НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Эквивалент"

Эквиваленты.

В реакциях нейтрализации эквивалентом кислоты или основания, как мы уже знаем, называется такое количество кислоты или основания, которое высвобождает или поглощает 1 моль протонов.

Аналогичным образом в окислительно-восстановительных реакциях 1 эквивалент окислителя или

Mg -» Mg2 + + 2е ~ каждый атом магния изменяет степень окисления на две единицы и каждый моль металлического магния обладает 2 эквивалентами восстановительной способности.

Cl -* ±С12 + e~ то каждому молю НС1 соответствует один окислительно-восстановительный эквивалент, а грамм-эквивалент НС1 совпадает с его молекулярной массой.

03- + 6Н+ + 6е~ где каждый моль НС1 обладает 6 эквивалентами восстановительной способности, то его грамм-эквивалент равен шестой части молекулярной массы.

При титровании растворов окислителей или восстановителей удобно пользоваться для количественного измерения реагентов эквивалентами, поэтому в момент, когда весь окислитель, содержащийся в титруемом образце, прореагировал с раствором восстановителя из бюретки, число эквивалентов окислителя и восстановителя в точности совпадает.

так что каждый моль ионов МпО4 обладает 5 эквивалентами окислительной способности.

Углерод переходит из состояния окисления + 3 в состояние окисления + 4, поэтому каждый моль ионов С,О4~, содержащих по два атома углерода, обладает 2 эквивалентами восстановительной способности.

Насколько важно записывать уравнения полуреакций при решении задач на эквиваленты, видно из того, что МпО4 может восстанавливаться в различных условиях по-разному:

Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора.

Молярность, нормальность, окислительно-восстановительные эквиваленты

а) Сколько эквивалентов содержится в моле Н3РО4, когда эта кислота реагирует с NaOH с образованием NaH2PO4?

б) Сколько эквивалентов содержится в моле Н3РО4, когда это вещество восстанавливается до Н3РО2?

Вычислите для каждой из следующих реакций объем раствора указанного выше состава, в котором содержи ICH 1 эквивалент H2SO3: а) нейтрализация гидроксидом натрия до получения SO3~; б) окисление до SO|~; в) восстановление до S2 ~ ; г) восстановление до элементарной серы.

д) Сколько эквивалентов щавелевой кислоты может быть окислено при помощи 0,04 экв.

Эквивалент, грамм-эквивалент и нормальная концентрация.

Количество кислоты, которое высвобождает при нейтрализации основания 1 моль протонов Н+, называется химическим эквивалентом этой кислоты; точно так же количество основания, которое высвобождает при нейтрализации кислоты 1 моль ионов ОН ", представляет собой 1 химический эквивалент этого основания.

Полная нейтрализация происходит, когда в реакцию вступают одинаковые количества эквивалентов кислоты и основания.

Для кислот, способных высвобождать 1 протон на молекулу, как, например, НС1 или HNO3, химический эквивалент представляет собой то же самое количество вещества, что и моль, а 1 грамм-эквивалент-то же самое, что и молекулярная масса.

Однако поскольку H2SO4 способна высвобождать два иона Н + на молекулу, 1 молю H2SO4 соответствуют два эквивалента, и поэтому в реакциях кислотно-основной нейфализации грамм-эквивалент серной кислоты равен половине ее молекулярной массы.

В удобстве использования понятий химического эквивалента и грамм-эквивалента можно убедиться при рассмотрении нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом магния:

Найдите число граммов азотной кислоты HNO3, необходимое для нейтрализации 100,0 г гидроксида бария, Ва(ОН)2, используя метод эквивалентов.

Химики часто используют титрование для определения относительных концентраций химических эквивалентов в кислотных или основных растворах (рис.

Постепенно прибавляя из бюретки (показанной на рисунке) раствор кислоты известной концентрации к анализируемому образцу основания, мы в конце концов достигнем конечной точки титрования, когда количество эквивалентов кислоты точно совпадет с количеством эквивалентов основания в растворе.

В таких реакциях один эквивалент, т.

грамм-эквивалентное количество, кислоты всегда нейтрализуется одним эквивалентом основания.

Произведение нормальности N раствора кислоты или основания на объем раствора К равно числу эквивалентов соответствующего вещества, и поэтому при нейтрализации кислоты основанием в конечной точке титрования эти произведения должны совпадать:

Как используются в расчетах, связанных с титрованием, данные об эквивалентах кислот и оснований?

Как связаны между собой эквиваленты кислоты и основания в конечной точке титрования, т.

Сколько эквивалентов основания дает 1 моль карбоната натрия?

Д-р Волластон употреблял в этом случае термин эквивалент.

Однако в действительности термины пропорциональное число и эквивалент менее удобны, чем термин атом, и до тех пор, пока мы не примем гипотезу Дальтона, что мельчайшими частицами всех тел являются атомы, неспособные к дальнейшему делению, и что образование химического соединения состоит в сочетании этих атомов друг с другом, мы не увидим того нового света, который атомистическая теория проливает на химию, и вернемся в своих представлениях к неясным временам Бергмана и Бертолле».

Что понимается под эквивалентом кислоты или основания при титровании?

Если 0,10 М раствор пиридина (Кь = 1,58 • 10 ~8) титруют при помощи НС1, при каком рН раствора отношение числа эквивалентов Н+, добавленных к исходному числу эквивалентов пиридина, равно 0,50?




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru