НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Это"

Это правило применимо к подавляющему большинству соединений водорода, таких, как Н2О, NH3 или СН4.

Именно это правило делает понятие степени окисления столь важным в современной химии.

Мы не останавливаемся здесь на разборе всего содержания книги и построения учебных программ на ее основе, так как это подробно вделано в авторском предисловии и методическом пособии для преподавателей*, которое по согласованию с фирмой включено в русское издание.

Это количество электричества эквивалентно 111.

Литий теряет электроны в растворе легче, чем Cs, несмотря на более высокую энергию ионизации Li, потому что маленький размер иона Li+ позволяет молекулам воды ближе подойти к центру этого иона; это обусловливает очень высокую устойчивость гидратированного иона.

Это заставляет предположить, что бериллию присуща высокая способность окисляться в водном растворе и, следовательно, что у него большой положительный окислительный потенциал.

Подобно щелочным металлам, чистые щелочноземельные металлы, как правило, получают электролизом из их расплавленных соединений; это объясняется трудностью подбора веществ с более высоким окислительным потенциалом, с помощью которых можно было бы осуществить химическое восстановление щелочноземельных металлов.

Это различие свойств подобно различию между СаО и ВеО.

Это вещество ионного типа, оно разлагается при 475°С в вакууме.

ibHO-eoi'cmanoeumt'-ibUbie свойства элементов 443 ность энергий d-орбиталей достаточно мала, и частоты излучения, вызывающего переходы электронов между уровнями, оказываются в видимой области спектра; это и объясняет окраску ионов переходных металлов (теория, описывающая различия в энергии у d-орбиталей, или, как говорят, расщепление d-уровней в комплексных ионах переходных металлов, излагается в гл.

Оксиды ZnO, CdO и HgO очень слабо растворимы в воде, но хорошо растворяются в сильных кислотах, как это и должно быть для основных оксидов.

(Укажем только, что поскольку первый элемент в каждом из рядов /-элементов - La и Ас-имеет валентную конфигурацию d1 вместо fl, то иногда считается, что эти ряды начинаются с Се и Th, как это указано, например, в таблице периодической системы, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги.

Это сходство обусловлено главным образом тем, что последовательное заселение электронами касается низколежащих/-орбита-лей, что вызывает лишь небольшие изменения атомных и ионных радиусов (~0,01 А) при переходе к каждому следующему элементу данного ряда.

Все это завершается построением обобщенных диаграмм МО для гомоядерных и гете-роядерных двухатомных молекул и обсуждением с их помощью строения и свойств многих конкретных систем; попутно выясняется, что некоторые свойства молекул (например, магнитные) удается объяснить только на основе квантовой теории МО.

Алюминий также может образовывать ковалентные связи, но это несомненно металлический элемент.

Далее теория МО применяется к многоатомным молекулам, причем в одних случаях это делается в терминах локализованных МО (сходных с представлениями о направленных связях метода ВС) и для их конструирования вводится гибридизация атомных орбиталей, а в других-приходится обращаться к делокализованным МО.

Изменение свойств элементов в группе VIA происходит аналогично тому, как это имеет место в группе VA.

б) Сколько эквивалентов содержится в моле Н3РО4, когда это вещество восстанавливается до Н3РО2?

Когда электроны, образующие катодные лучи, движутся по направлению к аноду, они сталкиваются с молекулами газа и это приводит к возникновению светящегося разряда, знакомого всем по рекламным неоновым трубкам.

Это требование получило название правила октета.

Если теперь построить молекулу О2 таким же способом, как мы делали это с F2, то вокруг каждого атома кислорода окажется только по семь электронов, причем один из них - неспаренный : : О • + : О • -> : О : О : или : О—О :

По крайней мере один из атомов (в примере с NO это азот) остается с незамкнутой оболочкой.

Однако для молекулы CN это вполне возможно, и, таким образом, структура *С = №, очевидно, является наилучшей для данной молекулы.

Это очень важный научный прибор для измерения массы, приходящейся на единицу заряда, любого веще

Нетрудно объяснить, почему это так.

Добавление новых электронов к такой замкнутой оболочке невозможно, потому что следующие доступные для заселения электронами атомные орбитали у элементов второго периода -это расположенные намного выше по энергии 35-орбитали.

Последняя многоатомная молекула, которую мы обсудим здесь,-это анион, получаемый удалением двух протонов из молекулы серной кислоты,-сульфат-ион, SC>4~.

Это подтверждается экспериментальными данными, согласно которым наблюдаемая длина связи сера — кислород в SO2 несколько превышает ожидаемую для двойной связи.

Он вычислил, что заряд на любой капельке масла всегда представляет собой целое кратное величины 1,602-10~19 Кл, и пришел к правильному выводу, что это и есть заряд 1 электрона.

Это приводит к ослаблению связи кислород—водород и способствует более легкому отрыву протона Н +, а следовательно, означает повышение силы кислоты.

На этом основании следует ожидать, что НС1О4- более сильная кислота, чем HNO3 (как это и есть на самом деле, см.

Но о строении молекул можно сообщить намного больше, чем это следует из льюисовой структуры.

Как это ни покажется странным, на последний вопрос можно дать утвердительный ответ-такой способ был предложен в 1940 г.

Это предсказание основано

Это же соображение можно применить для предсказания относительной величины углов между связями (валентных углов) в изоэлектронном ряду молекул СН4, :NH3 и Н20:.

При их рассмотрении следует учесть, что две пары электронов, образующих двойную связь, создают большее электростатическое отталкивание, чем электронные пары, образующие простые связи, и это заставляет связи С—Н несколько сблизиться друг с другом.

Это означает, что атом Н должен быть окружен двумя электронами (одна электронная пара, как у Не), а атомы неметаллических элементов второго периода (В, С, N, О, F) должны быть окружены восемью электронами (четыре электронные пары, как у Ne).

Льюисова кислота представляет собой акцептор электронной пары (например, BF3); льюисово основание - это донор электронной пары (например, :NH3).

Это означает, что сила кислородсодержащих кислот общей формулы МО„(ОН)Ш должна увеличиваться с ростом п.

Если это действительно так, почему они не обладают одинаковыми химическими свойствами?

Как это различие влияет на величину угла между связями в молекуле Н2О?

Это свойство делает моль удобной мерой счета частиц, осуществляемого просто путем их взвешивания.

12-5,6, это должна быть связывающая а-орбиталь.

как это делалось ранее из ls-орбиталей.

Однако для нашего обсуждения это не имеет значения, поскольку в О2 и F2 все три обсуждаемых уровня уже заполнены электронами.

В сочетании с результатами Фарадея это позволило вычислить число Авогадро, т.

Это позволяет объяснить возрастание длины связи О — О в указанном выше ряду.

Но из трех 2р-орбиталей фтора две (2рх и 2ру) имеют неподходящую симметрию для комбинации с ls-орбиталью водорода, как это можно видеть из рис.

Это согласуется с льюисовой структурой HF вида

Это означает, что по своему составу молекулярная орбиталь ст больше напоминает 2р-орбиталь фтора, чем ls-орбиталь водорода.

По мере того как это происходит, молекулярная орбиталь а становится еще больше похожей на исходную 2р-орбиталь атома F.

Если положительный и отрицательный заряды одинаковой абсолютной величины q находятся на расстоянии г друг от друга, это означает наличие дипольного момента ц (греческая буква «мю»), равного (i = qr

Это отношение позволяет считать, что связь Н—F

Исследование электронного строения гетероядерных двухатомных молекул общего вида АВ проводится подобно тому, как это делалось для го-моядерных молекул.

Позволяет ли теория молекулярных орбиталей предсказать парамагнитные свойства молекулы О2 и согласуется ли это предсказание с возможными предсказаниями, основанными на рассмотрении льюисовых (валентных) структур О2?

Как объяснить это при помощи рис.

Скольким молям газообразного молекулярного кислорода соответствует это?

Как это определяет заряды на ионах в хлориде натрия NaCl?

Это составляет в среднем какой-то пустяк-1/3 мили в год.

Соответствует ли это ответу, который вы дали на поставленный выше вопрос?

Это осуществляется путем гибридизации, или смешения (составления линейной комбинации), 2s-и 2р-орбиталей Be, в результате чего получаются две эквивалентные «sp-гибридные» орбитали, схематически изображенные на рис.

Каждая из таких связывающих (sp2 + 1х)-орбиталей занята в молекуле ВН3 парой электронов, как это схематически показано на рис.

Наилучшее перекрывание между sp3- и ls-орбиталями получается при помещении четырех атомов водорода в вершины правильного тетраэдра, как это показано на рис.

Рентгеноструктурный анализ показывает, что молекула этилена действительно плоская и что ее валентные углы в плоскости молекулы очень близки к 120°, как это предсказывается на основе модели с 5р2-тибридиза-цией; точнее, углы Н—С—Н равны 117°, а углы Н—С—С 121,5°.

В этом случае два углеродных тетраэдра имеют общее ребро, подобно тому как это было описано ранее для.

Это приводит к обра

Однако это еще не окончательная картина электронного строения бензола, потому что экспериментально наблюдаемая длина связи С—С (1,390оА) оказывается значительно меньше длины простой связи С—С (1,54 А).

Что это за элемент и откуда, по вашему мнению, произошел его символ?

Во многих случаях в каждую волновую функцию молекулы заметный вклад вносят только какие-либо два ее атома, и это позволяет считать, что такая локализованная молекулярная волновая функция дает достаточно точное описание связи между двумя данными атомами.

Обозначим эти шесть 2р2-орбиталей символами :а, zb, :c, :d, ze и zf, как это сделано на рис 13-23.

Если не допустить делокализации электронов в молекуле С6Н6, связь в ней окажется такой, как это описывается структурами Кекуле и Дьюара, изображенными на рис.

Это предсказание согласуется с экспериментальными данными, согласно которым дипольный момент NH3 равен 1,47 Д, тогда как для AsH3 он всего 0,16 Д.

Как это повлияло бы на число электронов вокруг ядра?

мета-изомер, и это подтверждается экспериментальными наблюдениями.

Как это повлияло бы на полное число электронов в атоме?

Вообще говоря, любая линейная многоатомная молекула может вращаться вокруг трех взаимно перпендикулярных осей, проходящих через ее центр тяжести, как это показано на рис.

Во что превратился бы этот атом, если бы из его ядра был удален один нейтрон, и как это должно было повлиять на число имеющихся электронов?

Что случилось бы, если вместо этого из ядра был удален один протон и как это повлияло бы на число имеющихся у атома электронов?

Это означает, что в углеводородах разность энергий у а-связывающих и ег*-разрых-ляющих орбиталей больше, чем разность энергий между я-связывающей и я*-разрыхляющей орбиталями.

Это возбуждение принято называть п -> я*-переходом.

Каждый атом углерода обладает тенденцией к образованию четырех двухэлектронных связей, как это видно на примере двух его основных аллотропных модификаций - алмаза и графита (рис.

Это сходство с металлами указывает, что валентные электроны в германии не связаны с атомами столь прочно, как можно было бы ожидать для настоящего ковалентного каркасного кристалла.

Это отталкивание электронных пар схематически иллюстрируется на рис.

Это отталкивание между двумя протонами сказывается на меньших расстояниях, чем электронное отталкивание между^ двумя атомами Не.

Это объясняется тем, что для преодоления энергии вандерваальсовой «связи» оказывается достаточно относительно небольшой энергии теплового движения молекул.

Например, при переходе к благородным газам с большими порядковыми номерами прочность вандерваальсовой связи также возрастает; это видно из сопоставления кривых потенциальной энергии для систем Не—Не и Аг—Аг, которое проводится на рис.

Притяжение между более тяжелыми атомами возрастает главным образом по той причине, что внешние электроны в них удерживаются менее прочно, и это делает возможным появление больших мгновенных и индуцированных диполей.

Это притяжение называется диполь-дипольным взаимодей

Чем объяснить это различие?

Ясно, что в кристалле лития имеется ровно столько электронов, чтобы заполнить только нижнюю половину 25-зоны, как это показано на рис.

Исходные атомные 2s- и 2р-орбитали обладают настолько близкими энергиями, что это приводит к перекрыванию зон молекулярных орбиталей.

Это и объясняет проводящие свойства лития.

Достаточно сказать, что в ковалентных каркасных кристаллах обычно удается «вести подсчет» валентных электронов вокруг каждого атома, подобно тому как это делается при составлении льюисовых структур, и оказывается, что при этом выполняется правило октета.

Это объясняется тем, что атомы в неметаллических каркасных кристаллах обычно имеют по крайней мере столько валентных электронов, сколько у них есть валентных орбиталей.

Низкие координационные числа являются причиной того, что потенциальная энергия электрона внутри таких кристаллов не постоянна; она значительно понижается в межъядерных областях, и поэтому электроны не могут свободно перемещаться по кристаллу, подобно тому как это происходит в металлах.

Это видно из того, что кристаллы некоторых элементов обладают свойствами, промежуточными между проводниками и изоляторами.

Это свойство полупроводников совершенно противоположно поведению металлов при повышении температуры.

Но независимо от того, как описывается это явление, твердо установлено, что для активации проводимости такого вещества, как кремний, требуется меньше энергии, если в кристалле содержится небольшое количество донора электронов типа фосфора либо акцептора электронов типа бора.

Это ядро создает магнитное поле Земли, подобного которому, очевидно, не имеют Луна и наши соседние планеты Ма'рс и Венера.

Это явление напоминает эффект критической массы при радиоактивном распаде урана.

Это объясняет нитевидную легко расщепляемую текстуру асбеста.

Это же свойство позволяет использовать их в качестве носителей для металлических катализаторов.

Объясните это различие свойств двух оксидов, учитывая характер а- и я-связывания в молекулах СО2 и SiO2.

О том, как это делалось, рассказано в гл.

Однако больше смысла переводить эти количества граммов в моли, поскольку это позволяет иметь дело с относительными молекулярными пропорциями, выраженными в макроскопической шкале, перевод в которую осуществляется при помощи по-' стоянного множителя N.

Если вы заключили, что правильными формулами, имеющими химический смысл, являются только СН4 и Н2О, как это и есть на самом деле, то это означает, что вы прибегли к дополнительной химической информации, которая еще не содержится в аналитических данных.

Но это мог быть и ацетилен, С2Н2 (если не считаться с тем фактом, что ацетилен при комнатной температуре является газом, а о неизвестном углеводороде сказано, что это распространенный лабораторный растворитель, что исключает ацетилен из рассмотрения) или любой из пяти других, менее распространенных углеводородов, молекулы которых изображены на рис.

Это удается сделать по плотности газа (гл.

Рассматриваемая в этой главе теория отталкивания валентных электронных пар (как это ни странно, мало известная в США) дает интуитивно понятный и простой способ качественного объяснения формы молекул.

Очевидно, это соответствует молярному отношению, при котором на 1 моль углерода приходится 2 моля водорода и 1 моль кислорода, так что эмпирическая формула должна иметь вид СН2О.

Приближенная молекулярная масса почти в 6 раз превышает это значение, поэтому можно заключить, что молекулярная формула глюкозы имеет вид С6Н12О6, а ее точная молекулярная масса равна 6-30,026 г-моль"1 = 180,16 г-моль"1.

Последние четыре главы охватывают специальные темы, которые не обязательны для вводного курса: это координационная химия, органическая химия и биохимия, химическая кинетика и ядерная химия.

Это уравнение полное, так как число атомов каждого сорта в его левой и правой частях одинаково.

Сколько молей бензола получится при этом и скольким граммам это соответствует?

Это позволит студентам вкратце ознакомиться с материалом главы до ее прочтения, а после изучения главы-быстро проверить, насколько они усвоили основные положения.

Благодаря быстрому смешиванию жидкостей предполагаемые реагенты часто сближаются друг с другом, поэтому столкновения их молекул и, следовательно, химические реакции могут осуществляться гораздо быстрее, чем это происходит в кристаллическом состоянии.

Если раствор образован двумя жидкими веществами, это различие становится довольно условным, но вещество, присутствующее в большем количестве, обычно рассматривают как растворитель.

В третье издание книги включено более ста дополнительных задач, причем они составлены так, чтобы это отвечало обновлению главы.

В данной главе мы будем применять только миллилитры, но впоследствии будем пользоваться и кубическими сантиметрами, если это окажется более естественным.

Значит, это приближенное правило позволяет определить молярность с ошибкой 3,3%.

Это не означает, что следует добавить 300 мл воды; необходимо лишь довести полный объем раствора до 300 мл.

Тем не менее ясная логика системы СИ, легкость пользования ее единицами и обеспечиваемая ими очевидность взаимосвязи между теплотой, работой и энергией-все это говорит в пользу перехода к единицам, которые будут стандартными для следующего поколения химиков.

Угольная, сернистая и серная кислоты высвобождают в водном растворе по два протона, причем это происходит в две стадии, а каждая из трех указанных в таблице фосфорсодержащих кислот дает три протона:

Однако это неправильно; такого вещества, как гидроксид аммония, не существует, существует только аммиак.

Авторы выражают признательность многим рецензентам, внимательно прочитавшим третье издание книги: это М.

Какое среднее ускорение сообщает он мячу во время подачи и с какой средней силой действует на него в это время?

1 джоуль (Дж)-это работа, совершаемая при действии силы в 1 Н, которая перемещает тело на расстояние 1 м.

Это определение основано на измерениях теплоты и непосредственно не связано с работой.

Это количество теплоты выделяется при разложении 1 моля пероксида водорода на 1 моль воды и 1/2 моля газообразного кислорода, т.

(Это означает, что предыстория рассматриваемых химических веществ может влиять на имеющуюся у них энергию и энтальпию, но нам нет нужды знать эту предысторию, чтобы измерить значения Е и Н.

Это утверждение носит название закона аддитивности теплот реакций (закон Гесса) и является прямым следствием первого закона термодинамики.

Это уравнение можно получить суммированием уравнения (2-17) с удвоенным уравнением (2-18) и обращенным уравнением (2-16):

Принято рассматривать теплоту образования соединения как его абсолютную энтальпию, хотя это возможно только потому, что теплоты образования элементов, согласно определению, полагаются равными нулю.

Отметим, однако, что 490,6 кДж-это теплота, которая поглощалась бы, если бы реакция проводилась при 298 К, а не при 1800 К, как это происходит в доменной печи.

Здесь верхние индексы указывают массовое число, или полное число тяжелых частиц -протонов и нейтронов -в ядре, а это число одинаково в изотопах углерода-14 и азота-14.

Коэффициенты при реагентах и продуктах не обязательно должны быть целочисленными, но иногда это оказывается удобным.

Для разбавленных растворов это увеличение объема при растворении становится пренебрежимо малым, и поэтому моляльность и молярность разбавленных водных растворов становятся практически эквивалентными.

Это означает аддитивность теплот реакций: если реакция А плюс реакция В дают реакцию С, то теплота реакции С может быть получена суммированием теплот реакций А и В.

Почему это происходит?

Почему это относится только к водным растворам?

С чем это понятие больше связано-с молярностью или моляльностью?

Что мы имеем в виду, когда говорим, что это уравнение полное?

Приведите это уравнение к полному виду и вычислите массу N2O, образующегося из 7,50 г нитрата аммония.

ЗН2С204 + K2Cr207 + 5H2SO4 -> 2KHS04 + Cr2(SO4)3 + + 6С02 + 7Н20 а) Является ли полным это уравнение?

Чему соответствует это количество в граммах?

Если это значение грамм-эквивалента верно, что оно указывает относительно числа атомов водорода, которые отщепляются при диссоциации молекулы щавелевой кислоты?

Какая это кислота?

Зная, что теплота сгорания гептана, С7Н16, одного из основных компонентов бензина, равна 4800 кДж-моль"1, и основываясь на предположении, что теплоту можно полностью превратить в работу (это неверно), определите количество гептана в молях и граммах, которое требуется, чтобы разогнать стоящий на месте автомобиль до скорости 30 м • с ~ 1.

Это загрязняющее вещество в конце концов превращается в HNO3.

Когда в последующих главах мы будем обсуждать данные о строении атомов и молекул, по крайней мере будет ясно, для чего все это делается.

Это означает, что плотность газа-его масса, приходящаяся на единицу объема и измеряемая в граммах на миллилитр (г • мл"1), должна быть пропорциональна молекулярной массе данного газа.

Выразите это давление в паскалях.

Выразите это давление в стандартных атмосферах, Паскалях и миллиметрах ртутного столба.

Можно ли определить, какой это газ, если известно, что он является чистым элементом?

Если движения отдельных молекул действительно происходят беспорядочно и не связаны друг с другом, это означает, что средние значения квадратов составляющих скорости во всех направлениях должны быть одинаковы.

Абсолютная температура Г газа -не что иное, как проявление кинетической энергии газовых молекул, точнее температура -это мера среднеквадратичной скорости молекул.

Подстановка в это равенство значения PV, соответствующего формуле (3-25), дает

Однако это превращение означает только переход движения макроскопического объекта-автомобиля-в усиленное движение молекул тормозных колодок и барабанов колес, а также шин и поверхности дороги.

Это утверждение представляет собой простейшую формулировку второго закона термодинамики.

Хотя среднеквадратичная скорость молекул азота при нормальных условиях равна 493 м • см*1, это совсем не означает, что все молекулы азота движутся с такой скоростью.

Pj = XjP (3-33) а это и есть закон Дальтона в приведенной выше формулировке.

В лабораторной практике часто приходится собирать газы над поверхностью жидкостей, например над поверхностью воды или ртути, как это показано на рис.

Зная это, можно определить собранное число молей кислорода

Ученые использовали UF6 по той причине, что это газообразное соединение урана, но небольшое отношение скоростей эффузии означало, что для получения достаточной степени разделения газ следовало пропускать через многие тысячи пористых фильтров, которые были установлены на газодиффузионном заводе в Окридже (штат Теннесси, США).

Особенности поведения реальных газов удается объяснить, если учесть наличие притяжения между молекулами газа (которое эффективно проявляется даже на сравнительно больших межмолекулярных расстояниях), а также взаимного отталкивания молекул, обусловленнс >го их конечными размерами (это отталкивание становится значительньпи только в условиях скопления молекул при высоких давлениях).

Обратите внимание, что коэффициент сжимаемости Z при небольших давлениях имеет значение меньше 1,0, а при высоких давлениях превышает это значение.

3-2), и это дает уверенность в том, что мы- правильно объясняем причины отклонения свойств газов от идеальных.

Межмолекулярным притяжением невозможно пренебрегать в условиях, когда молекулы движутся медленнее, как это происходит при пониженных температурах; наличие собственного объема у молекул начинает проявляться при сильном сжатии газа.

Можно ли объяснить это явление на основании материала, изложенного в данной главе?

Если бы они были такими, как это показано на рисунке, диаметр атома должен был достигать примерно 0,5 км.

Что это за газ?

Это привело его к установлению численных отношений между составными частями двух указанных веществ и заставило рассматривать маслородный газ как соединение, образованное одним атомом углерода и одним атомом водорода, а углеродистый водород-как соединение, образованное од

* Следует также учесть, что в рассматриваемой реакции происходит увеличение числа молей продуктов по сравнению с числом молей реагентов, а это также является причиной расширения газов.

Это понятно из общих соображений, поскольку реакции осуществляются в результате столкновений между молекулами, а чем больше молекул находится в единице объема, тем чаще между ними происходят столкновения.

Однако это вовсе не означает, что прямая и обратная реакции прекратились, просто они происходят теперь с одинаковыми скоростями.

Равновесие в случае б является динамическим -это усредненное состояние, а не статическое.

Но это вовсе не означает, что там всегда находится по 5 конкретных рыбок каждого вида.

В рассмотренной выше реакции образования NO при равновесии существует постоянная концентрация молекул NO, но это не постоянно одни и те же молекулы NO.

(Это будет продемонстрировано в гл.

Эти данные помещены в трех первых колонках таблицы; в четвертой колонке указано простое отношение концентраций продуктов и реагентов вида [Н1]/[Н2] [12], чтобы проверить, не является ли постоянным это отношение.

Следовательно, это отношение действительно представляет собой константу равновесия, и среднее значение Кравн для шести указанных экспериментальных условий составляет 50,53.

Однако если условия эксперимента таковы, что кажущаяся константа равновесия Q больше Кравн, то это значит, что в наличии имеется большее число молекул продуктов, чем должно быть при равновесии, и самопроизвольно начнет осуществляться обратная реакция.

Это значение меньше равновесного 50,53, приведенного в табл.

Поскольку это все еще меньше, чем Кравн, и в данном случае будет самопроизвольно протекать прямая реакция.

Это больше, чем Кравн.

Не во всех случаях удается, как мы это сделали выше, извлечь корень и тем самым упростить решение задачи, но искусство решения задач как раз и заключается в том, чтобы находить всевозможные упрощения и пользоваться ими.

Это средневзвешенное значение определяется соответственно относительному содержанию изотопов в природе.

Это осуществляется благодаря использованию какого-либо высушивающего агента, например CaSO4, а также при проведении реакции в бензоле и выпаривании непрерывно кипящей смеси бензол-вода либо путем проведения реакции в таком растворителе, в котором вода полностью нерастворима и выделяется в виде капелек как вторая жидкая фаза.

) АЯ298 = - 10,2 кДж на 2 моля HI (Сопоставляя это значение с приведенным в приложении 3, не следует забывать, что записанная выше реакция включает газообразный иод, а не твердый, как в приложении 3.

Принцип Ле Шателье и влияние давления на равновесие, я-исходное положение равновесия: газовая смесь содержит 17 молей (молекул) газов-12 молей Н2, 4 моля N2 и 1 моль NH3; б-сжатие газа до меньшего объема: это приводит к повышению его давления; в в-частичная компенсация воздействия, оказываемого на газовую смесь, т.

Это и есть главная функция катализатора.

) Это означает, что количество NO, присутствующее в атмосфере в условиях равновесия при 25°С, должно быть ничтожно мало.

Этот самоподдерживающийся двухста-лийный процесс мог бы использоваться для вращения маховика и служить неограниченным источником даровой энергии, однако на практике это невозможно (см.

Проведенное выше доказательство в математике называется «доказательством от противного»: Если мы предположим, что катализатор способен изменить значение Кравн, то это позволяет предположить возможность существования вечного двигателя.

Если прямой процесс идет с большей скоростью, то это приводит к накоплению продуктов реакции, и мы говорим, что реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении.

Это и есть условие химического равновесия.

На практике это просто означает, что из выражения для константы равновесия исключаются концентрации чистых твердых веществ или жидкостей.

Это означает, что для эндотермической реакции (идущей с поглощением тепла) Кравн увеличивается при повышении температуры, поскольку дальнейшее продвижение реакции приводит к частичному поглощению подводимого тепла.

Он лишь заставляет систему достичь состояния равновесия быстрее, чем это происходит в отсутствие катализатора.

Почему это не согласуется с вашим ответом на вопрос (а)?

Слова «кислота» и «основание» - это функциональные определения, а не этикетки с названиями.

Это обусловлено тем, что атом кислорода оттягивает на себя электроны, принадлежащие связям О—Н, в результате чего он приобретает небольшой отрицательный заряд, а на атомах водорода создаются небольшие положительные заряды.

Кроме того, молекулы воды в небольшой степени диссоциируют на ионы Н + и ОН ~, а это свойство играет важную роль в кислотно-основных реакциях.

) Это означает, что в чистой воде, где концентрации ионов водорода и гидроксидных ионов совпадают, [Н + ] = [ОН'] = Ю-7 моль-л'1 (5-8)

В чистой воде это отношение равно 10~7:10~7 = 1:1.

Если основание, в представлении Бренстеда, соединяется с ионами водорода, это значит, что в водном растворе оно смещает равновесие реакций (5-5) в сторону диссоциации до тех пор, пока не восстанавливается баланс.

Это учебное пособие по вводному курсу химии, написанное известными американскими учеными и опытными педагогами.

Ионизация НС1 представляет собой не просто ее диссоциацию, это скорее результат успешной конкуренции между молекулами Н2О и ионами Cl ~ за соединение с протонами Н + :

(Сольватация - это обобщение понятия гидратации, применяемое к любым, в том числе неводным растворителям.

Это маскирующее влияние растворителей, например воды, на относительную силу кислот называется выравнивающим действием растворителя.

в В это значение Ка явно включена [Н2О] = 55,6 моль-л"1 в знаменателе в целях соответствия другим табличным данным.

8 • 10~16 = 1,0-10~14- ^Н2Очивается только водными растворами (как это делается в остальной части данной главы), вполне целесообразно проводить такое различие и рассматривать оба класса кислот порознь.

Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл.

Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 ~ и HCN/CN ~.

Однако в химии очень прочно укоренилась старая кислотно-основная терминология, введенная Аррениусом, и это следует иметь в виду.

Это действительно происходит с гидроксидами щелочных металлов, например NaOH,

Как правило, полностью диссоциирующие сильные основания, с которыми нам предстоит встречаться,- это гидроксидные соединения, а к числу слабых оснований относятся аммиак и органические азотсодержащие соединения, подобные перечисленным в табл.

Когда все это основание окажется полностью нейтрализованным, в растворе еще останется избыток азотной кислоты:

Поскольку окончательное значение рН раствора должно быть 10,0, это означает, что его рОН равен 4,0 и, следовательно, [ОН~] = 10~4 моль • л"1.

Это существенно облегчает работу химиков-аналитиков, поэто

На стадии, предшествующей нейтрализации, следует вычислить, сколько основания добавляется к раствору, и, полагая, что все это основание используется для частичной нейтрализации кислоты, рассчитать, сколько кислоты останется не нейтрализованной; такие расчеты следует проделать для ряда объемов добавляемого раствора основания.

Это позволяет записать выражение для константы равновесия в виде (5-34)

Подставляя в это выражение значение Ка для уксусной кислоты из табл.

Это предположение позволяет записать

Это достаточно близко к точному ответу 0,000411 моль-л~ :.

Сопоставьте это поведение раствора с влиянием повышения давления на равновесие диссоциации газообразного аммиака, рассмотренным в гл.

Добавление в раствор кислоты смещает равновесие диссоциации индикатора влево, а добавление основания смещает это равновесие вправо.

Отношение концентраций диссоциированной и недиссоциированной форм индикатора зависит от концентрации ионов водорода в растворе, как это видно из выражения для константы диссоциации индикатора к = [HIn] (5-36) и, следовательно, = [HIn] [H + (5-37)

Это означает, что при рН = 3,8 нейтральная (красная) и диссоциированная (желтая) формы индикатора присутствуют в растворе в равных концентрациях.

Это предположение справедливо во всех случаях, кроме сильно разбавленных растворов очень слабых кислот типа HCN.

Это и происходит в действительности.

Это дает

5-6 и вычисленным так, как это объясняется в тексте.

Это понятно, поскольку хлорид натрия -соль сильного основания (гидроксида натрия) и сильной (хлористоводородной) кислоты, а когда такие вещества взяты в равных количествах, они должны полностью нейтрализовать друг друга.

Интуитивно можно ожидать, что раствор ацетата натрия окажется несколько основным, и это действительно так.

Однако это различие не должно скрыть от нас сходства в кислотно-основном поведении водных растворов в том и другом случае.

) Полученное значение -это все, что требуется для вычисления рН раствора ацетата натрия.

Это уравнение решается еще проще, чем в задаче о слабой кислоте.

Следовательно, а это означает, что у = 2,4 • 10 • л ~ ' = [ОН

Это могло бы очень сильно усложнить рассмотрение равновесий, если бы не некоторые допустимые в такой ситуации приближения.

Во всех случаях, когда значения рКа для последовательных стадий диссоциации многоосновной кислоты отличаются друг от друга на три-четыре единицы (как это почти всегда имеет место на самом деле), рассмотрение состава раствора удается значительно упростить.

Это равновесие может быть довольно сложным, оно легко нарушается при переходе от одного соединения к довольно сходному с ним и часто зависит от изменения температуры.

) Если это предсказание верно, можно упростить полученное выше уравнение и приближенно вычислить растворимость соли из уравнения

Это позволяет записать для насыщенного раствора H2S [H2S] = 0,10 моль • л ~ ' и [Н + ]2[S2 ~ ] = 1,0 • 10 - 20

[Н + ] = 1,0-10"3 моль-л"1 Это позволяет вычислить концентрацию сульфид-иона из соотношения

Na2SO4 очень концентрированный и это позволяет пренебречь при его добавлении изменением объема раствора хлоридов Ва и Sr.

Это составит

Это уравнение материального баланса, согласно которому общее количество аниона кислоты в растворе остается постоянным, а также уравнение баланса зарядов, согласно которому раствор в целом должен оставаться нейтральным.

Сахароза (тростниковый сахар) Ci2H22Ou + 185 Разлагается кает некоторый избыток отрицательного заряда, записываемый символом 5 ~ (а не знаком минус, так как это означало бы полный электронный заряд), а на атоме, который уступил в конкуренции за обладание электронной парой, появляется небольшой положительный заряд 5 +.

На что они указывают и каким образом это осуществляется?

Как это общее уравнение преобразуется в более простые выражения, применявшиеся нами к слабым кислотам, буферным растворам и к гидролизу?

При каком рН раствора это отношение равно 1,00?

Это означает, что 1 моль любого вещества имеет такую массу в граммах, которая равна молекулярной массе данного вещества, выраженной в атомных единицах массы.

Однако данное представление основано на существовании надежной системы атомных масс, а это снова приводит нас к вопросу об относительных массах углерода и водорода, и, таким образом, круг рассуждений становится замкнутым.

Однако это определение не отвечает на вопрос о том, как отличить элемент, когда мы встречаемся с ним.

Это утверждение следует понимать в том смысле, который ему приписывался.

Но если это разложение проводится в закрытой реторте, можно убедиться, что в процессе реакции не происходит изменения общего веса всех веществ.

» Несомненно это была одна из самых трагических в истории науки ошибок, допущенных официальными властями.

Поэтому для целого поколения ученых химия превратилась во «французскую науку» (разумеется, это выражение дольше всего продержалось во Франции).

Это утверждение получило название закона постоянства состава Пруста.

Если углерод и хлор реагируют друг с другом, они должны соединяться в отношении 3 :35,5, и это действительно так: в наше время известна жидкость - тетрахлорид углерода, СС14.

Это подтверждается экспериментом.

Действительно, углерод образует еще один оксид (мы уже знаем, что это моноксид углерода, СО), в котором отношение масс углерода и кислорода составляет только 3 :4.

Это означает, что соединительный вес углерода следует повысить до 6 либо соединительный вес кислорода понизить до 4.

Это самые мельчайшие частицы вещества, неделимые и неразрушимые.

Это придавало химическим формулам и уравнениям не только символический, но и количественный смысл.

Это правило было одним из «принципов экономии», подобным правилу минимизации энергии в механике или принципу наименьшего действия в физике, которые верно сформулированы не во всех случаях.

1-4 показывает, что это распределение не всегда равномерно.

Аналогичные рассуждения заставили его в случае оксидов азота отбросить варианты 1 и 3, так как пятиатомные молекулы противоречили его правилу простоты; поэтому он верно определил и атомную массу азота, равную 7 (это значение могло быть получейо в том случае, если бы атомная масса кислорода была принята равной 8).

Однако поскольку 4| г азота соединяются с 1 г водорода, это предположение должно было означать, что азот имеет атомную массу 4-f, но это противоречило бы значению 7, вычисленному на основании данных для оксидов азота.

Это был закон кратных отношений Дальтона.

Одно дело показать, что ваша теория согласуется с вашими же новыми данными, но гораздо больше впечатляет, если она согласуется и с данными других исследователей, как это было у Дальтона.

Неверные предположения Дальтона о химических формулах приводили к неправильным атомным массам, а это в свою очередь вело к ошибочным формулам для новых соединений.

Дальтон использовал данные Гей-Люссака для «доказательства» того, что равные объемы газов не содержат равного числа молекул; это было еще одной его ошибкой, подобно правилу простоты.

6-6,6, это предположение требует, чтобы газы таких реагирующих между собой элементов, как водород, кислород, хлор и азот, состояли из двухатомных молекул, а не просто из изолированных атомов.

Это можно записать как две реакции:

Предположим, что атомная масса водорода равна 1,0 и что газообразный водород состоит из двухатомных молекул, как это следует из экспериментальных исследований Гей-Люссака по соединяющимся объемам газов.

Если же, наоборот, в таблицу оказались включенными еще дополнительные данные о других соединениях водорода и при этом всего лишь один анализ привел бы для углерода к массе 6 единиц, это минимальное значение следовало бы принять в качестве атомной массы углерода, и тогда формулы приведенных в табл.

Это свойство легко поддается измерению.

Это указывает, что процесс поглощения тепла должен быть связан скорее с числом имеющихся атомов, чем с массой вещества.

Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги.

Проверьте это, пользуясь данными о молекулярных массах всех участвующих в реакции веществ.

Это обнаружение семейств элементов (впоследствии оказалось, что такие семейства не обязательно должны состоять из трех членов) побудило к дальнейшим исследованиям химиков, которые пытались найти рациональные способы классификации элементов.

Это нововведение устраняло необходимость помещать такие металлы, как ванадий, V, хром, Сг, и марганец, Мп, под неметаллическими элементами - фосфором, серой и" хлором.

Все это эквивалентно тому, как если бы мы приписали последовательным элементам ряд характеризующих их последовательных целых чисел.

Это позволяет на основании одних лишь рентгеновских спектров заключить, не пользуясь никакой теорией строения атома, что указанные выше целые числа действительно могут характеризовать элементы.

Хотя это может показаться трудной задачей, на деле оказывается, что для понимания своеобразной формы периодической таблицы, помещенной на внутренней стороне обложки данной книги, требуется иметь не так уж много познаний в химии.

Нетрудно сообразить, что поскольку щелочноземельные металлы Be, Mg, Ca, Sr и Ва очень сходны по своим химическим свойствам, их следует расположить друг под другом, как это и сделано на рис.

Если элементы выстроены в один ряд по возрастанию порядкового номера, как это показано в верхней части рисунка, повторяемость сходных химических свойств наталкивает на мысль о возможности построения периодической таблицы «складной», длиннопериодной формы, показанной в нижней части рисунка.

А1Н3-не изолированная молекула; это соединение известно' только в полимерной форме (AlHj).

Мы записали здесь кислоты в полностью ионизованной, или диссоциированной, форме, хотя это так же неправильно, как их запись в недиссоциированных формах, НС1О4 и H2SO4-Как было показано в гл.

Это уравнение показывает, что СаО-сильное основание, так как его реакция с водой приводит к образованию ионов ОН ~.

Он сказал, что статья Ньюлендса не была опубликована потому, что общество «поставило себе за правило не публиковать статьи чисто теоретического характера, поскольку это могло вызвать обильную корреспонденцию в порядке дискуссии».

Это излучение, названное им х-лучами (впоследствии его стали также называть рентгеновскими лучами), легко проходит через бумагу, дерево и мышечные ткани, но поглощается более тяжелыми веществами, например костными тканями и металлами.

Это произошло более или менее случайно, в ходе измерений рассеяния пучка альфа-частиц при их прохождении сквозь чрезвычайно тонкие листки золота и других тяжелых металлов.

Вот как описывает это сам Резерфорд: «В молодости я наблюдал рассеяние альфа-частиц, и д-р Гейгер в моей лаборатории изучал его детально.

» Откровенно говоря, я не верил, что это возможно, так как мы знали, что альфа-частица - очень быстрая и массивная частица, обладающая большой энергией, и если рассеяние обусловлено накапливающимся эффектом ряда небольших рассеяний, шансы рассеяния альфа-частицы в обратном направлении очень малы.

» Это была самая невероятная вещь, которая произошла за всю мою жизнь.

Это было почти так же невероятно, как если бы вы выстрелили 15-дюймовым снарядом по куску папиросной бумаги, а снаряд рикошетом вернулся назад и попал в вас».

Это позволяет провести теоретическое вычисление спектральной кривой интенсивности, если известно относительное число осцилляторов, колеблющихся с каждой частотой.

По теории Планка, группа атомов не может испускать небольшую энергию на высоких частотах; излучение с высокими частотами может испускаться только осцилляторами с большой энергией, как это следует из соотношения Е = = hv.

Таким образом, спектральная кривая интенсивности при высоких частотах должна была не повышаться, а, наоборот, спадать, как это и показано на рис.

Эйнштейн показал, что гипотеза Планка о квантах прекрасно объясняет это явление.

Это соотношение, получившее название уравнения Ридберга, имеет вид (8-4)

Это позволяет сделать вывод, что серия Лаймана включает линии, соответствующие значениям ni = 1 и п2 = 2, 3, 4, 5,.

Это соответствует первой линии серии Бальмера.

Это происходит потому, что в отсутствие внешних сил угловой момент движения остается неизменным.

Попытайтесь сделать это самостоятельно.

Излучаемый свет предполагается квантованным точно таким же образом, как это предсказывалось Плавком и Эйнштейном на основании экспериментальных данных по излучению абсолютно черного тела и фотоэлектрическому эффекту | Д?

Для случая, когда Z = 1 (атом водорода), это выражение сводится к уравнению (8-5).

Это позволяло объяснить различия в энергии подуровней с одинаковым главным квантовым числом п возможностью проникновения электрона на эллиптической орбите в близкую к ядру область (рис.

В многоэлектронном атоме, ядро которого окружено экранирующим облаком внутренних электронов, электроны на п-4 более вытянутых эллиптических орбитах, проникающие сквозь это облако, должны испытывать (на части своего пути) более сильное притяжение ядра и поэтому такие орбиты оказываются более стабильными.

Следовательно, сильно вытянутые эллиптические орбиты будут обладать дополнительной стабильностью, как это видно из рассмотрения рис.

Если это условие не выполняется, волны, приходящие в одну точку после очередных круговых прохождений всей орбиты, не совпадают по фазе и погашают друг друга.

Это требование совместно с постулатом Бора о кван-ювании у 1 левою момента те'сг = = п (h/2n) приводит непосредственно к соотношению де Бройля между массой частицы, ее скоростью и длиной волны: X = hlmev.

Если это предположение оправданное, то электроны должны давать при прохождении сквозь кристаллы дифракционную картину, подобную той, которую наблюдал фон Лауэ с рентгеновскими лучами.

Е - 40000 эВ ^' Ш '* ДЖ= 6,409-10 - " Д, 1 эВ (Это и некоторые другие полезные соотношения, а также таблицу часто используемых физических постоянных можно найти в приложении 2.

Если это большой предмет, он нагревается; если же объект достаточно мал, под действием света он будет отталкиваться назад и его импульс станет неопределенным.

Это уравнение должно определять зависимость смещения, или амплитуды колебания А(х), от положения колеблющейся точки вдоль струны, х.

Это ограничение на допустимые решения волнового уравнения называется граничными условиями.

Это означает, что вероятность обнаружения частицы в небольшом элементе объема dv вокруг точки (х, у, г) определяется произведением | v|/ 2 dv.

Это изменение знака играет важную роль, когда атомные орбитали двух атомов взаимодействуют при образовании между ними химической связи (как будет изложено в последуюших главах).

Волновое число v-это величина, обратная длине волны, v = 1/Х,.

Как обосновывалось это предположение?

Это выражение для длины волны должно включать только те, е, h, п и с.

К сожалению, кое-кому кажется, что это тоже разумный вопрос.

Это позволит нам понять структуру периодической системы, таблица которой изображена на рис.

Это требование известно под названием принципа запрета Паули.

Это происходит в соответствии с правилом Гунда, согласно которому на орбиталях с одинаковой энергией электроны остаются по возможности неспаренными.

Более подробно это рассматривается на рис.

Хотя сильное притяжение ls-электрона к ядру Не с зарядом + 2 частично компенсируется электрон-электронным отталкиванием, 3Hj все же очень велика, и это показывает, насколько сильно связан каждый электрон в атоме Не.

Это позволяет кратко записать электронную конфигурацию атома Ne следующим образом:

Это в какой-то мере позволяет каждому атому водорода приобрести устойчивую конфигурацию с полностью заполненной (замкнутой) оболочкой такого типа, как у атома гелия.




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru