НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Физическая и коллоидная химия <<

Пригожин И.N. Химическая термодинамика

Скачать книгу здесь
Автор: Пригожин И.N.
Название: Химическая термодинамика
Год издания: 1966
УДК: 544
Число страниц: 502
Содержание книги:
От редактора русского перевода
Предисловие авторов к русскому изданию
Список обозначений
§ 1. Вводные определения
| 2. Экстенсивные и интенсивные переменные
§ 3. Свойства парциальною мольного объема
5 4. Химические реакции в системе с компонентов
§ 5. Скорость реакции
§ 6. Одновременно протекающие реакции
§ 8. Обобщенной определение степени полноты превращения
§ В. Превращения в закрытой системе
§ 10. Открытые системы
§ 1. Формулировка принципа сохранения энергии
§ 5. Уравнения Клаузнуса и Кирхгофа
§ 6. Теплота реакции и :тталышн
§ З.-Термодинамические^гютенцшлы
§ 4. Возрастание энтропии при филико химических иаменешигх ii однородных системах
5 1. Введение
| 4. Соотношения монаду теплотой реакции ц средним сродством
§ 2. Фундаментальные теоремы
S \. Уравнения Гпббса — Дюгема
§ 5. Химические потенциалы и прошводнан ^г
§ fi. Многофазные системы
§ 3. Парциальные мольные величины
§ /i. Сродство в однофазной идеальной системе
| 5. Химическое равновесие в однофазной идеальной системе
j 6. Идеалы иле многофилные системы
I 7. Стандартные термодпномические функции
§ 8. Системы сривкевия. Активность и коэффициенты актшшостл
§ и. Стандартное продет в» и константа рштипкскк
jj 10. Изменение стандартноп) сродстиа С темиирятурой
!iw;i]ii
§ 2. Стандартное сродстио образования
SJ 3. Смысл величины стандартного сродства
§ 6. Таблица значений стандартного сродстиа ебразоиатшя, стандартных теплит образования и стандартных звтрошга
§ 7. Разложение гексана
5 1. Постановка задачи
5 2. Калориметрическое определение унтропии хииичеккого согдинския
§ 3. J 1р1№гиженные расчеты, осиовагпгыо на теореме Нерпста
§ 1. Уравнение состояния идеального газа
§ 2. Термодинампческие функщш щеальпою ia-эа
^ 3. Теплоемкость идеального газа. Химические постоянные
S fi. Влияние температ^-ры па константу равновесия 5 7. Расчет химического сродства для дан л ото состояния ciicieiri,! OTHOI:IITO;I.!Jно стандартного химического сродства
Л 10. Максимальный выход реакции
§ 1. Расчет термодннаметческих функций по уравнению состоянии
S 2. Вириапьные койффициенты
состояния ван дер Ваальса
§ 4. П.in л лис не идеальности гааа на химическое равновесие
§ 5. Летучесть реального тана
§ 7. Активности и коэффициенты акт штос т и и смеси реальных газов
§ 1. Коэффициенты расширяемости п сжима [-мости
$ 2. Уравнение состояния конденсированных фаз
§ 4. Влияние температуры л обт^ема на термодинамические функции копденкнроианных фаз
§ 5. Термодинамические свойства твердых тел
j 6. Термодинамические свойства жидкостей
§ 1 Пратш.чо фаз
| 3. Двойные системы
S 4. Тройные системы
§ 5. Условия замкнутости
§ 6. Теорема Дюгема
§ 7. Выбор независимых переменных
S 8. Об а не тронных системах и безразличных состояниях
§ 1. Уравнение Клауэиуса— Клапейрона
? 2. Постоянные давления пара и химические постоянные
ji и. Давление пара и пнтропия испарения § 4. Дяпненпс пара и свободный объем
§ 5. Энтропия плавления
§ 1. Изменение энтропии при возмущении
§ 2. Критерии устойчивости
§ 4. Устойчивость фаз
5 5. Условия термической и механической устойчивости
5 6. Условия механической устойчивости высшего порядка
§ 7. Тройные и множественные точки
.§ 8. Устойчивость по отношению к двусторонним возмущениям Т it р и при постоянных Т it V
§ 11. Условия устойчивости высшего нк>рядка
5 12. Устойчивость по отлошешпо к диффуяии в дтюшгой системе
§ 13. Одновременно протекающие реакции
§ 15. Химическог равнопесис в устойчивой фазе
§ 16. ('равнение принятого способа рассыотргния со способом Гиббса
§ 3. Статистичоккая проблема фазовых пере ходов
§ 5. Критический >1кт[йшш рас.творения в двойных смесях
§ 8. Связь мельчу условиями механической устойчивости и устойчивости по отношению к диффузии в двойных системах
§ Н. 1'а с с ка ила и не в регулярных растворах
| 10. Взаимная растворимость и твердом состоящей
§ 14. Сппнодалп и регулярных тройных растворах
§ 1. Общие формулы
| 2. Модсрацпя механических переменных
§ 3. Модерацпя состава
$ 4. Область применимости принципа Ле Шнтглье - Браупн § 4. Сублимация § 5. Перенос двух компонентов из одной фазы в другую § 6. Теоремы Гиббса — Коновалов ^ 10. Влияние давления и а критическую температуру растворения
§ 1. Определение равновесного процесса
§ 2. Условия равновесного процесса. Нремя релаксации сродства
§ 3. Конфигурационная теплоемкость
§ /i. Механические конфигурационные эффекты
$ 6. Точка Кюри. Кооперативные янпенин
§ 8. Переходы высшего порядка
§ 1. Общие замечания
jj '2. Термодинамическая классификация растворов
§ 'k. Идеальные рнстворы и идеальные разбавленные растворы
§ S. Статистический интерпретация предельных знкгшов очент. ранб^вленных pac-Tiiopoij
| 6. Способы выражении концентрации
§ 8. Сродство и химическое равновесие в растворах
§ 1. Давление пара идеальных растворов § 5. Классификация отклонений от IQI сальности
S 2. Область применимости моле.чи регулярно! -о р а створа
§ Г>. Клиянии формы мо.чекул § fi. И:<()ы точная энтропия в растворах угливпдпродон § 1. Опрбдс.'шниг асеоцииров^нных рястворон
§ 3. 1^оэффпциенть1 активности и спектроскопический СВОЙСТЕЮ аскоцп пропан ныл piiCTuopim
S S. Ассоциация и расклаитание раствора на ДВЕ; фаны
^ 9. А(Ч'(]циация в тройных системах
§ 1. Условие э.теьтронентрлльности
I 3. (; охра и г. ни EJ суммы нарядов при химической реакции
S 7. Ряста op им ость
| 8. Осмотический коэффициент
S 10. Предельный .чакон для сильных электролитов § 11. Концентрированные растворы
§ 1. Условия аэеотрошюго превращении
| 2. Теплота азс-отропного испарения
§ 'Л. Коэффициенты активности в состояниях однородного состава
? Г), {'остояния однородно]"!) состава п смешанных кристаллах
jj 6..Линия однородного состава
§ и. Д — б правило Лека
S 2. Независимые реакции. Критерий Жуге
jj 3. Вариантность
$ В. Иг я рая личные состояния в МНОГОЕ яр и ян т них системах
§ 7. Примеры безразличных состояний мноюварпаптных систем
§ 12. Обобщение теорем Гиббса - - Нотшвалова
Глоссарий:
1 2 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч э я
Смотреть страницы:
5 6 56 105 154 203 252 301 350 399 448 497 501 502
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Термодинамика для химиков
Химическая технология >> Термодинамика >> Прочее
Основы химической термодинамики
Химическая технология >> Термодинамика >> Кинетика и катализ
Основы теории теплофизических свойств веществ
Физика >> Термодинамика >> Тепловые явления

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru