НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Эт"

б) Какие из элементов в этом семействе должны иметь конфигурацию с семью неспаренными электронами?

) щего при этом химического превращения.

При этом оказывается, что каждому элементу присущи характерные для него степени окисления, которые связаны с его положением в периодической системе.

Иод изменяет состояние окисления от — 1 в HI до нуля в 12 и в этом процессе теряет по одному электрону в расчете на каждый атом.

Часто оказывается удобным представить процесс таким образом, будто окисление и восстановление осуществляются порознь, а затем скомбинировать необходимые количества каждой из этих полуреакций, чтобы при этом не оставалось лишних (свободных) электронов.

Прежде всего формально упростим эту реакцию, исключив из ее уравнения все ионы-наблюдатели (т.

В этом можно убедиться на примере металлического натрия, стандартный окислительный потенциал &° которого при 25°С равен

Прочность этих связей уменьшается при возрастании порядкового номера элемента, так как при этом цалентные электроны все больше удаляются от ядра атома.

Все щелочноземельные элементы - типичные металлы и сильные восстановители (уступающие в этом отношении лишь щелочным металлам).

Эта закономерность проявляется в повышении электроотрицательности при переходе к элементам с меньшими атомами в пределах одной группы (табл.

Какое время понадобится при этом для получения 1 кг металлического алюминия?

элементов, потому что при этом увеличивается прочность связи электронов в атоме.

В триаде Ti-Zr-Hf с валентной конфигурацией атомов d2s2 Ti и Zr обнаруживают состояния окисления +2, + 3 и +4, тогда как Hf имеет только одно состояние окисления: +4, В этом случае мы сталкиваемся с примером общей закономерности, присущей переходным металлам: низшие степени окисления играют меньшую роль для переходных металлов второго и третьего рядов, потому что в их атомах валентные электроны находятся на большем удалении от ядра.

Он растворим и в кислотах, и в основаниях, образуя при этом сложные полимеры с плохо различимыми свойствами.

Состояние Mn(VII) является наиболее важным; в этом состоянии марганец входит в состав перманганат-иона, МпО4, обладающего пурпурной окраской.

Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных J-элек-тронов у атомов металлов второй половины переходных рядов.

Эта особенность Со будет объяснена в гл.

Энергии ионизации при этом систематически повышаются.

Но и в этом случае достаточно запомнить лишь общую закономерность, отложив обсуждение отклонений от нее на более позднее время.

Эта грубая ошибка привела к почти полувековой путанице с молекулярной структурой и атомными массами: так, полагали, что газообразный водород описывается формулой Н, а не Н2, воду описывали формулой НО вместо Н2О, а кислороду приписывали атомную массу 8 вместо 16.

Опыты Фарадея показали, что заряды на ионах всегда кратны некоторым элементарным единицам заряда, причем моль этих зарядов составляет 1 F, а Стоней назвал эту элементарную единицу заряда электроном.

Какова нормальность раствора в этом случае?

а) Сколько эквивалентов содержится в моле Н3РО4, когда эта кислота реагирует с NaOH с образованием NaH2PO4?

Для CN невозможно записать льюисову структуру с замкнутой электронной оболочкой, потому что эта молекула имеет нечетное число валентных электронов.

Атом магния имеет низкую электроотрицательность, а атом хлора-высокую, поэтому запись электронной структуры MgCl2 должна отражать образование в этом соединении ионных связей.

На этом основании запишем такую льюисову структуру:

В этом соединении азот, обладавший в аммиаке неподеленной парой электронов, поставляет их на образование ковалентной связи с атомом В из BF3.

Эта терминология вслед за описанной в гл.

К счастью, эту простую модель можно легко видоизменить таким образом, чтобы она охватывала многие более сложные случаи.

Какой формальный заряд имеет атом S в этом случае?

Эта структура SO2 удовлетворительна в том отношении, что обе связи сера — кислород эквивалентны и на атоме серы отсутствует формальный заряд; однако в такой структуре вокруг атома S располагается 10 валентных электронов.

Удовлетворительным описанием SO2 при этом оказывается резонансный гибрид двух таких структур:

16-540 удается правильно описать одной льюисовой структурой и эта невозможность демонстрирует несовершенство такой простой модели связи.

Эта взаимосвязь иллюстрируется данными табл.

На этом основании следует ожидать, что НС1О4- более сильная кислота, чем HNO3 (как это и есть на самом деле, см.

Если эта неподеленная пара находится на аксиально ориентированной орбитали центрального атома, то она должна отталкиваться от трех

Частичное объяснение этого факта заключается в том, что возрастание размера центрального атома приводит к ослаблению отталкивания между связывающими парами электронов, и поэтому валентные углы оказываются значительно меньше тетраэдрического (более подробно об этом см.

Эта особенность может быть объяснена большими размерами атомов Вг и С1, отталкивание между которыми, по-видимому, играет более важную роль, чем отталкивание между неподеленной парой электронов центрального атома и связывающими парами электронов.

Вместо того чтобы концентрироваться между ядрами, большая часть электронной плотности в этом случае концентрируется за пределами межъядерной области.

Эта последовательность поддается объяснению, потому что электроны, поступающие на молекулярную орбиталь пх, больше отдалены в пространстве от электронов на CTS- и of-орбиталях, чем если бы они поступали в первую очередь на оуорбиталь.

Бензин и другие неполярные жидкости неспособны растворять соли, поскольку они не гидратируют ионы (точнее, не сольватируют их, так как в этом случае растворителем является не вода).

В основном электронном состоянии эта молекула не должна содержать неспаренных спинов.

Фарадей установил строгое соотношение между величиной заряда, прошедшего через прибор для электролиза, и количественной мерой происходящего при этом химического превращения: 96485 Кл заряда должны приводить к выделению 1 моля каждого продукта, в котором превращение затрагивает 1 электрон на ион.

Следует обратить внимание на то, что последовательность энергетических уровней az и кхл, переменилась (мы уже упоминали об этом выше).

Эта молекула имеет всего два нескомпенсированных связывающих электрона, что равносильно образованию простой ковалентной связи.

Эта степень близости уровней связана с электроотрицательностью атомов.

Сравните эту диаграмму с изображенной на рис.

Эта плоскость проходит между ядрами перпендикулярно к межъядерной оси.

Какие экспериментальные данные позволяют проверить эту последовательность?

Что означают маленькие силуэты орбиталей, изображенные справа сверху над каждой молекулярной орбиталью на этом рисунке?

Предскажите порядки связей в этих двухатомных частицах и на этом основании относительные длины связей в них.

Помимо основного эта молекула имеет еще следующие возбужденные состояния:

Распределена ли эта орбиталь по атомам кислорода и водорода или же она локализована только на одном из этих атомов?

Локализована ли эта орбиталь на атоме F либо Н?

Эта модель принципиально отличается от представлений Льюиса, согласно которым пара электронов, обобществленых двумя атомами, эквивалентна одной химической связи.

Если медь окисляется кислородом до Си2 +, какое вещество восстанавливается при этом?

При этом обычная (или концевая) связь В—Н имеет меньшую длину, чем расстояние В.

) Обе модели связи в NH3 позволяют утверждать, что эта молекула имеет тригонально-пирамидальную форму.

Эта модель электронного строения Н2О показана на рис.

Эта модель предсказывает для угла Н—О—Н значение 109,5°.

Каково соотношение между величиной электрического заряда, прошедшего через электролитическую ячейку, и количественной мерой осуществляемой при этом химической реакции?

1 F заряда и что эта величина означает на атомном уровне?

П О П показывает, что в этом анионе имеются три связывающие электронные пары и одна неподеленная пара электронов, относящаяся к центральному атому углерода (анион CHJ изоэлектронен с молекулой NH3).

Эта модель позволяет предсказать для CHJ тригонально-пирамидальную структуру с углом Н — С — Н, несколько меньшим 109,5°.

Выразите эту величину в кулонах.

Эта энергия столь велика, что молекула этилена остается плоской.

В этом случае два углеродных тетраэдра имеют общее ребро, подобно тому как это было описано ранее для.

Эта модель электронного строения молекулы С2Н2 показана на рис.

Эта модель предсказывает, что фрагмент

Эта модель показывает, что фрагмент

Каким образом из названий этих элементов образованы их символы, что при этом не возникает путаницы?

Эта неудача теории проистекает из использовавшегося нами до сих пор представления, что всякая связь образуется непременно между двумя атомами молекулы без участия остальных атомов.

Помимо специальной главы, знакомящей с установлением законов сохранения и атомно-молекулярной теории, в книге имеется ряд послесловий к отдельным главам, где рассказывается о некоторых выдающихся химиках прошлого и на примере их деятельности показаны сложные пути развития науки и та роль, которую играют в этом процессе личность ученого, его взаимоотношения с коллегами и обществом.

Сколько электронов имеется в этом атоме?

Сравните ее с наблюдаемым значением, приведенным в таблице атомных масс элементов; учтите при этом, что алюминий имеет всего один естественный изотоп.

Эта несколько неудачная терминология вовсе не означает, что связи перепрыгивают из одного положения в другое или резонируют между различными структурами, а лишь предполагает, что истинная л-электронная структура бензола не может быть представлена локализованными связями и представляет собой нечто промежуточное между пятью указанными структурами.

1 5 зей С—С в этом анион-радикале имеет порядок л-связи 2— :6 =----.

S J 8 а: о 8 — ^ n ^ ЭТ ^ 2 2 2 2 Z Р г: 2я ~" сГ Ъ.

Почему эта теория дает менее точные разультаты для молекулы H2S, чем для молекулы Н2О?

Полярна ли эта молекула?

Эта форма углерода обладает большей \стойчи-востью.

Сколько при этом выделяется диоксида углерода (в граммах и в молях)?

Электре иная плотность вокруг одного атома или молекулы велика в той же области пространства, где имеется электронная кулы (при перекрывании заполненных орбиталей); при этом преобладающую роль во взаимодействии играет куло-новское отталкивание, и две молекулы отталкиваются друг от друга.

Сколько килограммов железа получится при этом и сколько диоксида углерода выделится в этой реакции?

В процессе плавления льда эта каркасная структура частично разрушается, и жидкая вода оказывается более плотной, чем лед.

При этом на катоде выделяется 24,5 г металлического Zn.

Какая масса газообразного хлора выделится при этом на аноде?

Достаточно сказать, что в ковалентных каркасных кристаллах обычно удается «вести подсчет» валентных электронов вокруг каждого атома, подобно тому как это делается при составлении льюисовых структур, и оказывается, что при этом выполняется правило октета.

Эта энергия является энергией активации процесса проводимости.

Эта анионная структура встречается в мягких, крошащихся кристаллах типа бенитоита, BaTiSi3O9.

Обычное натрий-известковое стекло изготовляют, смешивая между собой песок (SiO2), известняк (СаСО3) и карбонат натрия (Na2CO3) или сульфат натрия (Na2SO4), эту смесь расплавляют и затем дают ей остыть.

Авторы вновь продумали и перепланировали весь материал, особенно первые 13 глав, пытаясь сделать книгу более совершенным учебным пособием, но при этом не лишить ее тех особенностей, которые принесли успех предыдущим изданиям.

Часть атомов кремния способна замещаться алюминием, но при этом компенсация заряда требует введения дополнительных катионов, что приводит к усилению электростатического вклада в химическую связь кристалла.

Насколько прочна эта вандерваальсова связь?

Если вы можете измерить и выразить в численной форме то, о чем говорите, то вы знаете кое-что об этом, иначе ваши знания еще недостаточны и ни в коей мере не удовлетворительны.

Оптические и электрические измерения, проведенные на образцах ZnS, показывают, что зонная щель в этом веществе равна приблизительно 3,6 эВ.

Об этом не думали и средневековые европейские алхимики, металлурги и ятрохимики (химики, применявшие свои знания в медицине).

Каковы относительные количества атомов углерода и водорода в этом соединении?

Используя эту информацию и результаты примера 7, требуется найти молекулярную формулу и точную молекулярную массу глюкозы.

Эта реакция может быть описана химическим уравнением

Составьте полное химическое уравнение происходящего при этом взрыва.

Однако в этом нет необходимости, поскольку совсем не обязательно, чтобы все коэффициенты уравнения были целочисленными.

Сколько молей бензола получится при этом и скольким граммам это соответствует?

Отметим, что речь здесь совсем не идет о растворе, который получился бы при добавлении 1 моля NaCl к 1 л воды, поскольку в этом случае полный объем раствора, полученного при перемешивании составных частей, оказался бы несколько больше 1 л.

Если мы разбавляем раствор (добавляем к нему растворитель), число молей растворенного вещества при этом не изменяется.

Эта процедура называется кислотно-основным титрованием.

Если известно, что эта кислота содержит три ионизуемые группы —СООН, чему равна ее молекулярная масса?

(Если бы эту энергию можно было без потерь перевести в работу, ее хватило бы для осуществления 823 подач бейсбольного мяча, подобных описанной в примере 24.

Если в процессе реакции выделяется теплота, то энтальпия реагирующей системы убывает; в этом случае изменение энтальпии ДЯ отрицательно.

(Это означает, что предыстория рассматриваемых химических веществ может влиять на имеющуюся у них энергию и энтальпию, но нам нет нужды знать эту предысторию, чтобы измерить значения Е и Н.

Например, если известны теплота испарения жидкой воды [уравнение (2-10)] и теплота разложения перокси-да водорода с образованием жидкой воды [уравнение (2-9)], то совсем не обязательно измерять теплоту разложения пероксида водорода с образованием водяного пара; эту величину гораздо проще получить путем вычислений.

Мэри Форкнер как ответственный редактор снабжала нас отзывами рецензентов и читателей, которые помогли сделать эту книгу такой, как она есть.

Впрочем, эта ситуация не слишком отличается от того, как был в свое время открыт электростатический заряд (рис.

указывающий относительное количество атомов каждого типа в этом веществе.

Следовательно, теплота химической реакции не зависит от того, в одну или несколько стадий проводится эта реакция, а определяется лишь исходным состоянием реагентов и конечным состоянием продуктов.

Разумеется, при этом следует внимательно следить за тем, чтобы каждая теплота образования была умножена на коэффициент при формуле соответствующего вещества в полном уравнении реакции и имела правильный знак.

Как эта единица связана с силой, действующей на тело при его перемещении?

Что означает эта аддитивность?

б) Если 450 мл 0,200 М раствора бихромата калия реагирует с избыточным количеством щавелевой и серной кислот, сколько молей СО2 должно получиться при этом?

Сколько граммов XeF6 получится при этом?

Эта реакция является не только качественной пробой на ион NH4 , но также может быть использована для определения молярной концентрации раствора NH4C1.

Какое количество муравьиной кислоты (в граммах) содержалось в этом растворе?

Не верю, что во всем этом есть хоть один атом смысла!

этом трудноуловимом состоянии, подвергаются изменениям температуры и давления, они ведут себя по гораздо более простым законам, чем твердые и жидкие вещества.

Эта история излагается в настоящей главе.

(Вся эта история изложена в гл.

В этом уравнении k - коэффициент пропорциональности, зависящий от температуры Г и давления Р.

Когда наполненную ртутью трубку переворачивают в открытый сосуд со ртутью, уровень ртути в трубке понижается, и над ним в верхней части трубки остается вакуум (в этом пространстве присутствуют лишь следы паров ртути").

Эта величина известна под названием числа Авогадро JV; несколько позже будет указан один из способов его вычисления.

Эта система используется и в данной книге.

Известно, что воздух при нагревании расширяется, следовательно, при этом должна уменьшаться его плотность.

При этом получаются данные, аналогичные показанным на рис.

По мере охлаждения системы масло в трубке поднимается; при этом через некоторые промежутки времени измеряют длину столбика воздуха в капилляре и температуру.

Ртутный термометр, откалиброванный таким образом, что он показывает 0°С в смеси воды со льдом и 100°С в кипящей воде, в промежуточных точках шкалы имеет точность, не превышающую 0,1 градуса (град), а водородный термометр позволяет производить измерения температуры в этом диапазоне с намного большей точностью.

Допустим, что определенный образец газа при постоянной температуре сжимается от объема Vl до объема V2, при этом его первоначальное давление PJ достигает значения Р2.

При нормальных условиях 1 моль идеального газа занимает объем 22,414 л, как в этом можно убедиться из закона состояния идеального газа r.

Эта молекулярно-кинетическая теория основана на трех предположениях.

Давление на эту стенку, оказываемое всеми молекулами, движущимися перпендикулярно к ней, превышает полученное значение в N/3 раза (где N- полное число молекул в сосуде), т.

Если эта теория верна, средняя скорость движения молекул газа не может зависеть от его давления или объема, а зависит только от температуры газа.

(в этом выражении М означает молекулярную массу газа, М = Nm).

Приблизительно такой же результат дают и другие расчеты размера молекул диоксида углерода, и на этом основании мы убеждаемся в правильности описания кристаллов сухого льда, согласно которому они построены из тесно упакованных, молекул диоксида углерода.

Чем выше температура, тем больше средняя скорость молекул; но при этом число молекул, имеющих среднюю скорость, уменьшается, а распределение молекул по скоростям становится более широким.

ставленные на этом рисунке кривые являются графическим выражением закона распределения по скоростям Максвелла-Болъцмана.

3-11 также показывает, что при этом распределение по скоростям становится более широким.

Чтобы представить себе размер молекулы на этом рисунке, можно сопоставить относительные размеры куба с длиной ребра 33,4 А, изображенного здесь и на рис.

Отметим, что в этом примере вообще не упоминается полный объем газа, а также произвольным образом (из соображений удобства расчета) выбирается его масса.

Интересно, каким был бы ответ на эту задачу, если бы мы пренебрегли давлением водяного пара?

Молекулярно-кинетическая теория позволяет сделать множество других предсказаний о свойствах газов, при этом выкладки будут не намного сложнее, чем проведенные в предыдущем разделе.

При этом происходит перенос механического импульса в направлении, противоположном градиенту скорости движения флюида.

Например, закон состояния идеального газа PV = nRТ приобретает при этом более простой вид: PV'= RT.

Когда мы хотим распространить эту теорию на реальные газы, приходится учитывать, что молекулы имеют конечный объем и что между ними действуют силы взаимного притяжения.

Эта теория также позволяет дать качественно правильное объяснение диффузии газов, их вязкости и теплопроводности.

Покажите, как эта единица измерения связана с другими единицами давления, описанными в данной главе.

Какое давление потребуется для его сжатия до 10,0 л, если температура Г при этом останется постоянной?

Удвоится ли при этом объем газа?

Почему эта задача решается проще, чем кажется сначала?

Какая общая закономерность наблюдается при этом?

Эта формула очень напоминает выражение для среднеквадратичной скорости молекул идеального газа и отличается от нее лишь наличием константы у, теоретическое значение которой равно 5/3 для одноатомных газов, например Не или Ne, и имеет значение, близкое к 1,41 для таких двухатомных газов, как N2 и О2.

Поскольку атом невозможно разделить на составляющие его элементарные частицы, не подводя к нему извне энергию, которая эквивалентна исчезнувшей массе, эта энергия называется энергией связи атомного ядра.

Д-р Волластон употреблял в этом случае термин эквивалент.

» При этом нашим главным предположением было то, что вещество не может произвольно создаваться или уничтожаться и что атомы, вступающие в реакцию, обязательно должны войти в состав продуктов.

С7Н16 + 1102 -> 7С02 + 8Н20 (Эта реакция экзотермическая, т.

Убедиться в этом можно, если инициировать данную реакцию спичкой или катализатором из сильно измельченной металлической платины.

Если оы эта реакция происходила просто в результате столкновения 1 молекулы N2 с 1 молекулой О2, то следовало бы ожидать, что частота столкновений (и, следовательно, скорость реакции) пропорциональна концентрациям N2 и О2:

Если эта реакция начнет быстро протекать в закрытом сосуде с большими исходными концентрациями обоих газов, то по мере расходования N2 и О2 прямая реакция постепенно замедляется.

Если эта реакция осуществляется в результате столкновений между двумя молекулами NO с образованием 1 молекулы каждого из исходных газов:

Если в начале эксперимента в реакционной системе имеется небольшое число молекул NO, эта реакция начинает осуществляться с ничтожно малой скоростью.

Эта константа равновесия может изменяться при изменениях температуры, но она не зависит от концентраций реагентов и продуктов.

В этом уравнении А и В-реагенты, С и D-продукты, а коэффициенты а, Ь, cud указывают число молей каждого вещества в полном химическом уравнении; двойная стрелка означает состояние равновесия.

Какое выражение для константы равновесия получается в этом случае?

Отметим, что если уравнение реакции из примера 3 разделить на 2, получив при этом уравнение из примера 4, то новая константа равновесия оказывается равной квадратному корню из прежней, т.

Аналогично если уравнение реакции удваивается, то при этом следует возвести в квадрат прежнюю Кравн.

Вообще говоря, всегда можно умножить все коэффициенты полного уравнения химической реакции на произвольное положительное или отрицательное число п, и уравнение реакции при этом не нарушится.

Чтобы убедиться в этом, составьте какое-нибудь простое химическое уравнение и проделайте эту процедуру.

Эта реакция впервые исследовалась немецким химиком Максом Бо-денштейном в 1893 г.

В этом случае реакция самопроизвольно пойдет в прямом направлении, чтобы образовалось больше продуктов.

Имея дело с газовыми смесями, удобнее вместо их концентраций указывать парциальные давления составляющих газов (в атмосферах); в этом случае константу равновесия обозначают Кр.

При этом получается новое выражение:

При этом часть паров конденсируется, чтобы давление в цилиндре приняло прежнее постоянное значение 0,0313 атм.

Какой вид имеет при этом выражение для константы равновесия и зависит ли равновесие от имеющегося количества кристаллов иода?

Но насколько чувствительна эта компенсация к изменениям условий

Эта реакция при 2000-3000°С имеет константу равновесия, близкую к 1,00, но вследствие постоянного выделения и удаления из реакционной системы газообразного моноксида углерода оказывается смещенной в направлении образования карбида кальция.

) Если понизить температуру, при которой проводится эта реакция, равновесие сместится в сторону того процесса, который сопровождается выделением тепла, т.

Все молярные концентрации при этом удвоятся, но их отношение останется прежним.

Отметим, что в этом случае -Кравн является безразмерной величиной, поскольку в ее выражении сокращаются размерности всех концентраций, стоящих в числителе и знаменателе.

В отличие от этого на диссоциацию аммиака влияет изменение давления, поскольку в этом случае число молей (2) реагента не совпадает с числом молей (4) продуктов:

снижение в ней давления, в результате взаимодействия некоторых молекул Н2 и N2 с образованием дополнительного количества NH3, поскольку при этом уменьшается общее количество молекул газа.

лияет в этом случае изменение давления на КраВН?

* В этом районе США сосредоточено максимальное количество автомобилей и очень загрязнена атмосфера.

Скорость разложения NO чрезвычайно низка, хотя эта реакция и является самопроизвольной.

Если скорости прямого и обратного процессов одинаковы, то при этом не наблюдается результирующих изменений ни одного из компонентов реакции.

Обозначая эту неизвестную атомную массу как W.

Как в этом случае связаны между собой Кр и Кс?

[Если вы затрудняетесь решить эту часть задачи, сопоставьте ее с частью (б).

8) явилась ее способность предсказывать типы атомов, которые могут образовывать друг с другом связи, а также трехмерные структуры и реакционную способность образующихся при этом молекул.

(В принципе эта задача несложная, но она требует навыков в использовании метода последовательных приближений, позволяющего избежать решения кубического уравнения.

Эту постоянную концентрацию воды можно перенести в левую часть выражения (5-2) и включить в константу равновесия, как было показано для конденсированных фаз в гл.

В этом процессе вода непосредственно не является ни реагентом, ни продуктом, но она взаимодействует с ионами, удерживая их в растворе.

Каждый из образующихся при этом ионов окружен полярными молекулами воды (точно так же, как ионы Na+ и ОН", показанные на рис.

Гидратированное состояние протона Н + иногда обозначают Н3О +, имея при этом в виду запись Н + • Н2О.

Эта новая константа КНг0 называется ионным произведением (или константой ионизации) воды.

Ионное произведение воды остается постоянным, и в этом случае с его помощью можно определить концентрацию [ОН ~ ], пользуясь выражением [он-] =

Апельсиновый сок-не слишком сильная кислота, но даже в этом случае огромные изменения ионного отношения хорошо иллюстрируют удобства перехода к степенным и особенно к логарифмическим обозначениям (рН.

Другими словами, HCN лишь слегка ионизуется в водном растворе, как об этом можно судить по константе ионизации этой кислоты, Ка = 4,9 • 10~10.

Роль положительных ионов Na + и К + при этом сводится лишь к поддер

Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл.

Ион NH^ можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или HCN, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем HCN.

2, на этом основан метод титрования, применяемый для измерения имеющихся количеств кислоты или основания.

Уменьшится или увеличится при этом степень диссоциации?

Хотя концентрация ионов водорода при разбавлении слабой кислоты уменьшается (об этом свидетельствует высокое значение рН), в диссоциированном на ионы состоянии оказывается большая доля молекул НАс.

Сиборга**, книга Дикерсона, Грея и Хейта является составной частью целой методической системы-пособий для преподавателей и студентов, лабораторного практикума, задачника и экзаменационного вопросника (подробнее об этом см.

Эта соль растворится и полностью диссоциирует на ионы натрия и ацетат-ионы.

Эта ситуация соответствует твердому кристаллическому состоянию.

Эта ситуация соответствует жидкому состоянию, а температура перехода между кристаллическим и жидким состоянием называется температурой плавления (ГП1).

Эта ситуация отвечает газовой фазе, а температура перехода между жидкостью и газом называется температурой кипения (Ткип).

Эту реакцию иногда называют гидролизом, в связи с чем возникает представление о разрушении кристаллов ацетата натрия водой.

Но она может также терять второй протон, однако при этом ведет себя как слабая кислота и обладает вполне измеримой константой диссоциации.

На этом атоме возни

2,1 -Ю в) В 0,10 М растворе NaF [Ca2 + ] = s и [F-] = 0,10 + 2s поскольку в этом случае фторид-ионы появляются не только из CaF2, но и из NaF.

Поскольку концентрация воды в растворах, особенно в разбавленных, остается практически постоянной, можно включить эту концентрацию, [Н2О], в константу равновесия.

При соединении протонов Н +, образуемых кислотой, с гидроксидными ионами ОН ~, образуемыми основанием, получаются молекулы воды; эта реакция называется нейтрализацией.

Эта процедура называется титрованием и представляет собой распространенный аналитический метод.

Допустим, что рН изменяется на две единицы; во сколько раз изменяется при этом концентрация водородных ионов?

Если рН изменяется на одну единицу, во сколько раз при этом изменяется концентрация гидроксидных ионов?

Связи О—Н в молекулах воды и метанола (метилового спирта) полярны, потому что атом кислорода сильнее притягивает электронную пару и перемешает к себе ее отрицательный заряд; при этом на атоме водорода возникает частичный положительный заряд.

Каким должно быть при этом значение рН?

) а образующиеся при этом ионы СО2," затем взаимодействуют с имеющимися в жесткой воде ионами Са2^', осаждая их в виде СаСО3.

Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022-1023; эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом N.

Кавендиш доказал, что вода состоит только из водорода и кислорода, после того как он наблюдал, как Пристли взорвал эти два газа (Пристли впоследствии вспоминал об этом как о «случайном эксперименте для развлечения нескольких философствующих друзей»).

Когда Эмпедокл наблюдал за горением дерева, ему казалось, что при этом что-то покидает дерево: после сгорания оставалась лишь рыхлая зола.

Лавуазье обнаружил, что ртутная известь при прокаливании теряет вес и что при этом образуются свободная ртуть и какой-то газ.

Эта теория появилась благодаря химическим весам.

На этом принципе основано все искусство проведения химических экспериментов».

Отметим, что на этом рисунке и на рис.

Использование молей в химических расчетах рассматривается в следующей главе, но представление об этом пришлось ввести уже здесь, поскольку нам необходимо знать, как осуществляется переход от молекулярной шкалы измерения масс к лабораторной шкале.

) В этом случае атомная масса углерода должна быть равна 3.

Вместо этого Даль-юн мог принять атомную массу азота равной 7 и, основываясь ка этом, получить формулу аммиака путем следующих рассуждений:

289 целыми кратными какой величины они являются, и, найдя эту величину, принять ее за атомную массу данного элемента.

Если же, наоборот, в таблицу оказались включенными еще дополнительные данные о других соединениях водорода и при этом всего лишь один анализ привел бы для углерода к массе 6 единиц, это минимальное значение следовало бы принять в качестве атомной массы углерода, и тогда формулы приведенных в табл.

Эту проблему можно проиллюстрировать на примере свинца и серебра.

Попробуйте воспользоваться современными данными об атомных массах вместо взятых Дюлонгом и Пти, которые указаны в данной таблице, чтобы проверить, получаются ли при этом значения молярных теплоемкостей постоянными с большей точностью.

Как объяснить эту особенность метода?

При этом 1 объем паров толуола реагирует с 9 объемами О2, образуя 7 объемов СО2 и 4 объема водяных паров.

: «Мне всегда доставляет радость услышать о том, что Вы по-прежнему занимаетесь экспериментальными естествоиспытаниями, а также о сопутствующих Вам при этом успехах.

При образовании ионов металлов последние окисляются, поскольку при этом происходит удаление электронов от атомов металла.

Если по свойствам элемента было очевидно, что его нельзя поместить на очередное место в таблице в порядке возрастания атомной массы, в этом месте оставлялся пробел.

Мозли установил, что частота испускаемого при этом рентгеновского излучения (ее обозначают греческой буквой «ню», v) связана с порядковым номером элемента Z соотношением v = c(Z - b)2

Эта соль называется хлоридом двухвалентного олова, иначе хлорид о лова (II).

По мере перехода от неметаллических элементов к семиметаллическим и далее к металлам их соединения с водородом становятся вместо кислотных инертными или нейтральными и далее основными (хотя эта общая закономерность осложняется многими отклонениями), а оксиды переходят более закономерным образом от кислотных к амфотерным и далее к основным.

Вот как выглядела эта история.

Немецкий физик Макс фон Лауэ доказал эту гипотезу спустя 18 лет, когда ему удалось наблюдать дифракцию рентгеновских лучей на кристаллах.

Электрон, движущийся по кругу вокруг положительного ядра, представляет собой осциллирующий диполь, если рассматривать атом в плоскости такой орбиты; при этом отрицательный заряд колеблется в одну и другую сторону относительно положительного заря

При не слишком высокой температуре (а) большая часть излучения приходится на красную часть спектра, в этом случае говорят, что тело раскалено «докрасна».

Коэффицифент пропорциональности h в этом соотношении получил название постоянной Планка и имеет значение 6,6262-10 ~ 34 Дж-с.

Определите эту энергию в килоджоулях.

Поглощению с минимальной энергией в этом спектре соответ

Принято называть эту величину «молекулярной массой» хлорида натрия, и не возникнет никаких недоразумений, если ясно отдавать себе отчет, какую структуру имеет соль.

Эта диаграмма может рассматриваться как графическое представление уравнения Ридберга v = Кн [(!

В этом выражении целое число п принимает те же значения, что и в приведенном выше выражении для углового момента, тет = n(h/2n); /с-константа, зависящая только от постоянной Планка h, массы электрона те и его заряда е:/с =------Y— = 13,595 электронвольт(эВ*)• атом~ ' = 1312 кДж-моль'1

Эта энергия равна

Для простоты постройте эту диаграмму в энергетической шкале, где за единицу измерения выбрана величина k.

Атом водорода, возбужденный в квантовое состояние п = 8, может перейти непосредственно в основное состояние и при этом испустить фотон, соответствующий одной из линий серии Лаймана.

Но он может вместо этого перейти сначала на уровень и = 3, испустив фотон, соответствующий одной из линий серии Пашена, а затем уже перейти на уровень п = 1 и при этом испустить фотон, соответствующий одной из линий серии Лаймана.

Для лития эта энергия отвечает процессу

Для лития эта энергия соответствует процессу

Зоммерфельд объяснил эту стабильность, введя представление об эллиптических орбитах, из которых s-орбиты наиболее вытянутые, а 2р-, 3d-, 4/-,.

В отличие от этого свет рассматривался как совокупность волн, распространяющихся в пространстве с постоянной скоростью; при этом считалась возможной любая комбинация энергий и частот.

При этом электроны должны быть смешены от сильно притягивающих их ионов С1 ~ и несколько приближены к ионам Na * , которые слабо притягивают их.

Связь в молекулах NaCl в парообразном хлориде натрия оказывается чрезвычайно полярной, и обобществляемая атомами электронная пара сильно смещена в сторону атома хлора, однако разделение электронов в этом случае не такое полное, как у ионов Na + и Cl ~.

Для преодоления сопротивления ионов необходимо затратить много энергии, чтобы из ионов Na + и -С1 ~ образовались молекулы NaCl, поэтому для получения парообразного хлорида натрия эта соль должна быть нагрета до высокой температуры.

При этом мы будем исходить из предположения, что электронные орбитали многоэлектронных атомов подобны орбиталям атома водорода и что они могут описываться теми же четырьмя квантовыми числами и имеют аналогичные распределения вероятностей.

Эта величина принята за атомную единицу длины.

Как эта формула была объяснена Бором?

Как Зоммерфельд пытался преодолеть эту трудность?

Пользуясь теорией Бора, объясните зависимость Z от квадратного корня из v в этом выражении.

Эта минимальная, или пороговая, энергия называется работой выхода электрона из металла.

Каково квантовое число исходной орбиты, с которой совершает переход электрон, испуская эту линию?

Как называется серия, к которой принадлежит испускаемая при этом переходе спектральная линия?

Вычислите длину волны испускаемого при этом света.

Ядро г, атомные единицы Элины шим главным квантовым числом двигаются на более близких расстояниях от ядра и вследствие эт^го частично экранируют электростатическое притяжение к ядру электронов с большими значениями главного квантового числа.

Результирующее притяжение к ядру, испытываемое электроном с главным квантовым числом 3, зависит от того, насколько он приближается к ядру и проникает ли при этом сквозь облака внутренних экранирующих электронов.

При этом особое внимание следует обращать на связь между орбитальной электронной конфигурацией атомов и их первой энергией ионизации.

В этом и заключается причина упоминавшейся выше особой устойчивости восьмиэлектронных валентных оболочек (см.

Такой же результат получится, если сначала подвергнуть электролизу расплавленный хлорид натрия и получить при этом металлический натрий

Для изоэлектронных (имеющих одинаковое число электронов) атомных и ионных частиц эффективные радиусы уменьшаются по мере возрастания заряда ядра (порядкового номера элемента), так как и в этом случае происходит последовательное увеличение притяжения электронов к ядру.

Эта «избыточная» энергия связи (обозначаемая символом А) приписывается частично ионному характеру связи в молекуле АВ, который обусловлен различием электроотрицательностей у атомов А и В.

б) Для HI Xi — Хн = 0,46; связь в этом соединении ковалентная с небольшой степенью ионности, что может быть выражено структурой Нй 4 Г ~, в) Для SiH XH ~~ 5Csi = 0,30, связь ковалентная с очень небольшой степенью ионности.

Ионный характер связи в этом случае настолько мал, что принято считать связь SiH чисто ковалентной г) В молекуле Вг, АХ равно нулю; связь чисто ковалентная.

50; связь в этом случае ковалентная с небольшой степенью ионности, что описывается структурой I" " + СТ ".




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru