НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Электрохимия <<

Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов

Скачать книгу здесь
Автор: Васильев В.П.
Название: Термодинамические свойства растворов электролитов
Год издания: 1982
УДК: 541.135
Число страниц: 320
Содержание книги:
Предисловие
Глава I. Законы термодинамики
1. Первое начало термодинамики
2. Второе начало термодинамики
3. Термодинамические потенциалы
4. Третий закон термодинамики (тепловая теорема Нернста
5. Нулевой закон термодинамики
Глава II. Основные соотношения химической термодинамики
2. Зависимость теплового эффекта от температуры (уравнение Кирхгофа
3. Уравнение Гиббса—Гельмгольца
4. Уравнение изотермы реакции и химическое сродство
5. Зависимость константы равновесия от температуры
6. Правило фаз Гиббса
7. Уравнение Клапейрона—Клаузиуса
1. Основные понятия и определения
2. Основные методы определения парциальных молярных величин
Глава IV. Энтальпии растворов
1. Теплоты растворения и разбавления
3. Энтальпия образования растворов
4. Расчет энтальпий образования веществ по энтальпии различных процессов в растворе
Глава V. Теплоемкости, объемы, расширяемости и сжимаемости растворов
1. Теплоемкости растворов
3. Кажущиеся и парциальные молярные расширяемости и сжимаемости
1. Парциальный молярный изобарный потенциал компонентов раствора и их коэффициенты активности
3. Парциальный молярный изобарный потенциал растворителя, его активность и осмотический коэффициент 4. Связь Y± и ср с другими термодинамическими свойствами раствора
5. Парциальная молярная энтропия
6. Уравнение изотермы химической реакции для неидеальных систем
1. Сопоставление термодинамических свойств идеального, бесконечно разбавленного, стандартного и реального растворов
2. Общие соотношения для избыточных термодинамических функций
Глава VIII. Основы электростатической теории растворов электролитов
1. Основные допущения теории
2. Вывод основного уравнения
3. Уравнение для коэффициентов активности
4. Термодинамические соотношения на основе теории Дебая—Хюккеля
5. Применение теории Дебая—Хюккеля
Глава IX. Гальванические элементы
1. ЭДС и электродные потенциалы
2. Термодинамика гальванического элемента
3. Потенциометрические методы анализа и исследования
2. Энтропия газообразных ионов
3. Теплоемкость газообразных ионов
4. Стандартная энтальпия образования иона в растворе
5. Стандартный изобарный потенциал (энергия Гиббса) образования иона в растворе
6. Энтропия иона в растворе
7. Теплоемкость иона в растворе
8. Термодинамика ионной сольватации
1. Погрешности при поддержании постоянных температуры и ионной силы
2. Ступенчатые равновесия в растворе
3. Экспериментальные методы определения констант устойчивости
4. Внешнесферные, многоядерные и смешанные комплексы
1. Некалориметрический и калориметрический методы определения тепловых эффектов
2. Влияние погрешностей в константах равновесия на расчет ЛЯ
3. Тепловые эффекты реакций кислотно-основного взаимодействия
4. Тепловые эффекты реакций комплексообразования
1. Изменение энтропии и теплоемкости в реакциях комплексообразования
2. Влияние температуры на константы устойчивости координационных соединений
Глоссарий:
1 2 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш э
Смотреть страницы:
1 2 34 65 96 127 158 189 220 251 282 313 319 320
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Основы физической химии
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Физическая химия
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru