НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Эти"

9-1 не приведены значения энергии ионизации полония, Ро, и астата, At, поскольку эти элементы не получены в достаточных количествах, чтобы можно было точно измерить их энергии ионизации.

В условиях когда эти атомы могут терять валентные электроны, они чаще всего теряют их полностью.

При низких температурах эти металлы покрыты защитной пленкой оксида и поэтому оказываются более инертными, чем можно судить по их окислительным потенциалам.

Поглощение излучения с последовательно увеличивающейся энергией создает у вещества зелено-голубую, синюю, фиолетовую, пурпурную, красно-оранжевую и, наконец, желтую окраску; эти цвета являются дополнительными к красному, оранжевому, желтому, зеленому, голубому и фиолетовому цветам.

Наряду с V эти три металла используются главным образом в качестве легирующих добавок в сталях.

Наиболее важное значение для них имеют состояния окисления + 2, + 3 и +4, находясь в которых эти металлы образуют в растворе октаэдрические или плоские квадратные комплексы.

Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии.

Все эти металлы мягкие и имеют низкие температуры плавления и кипения.

Эти свойства постепенно усиливаются, достигая максимума в группе Мп, а затем снова уменьшаются с увеличением порядкового номера элементов.

(Укажем только, что поскольку первый элемент в каждом из рядов /-элементов - La и Ас-имеет валентную конфигурацию d1 вместо fl, то иногда считается, что эти ряды начинаются с Се и Th, как это указано, например, в таблице периодической системы, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги.

Из-за наличия высоких окислительных потенциалов (и низкой первой энергии ионизации) эти металлы быстро тускнеют на воздухе и легко реагируют с водой, вытесняя из нее водород.

После перерыва в заселении р-орбиталей у элементов четвертого и следующих периодов, связанного с включением в эти периоды переходных и внутренних переходных металлов, оно возобновляется (как у В и А1 во втором и третьем периодах) и продолжается до окончательного заполнения р-орбиталей.

Но начиная с группы IIIA наблюдаются резкие изменения свойств элементов в каждой группе, хотя эти изменения осуществляются закономерно во всей остальной части периодической системы.

У переходных металлов наблюдаются плавные изменения температур плавления и кипения, твердости и наиболее распространенной степени окисления, причем все эти свойства могут быть связаны с числом неспаренных d-электронов.

Эти три молекулы являются изоэлектронными ; в них содержится одинаковое число электронов.

С точки зрения Бренстеда, кислотой является ион Н3О + , а основанием-гидрок-сидный ион (ОН ~), поскольку именно эти частицы обмениваются протоном.

Эти ионы ускоряются электрическим полем и затем проходят через колли-мирующие щели (Sj и S2), которые формируют узкий пучок ионов.

Эти структуры включают связи С1=0:, причем вокруг атома С1 располагается более восьми электронов.

Он впрыскивал пульверизатором мельчайшие капельки масла между горизонтально расположенными пластинами конденсатора и затем облучал эти капельки рентгеновскими лучами.

Все эти молекулы имеют одинаковое стерическое число (СЧ = 4).

Эти комплексные ионы имеют предсказываемое для них методом ОВЭП строение квадратной антипризмы и триго-нальной призмы с тремя «шляпками» соответственно.

Сила кислородсодержащих кислот увеличивается с ростом формального заряда их центрального атома, при условии что эти формальные заряды определяются для льюисовых структур, подчиняющихся правилу октета.

Запишите эти две структуры и определите в каждой из них порядок связей углерод - азот и углерод—сера.

Эти вандерваальсовы силы притяжения заставляют молекулы газа слипаться друг с другом, образуя жидкость, если температура становится достаточно низкой; под действием тех же сил молекулы жидкости выстраиваются в правильную кристаллическую решетку, когда температура вещества понижается еще больше.

Обе эти молекулярные орбитали симметричны относительно вращения вокруг прямой, соединяющей ядра; сказанное означает, что при вращении вокруг данной прямой ни форма электронного облака, ни знак комбинации волновых функций не изменяются.

Энергия молекулы с электронами на разрыхляющей орбитали всегда больше энергии полностью изолированных атомов, она монотонно возрастает по мере сближения атомов; б-энергетические уровни двух нижних молекулярных орбиталей для молекулы водорода, а также уровни ls-op-биталей изолированных атомов, комбинация которых дает эти молекулярные орбитали.

Как объясняет эти факты теория молекулярных орбиталей?

Обе эти орбитали принадлежат к л-типу, который характеризуется иными свойствами симметрии при вращении вокруг оси -.

Если эти л-орбитали повернуть на 180° вокруг оси :, облако электронной плотности не изменит вида, но знаки волновой функции в различных пучностях поменяются местами.

Эти вещества содержат неспаренные электроны, и сила их втягивания в магнитное поле может использоваться для опредедвухатомные молекулы 525ления молярной концентрации неспаренных электронов.

Эти электроны спарены на низшей доступной для них молекулярной орбитали, о,.

изучая отклонение катодных лучей в электрическом и магнитном полях показал, что эти лучи образованы отрицательно заряженными частицами, и измерил отношение заряда этих частиц к их массе.

Частично эти данные представлены в графическом виде на рис.

Для молекул неметаллических элементов наглядно обнаруживаются закономерные изменения свойств по сравнению со свойствами молекул элементов второго периода; эти изменения могут быть объяснены возрастанием средних размеров орбиталей (при п = 3, 4 и 5) и соответственно ослаблением сил взаимодействия между валентными электронами и атомными ядрами.

Эти комбинации дают две молекулярные орбитали с симметрией сг-типа, одну связывающую (а) и другую разрыхляющую (а*).

Эти электроны заполняют все молекулярные орбитали HF, за исключением высшей разрыхляющей а*.

Если образуется комбинация двух атомных орбиталей с большим различием в энергии и на нижнюю из полученных молекулярных орбиталей помещают пару электронов, то какими свойствами обладают эти электроны?

Являются ли эти электроны связывающими?

Диамагнитны или парамагнитны эти ионы?

Эти локализованные молекулярные орбитали показаны на рис.

Эти три 5р2-гибридные орби-тали, перекрываясь с тремя водородными ls-орбиталями, образуют три эквивалентные локализованные связывающие орбитали.

Эти восемь электронов образуют четыре эквивалентные локализованные связывающие электронные пары, схематически показанные на рис.

Эти представления позволяют также объяснить строение этана, С2Н6, и многих других органических соединений, в которых атомы углерода соединены друг с другом в цепи простыми связями.

Эти 2р-орбитали перекрываются с образованием Tt-связи.

Как различаются эти элементы при помощи их символов?

Возможно, эти орбитали используются попарно для образования еще трех ковалентных связей.

Обозначим эти шесть 2р2-орбиталей символами :а, zb, :c, :d, ze и zf, как это сделано на рис 13-23.

Эти исторические разделы книги в целом интересны, хотя мы не во всем разделяем мнение авторов о процессе развития науки и о роли в ней отдельных ученых.

Атомы металлических элементов, как правило, имеют меньше валентных электронов, чем доступных для заселения орбиталей, другими словами, эти атомы являются электронно-дефицитными.

Эти силы ничем не отличаются от тех, которые обеспечивают устойчивость молекулы NaCl в паровой фазе.

На эти вакантные орбитали, связанные с атомами бора, могут быть возбуждены валентные электроны кремния, что дает возможность электронам свободно перемещаться по кристаллу.

Довольно интересно, что эти силикатные материалы по объему состоят больше чем на 90% из кислорода.

Эти слабые силы позволяют силикатным листам относительно легко скользить друг по другу, что и придает порошку талька характерную для него «скользкость».

Эти слоистые структуры обладают высокоразвитыми «внутренними поверхностями» и поэтому часто способны поглощать большие количества воды и других веществ, внедряю

Хотя эти главы формально не отделены от остальной части книги, в действительности они составляют единый учебный цикл, где вводятся качественные представления химии: об атомах и молях, стехиометрии, теплоте реакций, газовых законах и молекулярно-кинетической теории, химическом равновесии и кислотно-основном равновесии.

Эти главы были вновь продуманы и переписаны одним из авторов как единое целое, с включением большего числа примеров и упражнений, которые даются в конце каждой главы.

Оба эти закона могут сначала показаться тривиальными, но они служат важным средством для объяснения химических явлений.

Однако больше смысла переводить эти количества граммов в моли, поскольку это позволяет иметь дело с относительными молекулярными пропорциями, выраженными в макроскопической шкале, перевод в которую осуществляется при помощи по-' стоянного множителя N.

Эти главы также тщательно пересмотрены и написаны заново как единое целое одним автором, в результате чего текст книги в третьем издании стал более однородным.

Эти три главы вместе с гл.

Уравнение (2-1) не дает ответа на эти вопросы, так как оно не является полным.

В результате жарких споров о принципах и учебном характере построения курса мы решили поместить эти главы в конце книги, оставив решение вопроса об их включении в учебную программу самим преподавателям (однако с надеждой, что этот вопрос будет решен положительно).

Все эти главы были также пересмотрены и частично переписаны, особенно глава, посвященная органической химии и биохимии.

Переведя эти количества молей снова в граммы, можно найти

Эти числа просто в 6 раз больше, чем полученные из расчета с грамм-эквивалентами.

) ДЯ = 44,ОкДж сят от того, каким образом эти вещества были приведены в рассматриваемое состояние.

Пытаясь понять изменения, происходящие в природе, мы стараемся найти пределы, которыми предположительно ограничены эти изменения.

Эти свойства представляются довольно таинственными, поскольку мы ничего не слыхали о них раньше, прежде чем узнали о необходимости их сохранения.

Эти табулированные стандартные теплоты образования можно рассматривать как абсолютные энтальпии соответствующих веществ.

Каким образом эти уравнения иллюстрируют закон сохранения массы?

Почему эти таблицы допустимо использовать даже применительно к реакциям, при протекании которых температура не постоянно равна 298 К?

В данной главе будет показано, что все эти свойства не являются независимыми друг от друга, а связаны при помощи довольно простой теории, основанной на предположении, что газы состоят из непрерывно движущихся и сталкивающихся частиц.

Все эти три графика приводят к эквивалентным уравнениям:

Поэтому именно эти внешние электроны играют определяющую роль в химическом поведении атомов.

Все эти соотношения, а также закон Шарля о пропорциональной зависимости давления газа от температуры при постоянном давлении нетрудно вывести из объединенного газового закона.

Эти молекулы летят прямо вверх и, конденсируясь, образуют маленькое пятнышко точно напротив испаряющегося вещества.

Эти соударения являются упругими, т.

Хотя все атомы одного элемента имеют одинаковое число протонов, эти атомы могут отличаться числом имеющихся у них нейтронов (табл.

Выражая эти скорости в более привычных единицах, получим: 6600, 1770, 1625 и 1045 км • ч"1.

Если каждая молекула газа движется независимо от остальных все время, за исключением моментов столкновений, и если эти столкновения являются упругими, то в смеси различных газов их суммарная кинетическая энергия должна быть равна сумме кинетических энергий индивидуальных газов:

Подставляя эти выражения для кинетических энергий индивидуальных газов в правую часть полученного выше выражения для суммарной кинетической энергии газовой смеси и в левую часть выражения (3-25), а затем сокращая обе части полученного после указанной подстановки равенства на (3/2)7, найдем

Именно эти условия лучше всего соответствуют возможности применения простого уравнения состояния идеального газа.

Ван-дер-Ваальс предположил, что для реальных газов также можно воспользоваться понятиями идеального давления Р* и идеального объема V*, к которым применимо идеальное уравнение P*V* = nRT, однако из-за отклонения свойств реальных газов от идеальных эти величины не совпадают с измеряемыми давлением Р и объемом V.

Реальные газы обладают свойствами, несколько отличающимися от идеальных, потому что их молекулы на самом деле не являются точечными массами, лишенными объема, и потому что эти молекулы притягиваются друг к другу.

Как эти законы выводятся из объединенного закона поведения идеального газа?

Обсуждая эти изотопы, мы будем пользоваться терминами liJjUjL] ^-л.

Из его опытов следовало, что оба эти соединения состоят только из углерода и водорода.

Эти факты постепенно привлекли внимание хими-.

Эти замены преследовали цель избежать провозглашения любых теоретических выводов.

Эти данные помещены в трех первых колонках таблицы; в четвертой колонке указано простое отношение концентраций продуктов и реагентов вида [Н1]/[Н2] [12], чтобы проверить, не является ли постоянным это отношение.

Эти вопросы имеют большое практическое значение, если требуется, например, повысить выход полезного продукта реакции.

Рассмотрим, например, такие условия равновесия: [N2] = 3,28 • 10 ~э моль • л"1 [Н2] = 2,05 • 10 ~3 моль -л"1 [NH3] = 0,106 моль • л'1 (Проверьте, действительно ли эти концентрации удовлетворяют условиям равновесия).

Как, сравнивая эти две величины, можно сделать вывод-будет ли протекать самопроизвольно рассматриваемая реакция при заданных условиях, будет ли она протекать самопроизвольно в обратном направлении или же реакция находится в состоянии равновесия?

Обе эти кислоты в водном растворе полностью диссоциированы и поэтому являются сильными кислотами.

Каждая из указанных выше структурных формул может быть сведена к сжатой молекулярной формуле, которая указывает, сколько атомов каждого элемента имеется в молекуле, но совсем или почти совсем не дает сведений о том, как эти атомы соединены между собой.

Эти избыточные гидроксидные ионы нарушают равновесие диссоциации воды и соединяются с протонами, всегда имеющимися в чистой воде:

Эти гидроксиды представляют собой сильные основания, подобно тому как рассмотренные выше вещества НС1 и HNO3 являются сильными кислотами.

Обычно эти вещества представляют собой более слабые основания, чем гидроксид-ион, потому что они не так сильно притягивают к себе протоны.

Эти силы, вызываемые мгновенными флюктуациями распределения электронов в атомах, известны под названием вандерваальсовых сил (по имени датского физика Йоханнеса Ван-дер-Ваальса).

5-6 приведены аналогичные данные для раствора НАс при добавлении в него различных количеств ацетата натрия; эти результаты представлены также в графической форме на рис.

Для ответа на эти вопросы воспользуйтесь представлениями о конкуренции за обладание протонами.

Расположите бренстедовские кислоты, входящие в эти уравнения, в порядке возрастания силы кислот.

Все эти представления были введены довольно бездоказательным образом.

занимались получением и описанием чистых соединений, а также попытками разложить их на элементы, из которых образованы эти вещества.

Кавендиш доказал, что вода состоит только из водорода и кислорода, после того как он наблюдал, как Пристли взорвал эти два газа (Пристли впоследствии вспоминал об этом как о «случайном эксперименте для развлечения нескольких философствующих друзей»).

От Северного до Южного полюса оба эти признака соединений остаются постоянными; их внешний вид может изменяться в зависимости от способа получения, но (химические) свойства соединений всегда постоянны.

Эти факты описываются следующими химическими уравнениями (неизвестными во времена Рихтера):

Эти соединительные веса находятся в отношении 2:3:6.

Проверьте, правильны ли эти данные и насколько они точны.

Но, вероятно, менее очевидно, что ни атомистическая теория Демокрита, ни корпускулярная теория Ньютона не смогли значительно улучшить эти представления о небесном супружестве.

Закон кратных отношений утверждает, что если два элемента соединяются друг с другом, образуя более одного соединения, то количества этих элементов находятся в простых целочисленных отношениях друг к другу (или что можно умножить эти количества на подходящую постоянную и получить ряд целых чисел).

Как эти данные должны повлиять на результаты решения примера 1?

Эти ученые проводили систематические исследования всех физических свойств, которые могли бы коррелировать с атомной массой элементов, и обнаружили, что подобная корреляция хорошо выполняется для удельных теплоемкостей твердых тел.

Эти положительные и отрицательные валентности, или емкости насыщения, представляют собой не что иное, как степени окисления, уже известные нам из гл.

Как эти соединительные веса иллюстрируют закон кратных отношений?

Эти закономерности приводят непосредственно к важнейшей схеме классификации материи - периодической системе элементов.

Эти металлы используются для получения конструкционных материалов (сталей) и могут, подобно железу, обладать ферромагнитными свойствами; кроме того, в состояниях окисления + 2 и +3 они образуют комплексные ионы, обладающие яркой окраской.

Эти предположения впоследствии оказались поразительно точными, как можно воочию убедиться, сопоставляя предсказанные Менделеевым свойства экасилиция со свойствами открытого позже элемента, названного германием, Ge, который теперь занимает в таблице Менделеева место экасилиция.

Эти важнейшие элементы показаны в верхней части рис.

Эти элементы называются редкоземельными, или лантаноидами.

Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях.

Эти обозначения становятся понятнее при рассмотрении «длиннопериодной» формы таблицы периодической системы, помещенной на внутренней стороне обложки книги.

Свойства всех лантаноидов и всех актиноидов внутри семейств настолько сходны, что нет смысла подразделять эти элементы на группы.

Эти соединения состоят из изолированных молекул, состав и строение которых схематически изображены на рисунке.

Зная эти интервалы и наиболее важные сходства в свойствах элементов,.

Другие ученые предположили, что эти лучи могут представлять собой электромагнитное излучение, подобное свету, но с меньшей длиной волны.

и зарядом + 2; альфа-частицы, из которых состояли эти лучи, представляли собой не что иное, как ядра гелия, *Не.

Все эти волны распространяются с одинаковой скоростью с = = 2,9979-1010 см-с~ ' х 300000 км-с~ 1.

Эти три группы, или серии, линий получили каждая свое особое название по имени открывших их ученых.

Эти линии действительно существуют в спектре атомарного водорода в том самом месте, которое предсказывает для них уравнение Ридберга.

Все эти условия продиктованы только здравым смыслом.

Эти условия удовлетворяются только в том случае, если константы п, I и m принимают целочисленные значения, причем / представляет собой неотрицательное число (включая нуль), меньшее, чем п, а.

1-7 температуры плавления двух солей, хлорида натрия (NaCl) и сульфата калия (K2SO4), сопоставлены с температурами плавления элементов, из которых образованы эти соли.

В расплавленной соли сохраняются такие же ионы, как и в кристалле, ч эти ионы проскальзывают мимо друг друга, как молекулы в обычных жидкостях; однако когда соль переходит в газообразное состояние, ионы Na + и Cl ~ объединяются в нейтральные молекулы NaCl.

Но применительно к рассмотрению химической связи эти внутренние особенности не играют роли, и наиболее существенным различием между 2р- и Зр-орбиталями является их протяженность.

Однако, к сожалению, эти дифференциальные уравнения невозможно решить.

На эти и подобные вопросы отвечает данный сборник рассказов, причем в основу каждого рассказа положено изменение величины какой-либо важной физической постоянной в квантовой механике.

У многоэлектронных атомов в отсутствие внешних электрических и магнитных полей энергия электронов зависит от квантовых чисел и и / (эти квантовые числа определяют размеры и форму орбиталей), но не зависит от квантового числа т (определяющего ориентацию орбиталей).

Эти кривые получены вращением орбита-лей во всех направлениях вокруг ядра, позволяющим усреднить все особенности орбиталей, которые зависят от направления в пространстве.

Эти внешние электроны, имеющие для химии столь важное значение, называются валентными электронами.

Эти элементы образуют семейства щелочных металлов (группа IA) и щелочноземельных металлов (группа НА) и относятся к типическим (непереходным) элементам.

Несмотря на то что эти орбитали имеют приблизительно одинаковый радиус, добавляемые на них электроны неэффективно экранируют друг друга от возрастающего положительного заряда атомного ядра, и в результате происходят возрастание эффективного ядерного заряда и связанное с этим уменьшение атомного радиуса в ряду элементов от Li (Z = 3) до Ne (Z = 10).




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru