.9. Механизмы химических реакций
10.10. Обратимые элементарные реакции
10.11. Последовательные реакции первого порядка
10.12. Более сложные механизмы
10.13. Принцип детального равновесия
10.14. Влияние температуры на скорость реакции
10.15. Активированный комплекс
10.16. Расчет энтальпий и энтропии активации
10.17. Бимолекулярные газовые реакции
10.18. Мономолекулярные газовые реакции
10.19. Тримолекулярные реакции
10.20. Реакции свободных радикалов
10.21. Разветвленные цепные реакции
10.22. Реакции в растворах, скорость которых определяется скоростью диффузии
10.23. Время релаксации для простой реакции
10.24. Катализ
10.25. Кислотный и основной катализ
10.26. Ферментативный катализ
10.27. Гетерогенные реакции
Задачи
Список литературы
Глава 11. Необратимые процессы в растворе
11.1. Вязкость
11.2. Электрическая проводимость
11.3. Мольная электропроводность
11.4. Электропроводность неводных растворов
11.5. Электрическая подвижность
11.6. Электрические подвижности ионов водорода и гидроксила
11.8. Определение ионного произведения воды
11.9. Связь между подвижностью и коэффициентом трения иона
11.10. Диффузия
11.11. Связь между коэффициентами диффузии и трения
Задачи
Список литературы
Глава 12. Квантовая теория
12.1. Физические постоянные
12.2. Волновое движение
12.3. Излучение полости
12.4. Теория Планка
12.5. Фотоэлектрический эффект (фотоэффект
12.6. Линейчатые спектры
12.7. Теория Бора для атома водорода
12.8. Соотношение де Бройля
12.9. Принцип неопределенности Гейзенберга
12.10. Уравнение Шредингера
12.11. Операторы s
12.13. Средние значения и принцип соответствия
12.14. Частица в трехмерном ящике
12.15. Гармонический осциллятор
12.16. Жесткий ротатор
12.17. Атом водорода
12.18. Угловой момент
12.19. Спин
12.20. Атом гелия
12.21. Вариационный метод
12.22. Принцип Паули
12.23. Первое возбужденное состояние атома гелия
12.24. Электронное строение атомов
12.25. Периодическая таблица и принцип построения
12.26. Потенциал ионизации и сродство к электрону
Задачи
Список литературы
Глава 13. Симметрия
13.1. Элементы симметрии и операции симметрии
13.2. Центр симметрии и операция инверсии
13.3. Ось симметрии и операция вращения
13.4. Плоскость симметрии и операция отражения
13.6. Комбинации операций симметрии — точечные группы
13.7. Классификация точечных групп Шёнфлиса
13.8. Система обозначений точечных групп Шёнфлиса
13.9. Симметричные свойства волновых функций
13.10 Симметрия и дипольный момент
13.11. Симметрия и оптическая активность
Задачи
Список литературы
Глава 14. Электронное строение молекул
14.1. Волновые функции молекул
14.2. Молекулярный ион водорода Н
14.3. Молекула водорода
14.4. Кривая потенциальной энергии молекулы водорода
14.5. Электронные конфигурации гомоядерных двухатомных молекул
14.6. Электроотрицательность
14.7. Ковалентные радиусы
14.8. Водородная связь
14.9. Ионная связь
14.10. Дипольный момент
14.11. Диэлектрическая проницаемость
14.12. Поляризация
14.13. Дипольные моменты газообразных молекул
14.14. Молярная рефракция
14.15. Вандерваальсовы силы
Задачи
Список литературы
Глава 15. Молекулярная спектроскопия
15.1. Электромагнитный спектр
15.2. Основное уравнение
15.3. Вращательные спектры двухатомных молекул
15.4. Колебательные спектры двухатомных молекул
15.5. Колебательно-вращательный спектр
15.6. Электронные спектры двухатомных молекул
15.7. Вращательные спектры многоатомных молекул
15.8. Микроволновая спектроскопия
15.9. Колебательные спектры многоатомных молекул
15.10. Спектры комбинационного рассеяния (КР
15.11. Спектрофотометры
15.12. Закон Ламберта — Бера
15.13. Электронные спектры многоатомных молекул
15.14. Модель свободного электрона
15.15. Дисперсия и поглощение
15.16. Круговое двулучепреломление и круговой дихроизм
Задачи
Список литературы
Глава 16. Спектроскопия магнитного резонанса
16.1. Магнитная восприимчивость
16.2. Принципы магнитного резонанса
16.3. ЯМР-Спектрометр высокого разрешения
16.4. Тепловое равновесие и спиновая релаксация
16.5. Химический сдвиг
16.6. Спин-спиновое расщепление
16.7. Анализ спектров ЯМР жидкостей
16.8. Электронный парамагнитный резонанс
16.9. Сверхтонкое взаимодействие
16.10. Применение ЭПР
Задачи
Список литературы
Глава 17. Статистическая механика
17.1. Микросостояния и неупорядоченность
17.2. Ансамбли
17.3. Вывод уравнения Больцмана
17.4. Внутренняя энергия, энтропия и давление
17.6 Выражение для суммы по состояниям
17.7. Сумма по состояниям канонического ансамбля для делокализованных систем
17.8. Термодинамические свойства идеальных газов
17.9. Поступательная сумма по состояниям
17.10. Термодинамические свойства идеального одноатомного газа
17.12. Колебательная сумма по состояниям
17.13. Электронная сумма по состояниям 17.15. Теплоемкости газов
17.16. Теоретический расчет констант равновесия
Задачи
Список литературы
Глава 18. Фотохимия
18.1. Законы фотохимии
18.2. Молекулярное возбуждение
18.3. Флуоресценция и фосфоресценция
18.4. Тушение возбужденных состояний
18.5. Квантовый выход
18.6. Импульсный фотолиз
18.7. Хемилюминесценция и термолюминесценция
18.8. Фотография
18.9. Фотосинтез
18.10. Коэффициенты Эйнштейна
18.11. Лазеры
Задачи
Список литературы
Глава 19. Структура кристаллов и твердое состояние
19.1. Решетки
19.2. Элементарные ячейки
19.3. Вращательная симметрия в кристаллах
19.4. 32 кристаллографические точечные группы
19.5. Шесть кристаллических систем
19.6. 230 пространственных групп
19.7. Обозначение кристаллографических плоскостей
19.8. Дифракционные методы
19.9. Кубические решетки
19.10. Рентгенограммы кубических кристаллов
19.11. Размеры элементарной ячейки
19.12. Ионные радиусы в кристаллах
19.13. Плотнейшие упаковки шаров
19.14. Объемноцентрированная кубическая структура шаров
19.15. Результаты исследований дифракции рентгеновских лучей
19.16. Дифракция нейтронов 19.17. Структура жидкостей
19.18. Жидкие кристаллы 19.19. Силы связей в кристаллах
19.20. Электронная структура твердых тел
19.21. Точечные дефекты
19.22. Линейные и плоскостные дефекты
19.23. Собственные и примесные полупроводники
19.24. Механические свойства полимеров
Задачи
Список литературы
Глава 20. Макромолекулы
20.1. Строение белков и их функции
20.2. Кислотно-основные свойства белков
20.3. Электрофорез
20.4. Спиральные структуры в полипептидах и белках
20.5. Переходы «спираль — неупорядоченный клубок» в полипептидах
20.6. Распределение молекулярных весов конденсационных полимеров
20.7. Конфигурация полимерных цепей
20.8. Характеристическая вязкость
20.9. Скорость седиментации
20.10. Равновесное ультрацентрифугирование
20.11. Диффузия
20.12. Осмотическое давление
20.13. Рассеяние света
20.14. Гель-проникающая хроматография
Задачи
Список литературы
Приложение. Единицы и универсальные физические постоянные
Список литературы
Таблица атомных весов
Предметный указатель
Глоссарий:
2 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш э я
Смотреть страницы:
4 5 70 134 198 262 326 390 454 518 582 647 648
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Физическая химия. Т.1
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Физическая химия
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Физическая химия Том 2
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru