НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Учебники <<

Петров М.М. Неорганическая химия

Скачать книгу здесь
Автор: Петров М.М.
Название: Неорганическая химия
Год издания: 1981
УДК: 546
Число страниц: 544
Содержание книги:
Предисловие
Введение
§ 1. Роль химии в разшгпш важнейших отраслей промышленности и сельского хозяйства
§ 2. Основные понятия химии
$ 3. Стехиометрическяе законы с позиций атомно-молекулярного учения
§ 4. Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура
Глава I. Строение атома. Периодическая система и периодический закон Д. И. Менделеева
Строение атома
§ 5. Планетарная модель атома
§ 6. Радиоактивность. Ядерные реакции
§ 7. Модель атома Бора
§ 8. Корпускулярно-волновые свойства микромира
~§—&. Мнегоэлектронные атомы
Периодические свойства химических элементов
§ 10. Электронное строение атомов
§ 11. Атомные радиусы
§ 12. Энергия ионизации атомов и сродство к электрону
§ 14. История открытия периодического закона
§ 15. Значение периодического закона § 17. Распространенность химических элементов на Земле
§ 18. Основные характеристики химической связи
§ 19. Механизмы образования химической связи
§ 21. Кратные связи
§ 23. Основные характеристики молекул
§ 24. Водородная связь
§ 25. Описание химической связи в методе молекулярных овбиталей (МО
§ 26. Межмолекулярное взаимодействие
§ 27. Металлическая связь
§ 28. Полупроводники и изоляторы
Глава III. Окислительно-восстановительные реакции
§ 29. Характерные особенности окислительно-восстановительных реакций
§ 30. Ряд напряжений
§ 31. Изменение окислительно-восстановительных свойств элементов в зависимости от строения их атомов
§ 32. Важнейшие окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций
§ 33. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Глава /V. Энергетические эффекты химических реакций
§ 34. Понятия термохимии. Закон Гесса
§ 35. Внутренняя энергия и энтальпия
§ 36. Энергия Гиббса и энтропия
§ 37. Следствия из закона Гесса
Главе, V. Химическая кинетика и химическое равновесие
§ 39. Химическое равновесие
§ 40. Принцип Ле Шателье
Глава VI. Свойства растворов
§ 41. Природа растворов
§ 42. Концентрация растворов и способы ее выражения
§ 43. Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов .. 200 § 44. Понижение давления пара растворов. Закон Рауля
Глава VII. Растворы электролитов
§ 45. Характерные особенности растворов электролитов
§ 46. Теория электролитической диссоциации
§ 47. Диссоциация электролитов. Степень и константа диссоциации
§ 48. Закон разбавления. Ступенчатая диссоциация
§ 49. Ионные реакции
§ 50. Гидролиз солей
§ 51. Электролиз
§ 52. Химические источники электрического тока
Глава VIII. Главная подгруппа VII группы
Водород
§ 53. Водород в природе
§ 54. Получение и свойства
Галогены
§ 55. Общая характеристика элементов
§ 56. Физические свойства галогенов
§ 57. Химические свойотва галогенов
§ 59. Получение галогенов
§ 60. Галогеноводороды, галогеноводородные кислоты и их соли 261 § 61. Кислородсодержащие соединения галогенов
§ 62. Применение галогенов и их соединений
Глава IX. Главная подгруппа VI группы
§ 63. Общая характеристика элементов
Кислород
§ 64. Свойства, и получение кислорода. Кислород в природе, его значение
§ 65. Озон
Важнейшие соединения кислорода
67. Пероксид водорода
ера
~ Свойства и применение серы
69. Сера в природе. Получение серы
70. Соединения серы с водородом и металлами
§ 71. Кислородсодержащие соединения серы
§ 72. Применение и производство серной кислоты
§ 73. Надсерная и пиросерная кислоты
§ 74. Круговорот серы в природе
Селен. Теллур
§ 75. Свойства и применение селена и теллура
§ 76. Свойства соединений селена и теллура
Глава X. Главная подгруппа V группы
§ 77 Общая характеристика элементов
Азот
§ 78. Свойства и применение азота. Азот в природе
§ 79. Аммиак и его производные
§ 80. Способы получения аммиака
§ 81. Применение аммиака и солей аммония
§ 82. Кислородсодержащие соединения азота
§ 83. Азотная кислота и ее соли
Фосфор
§ 84. Свойства и получение фосфора. Фосфор в природе .. 325 § 85. Соединения фосфора с водородом § 36. Кислородсодержащие соединения фосфора
§ 87. Производство минеральных удобрений
Мышьяк, сурьма, висмут
§ 89. Мышьяк и его соединения
§ 90. Сурьма, висмут и их соединения
§ 91. Общая характеристика элементов
Углерод
§ 92. Углерод в природе
§ 93. Уголь. Адсорбция на угле. Сажа
§ 94. Химические свойства углерода
§ 95. Кислородсодержащие соединения углерода
Кремний
§ 96. Получение, свойства и применение кремния
§ 97. Соединения кремния с водородом
§ 98. Кислородсодержащие соединения кремния
Бор
§ 99. Бор в природе. Свойства и получение
§ 100. Соединения бора с водородом
§ 101. Кислородсодержащие соединения бора
Глава XII. Комплексные соединения
~~§ t02r Коордяд ационная— теория Вернера — ^ ^ - ^ ^ ^ ^ , _, __,. 374 § 103. Номенклатура комплексных соединений
§ 104. Изомерия комплексных соединений
§ 105. Правило циклов Чугаева. Хелатный эффект
§ 106. Химическая связь в комплексных соединениях t
Глава XIII. Металлы
§ 107. Общие сведения о металлах
§ 108. Химические свойства металлов
§ 109. Выделение металлов из руд
§ 110. Сплавы
§ 111. Коррозия металлов
Металлы главной подгруппы I группы (щелочные металлы) , . 407 § 112. Общая характеристика элементов § 1 19. Свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов 42s $ 120. Кальций и его соединения § 121. Жесткость воды и способы ее устранения § 122. Элементы главной подгруппы II группы в природе. Получение и применение
Металлы побитой подгруппы II группы (металлы подгруппы цинка
§; 123. Общая характеристика элементов
«124. Свойства цинка, кадмия и ртути
§ 125. Элементы подгруппы цинка в природе. Получение и применение
Металлы главной подгруппы III группы
§ 126. Общая характеристика элементов
§ 127. Свойства алюминия, галлия, индия и таллия
§. 128. Элементы главной подгруппы III группы в природе. Получение и применение
5 129. Общая характеристика элементов
> 130. Свойства металлов подгруппы скандия
-}~Ш. Элементы подгруппы скандия в природе. Получение и применение
i 132. Лантаноиды
j 133. Актиноиды
Металлы главной подгруппы IV группы (металлы подгруппы :ермания
} 134. Общая характеристика элементов
j 135. Германий и его соединения
|, 136. Олово и его соединения
} 137. Свинец и его соединения
» 138. Элементы подгруппы германия в природе. Получение и применение
Металлы побочной подгруппы IV группы (металлы подгруппы итана
. 139. Общая характеристика элементов
140. Свойства титана, циркония и гафния
i 141. Элементы подгруппы титана в природе. Получение и применение
Металлы побочной подгруппы V группы (металлы подгруппы анадия
142. Общая характеристика элементов
143. Свойства ванадия, ниобия и тантала
144. Элементы подгруппы ванадия в природе. Получение и применение
1еталлы побочной подгруппы VI группы (металлы подгруппы оома
145. Общая характеристика элементов
146; Свойства хрома, молибдена и вольфрама
147. Соединения хрома
148. Соединения молибдена и вольфрама
149. Элементы подгруппы хрома в природе. Получение и применение
Металлы побочной подгруппы VII группы (металлы подгруппы марганца
§ 150. Общая характеристика элементов
§ 151. Марганец и его соединения
§ 152. Технеций и рений. Их соединения
§ 153. Элементы подгруппы марганца в природе. Получение и применение
Металлы побочной подгруппы VIII группы (металлы семей-.ства железа
§ 154. Общая характеристика элементов
§ 157. Никель и его соединения
§ 158. Элементы семейства железа в природе. Получение и применение
Платиновые металлы § 161. Платиновые металлы в лрироде. Получение и применение Глава XIV. Благородные газы § 162. Общая характеристика элементов § 163. Свойства благородных газов § 164. Получение и применение благородных газов § 165. Загрязнение окружающей среды промышленными отходами § 166. Защита окружающей среды § 167. Утилизация отходов и побочных продуктов химических производств Заключение. Значение химии для понимания научной картины мира и формирования диалектико-материалисти-ческого мировоззрения Время открытия химических элементов
Глоссарий:
2 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ э я
Смотреть страницы:
1 2 57 111 165 219 273 327 381 435 489 543 544
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Неорганическая химия
Химическая технология >> Общая и неорганическая химия >> Учебники
Общая химия 2000
Химическая технология >> Общая и неорганическая химия >> Учебники
Химия для поступающих в вузы 1993
Химическая технология >> Общая и неорганическая химия >> Задачники

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru