НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Энтальпии"

Особенно удачен, на наш взгляд, раздел, посвященный энергии связи, где описан способ вычисления энтальпии образования многоатомных молекул как суммы энергий локализованных связей и вместе с тем показано, что отклонения от этой аддитивной схемы позволяют обнаруживать неприменимость простой модели локализованных связей к описанию молекул с напряженной структурой или с делокализацией электронов.

Энтальпия.

Теплоту химической реакции, проводимой при постоянном давлении' (или хотя бы при условии, что окончательное давление совпадает с исходным), принято называть изменением энтальпии реагирующей системы, ДЯ (читается «дельта-аш»).

Энтальпию можно рассматривать как энергию, в которую внесена поправка, учитывающая работу, которую могли совершить реагенты, отталкивая атмосферу, если они расширялись во время реакции.

Если в процессе реакции выделяется теплота, то энтальпия реагирующей системы убывает; в этом случае изменение энтальпии ДЯ отрицательно.

г л: 15): изменение энергии или энтальпии между двумя состояниями системы зависит только от самих этих состояний, а не от того, каким образом осуществляется переход между ними.

Совокупность химических веществ в заданном состоянии обладает определенной энергией и определенной энтальпией, причем ни энергия, ни энтальпия не зави

(Это означает, что предыстория рассматриваемых химических веществ может влиять на имеющуюся у них энергию и энтальпию, но нам нет нужды знать эту предысторию, чтобы измерить значения Е и Н.

) Следовательно, разность между энтальпиями реагентов и продуктов, т.

После измерения изменений энтальпии для всех индивидуальных реакций в такой последовательности можно просуммировать соответствующие изменения энтальпии подобно самим химическим уравнениям и найти теплоту труднопроводимой реакции.

Принято рассматривать теплоту образования соединения как его абсолютную энтальпию, хотя это возможно только потому, что теплоты образования элементов, согласно определению, полагаются равными нулю.

Первый закон термодинамики утверждает, что при переходе из одного состояния в другое изменение энергии или энтальпии зависит только от самих этих состояний, а не от того, каким образом осуществляется переход между ними.

Эти табулированные стандартные теплоты образования можно рассматривать как абсолютные энтальпии соответствующих веществ.

В чем различие между энергией Е и энтальпией Я?

При каких условиях теплота реакции совпадает с изменением энтальпии?

2 было указано, что она сопровождается большим отрицательным изменением энтальпии, ДЯ = —4812 кДж • моль"1 в расчете на 1 моль гептана при 298 К.




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru