НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Учебники <<

Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Т.1

Скачать книгу здесь
Автор: Харитонов Ю.Я.
Название: Аналитическая химия. Т.1
Год издания: 2001
УДК: 543
Число страниц: 616
Содержание книги:
Предисловие
I. Введение
Глава 1. Аналитическая химия (аналитика) и химический анализ
1.1. Основные понятия аналитической химии (аналитики
1.2. Аналитические признаки веществ и аналитические реакции
1.3. Типы аналитических реакций иреагентов
1.4. Характеристика чувствительности аналитических реакций
1.5. Подготовка образца к анализу
1.5.1. Отбор средней пробы
1.5.2. Растворение пробы
1.6. Примеры и задачи к гл. 1
1.6.1. Примеры
1.6.2. Задачи
Глава 2. Краткий исторический очерк развития аналитической химии (аналитики
2.1. Введение
2.2. Качественный химический анализ
2.3. Количественный химический анализ
2.4. Органический элементный анализ
2.5. Физические и физико-химические (инструментальные) методы анализа
2.5.1. Оптические методы анализа
2.5.2. Хроматографические методы анализа
2.5.3. Электрохимические методы анализа
II. Общие теоретические основы аналитической химии (аналитики
Глава 3. Некоторые положения теории растворов электролитов и закона действующих масс, применяемые в аналитической химии (аналитике
3.1. Некоторые положения теории растворов электролитов, используемые в аналитической химии (в аналитике
3.1.1. Сильные и слабые электролиты
3.1.2. Общая концентрация и активность ионов в растворе
3.1.3. Ионная сила (ионная крепость) раствора
3.1.4. Влияние ионной силы раствора на коэффициенты активности ионов
3.1.5. Характеристика рН водных растворов электролитов
3.2.2. Константа химического равновесия
3.2.3. Условная константа равновесия
3.3. Примеры и задачи к гл. 3
3.3.1. Примеры
3.3.2. Задачи
Глава 4. Гетерогенные равновесия в системе осадок— насыщенный раствор малорастворимого электролита и их роль в аналитической химии (в аналитике
4.1. Гетерогенные равновесия в аналитической химии (в аналитике
4.2. Способы выражения растворимости малорастворимых сильных электролитов
4.3. Произведение растворимости мааорастворимого сильного электролита
4.4. Условие образования осадков малорастворимых сильных электролитов
4.4.1. Условие образования осадков
4.4.2. Дробное осаждение и дробное растворение осадков
4.4.3. Перевод одних малорастворимых электролитов в другие
4.5. Влияние добавок посторонних электролитов на растворимость малорастворимых сильных электролитов
4.5.1. Влияние добавок электролита с одноименным ионом
4.6. Влияние различных факторов на полноту осаждения осадков и их растворение
4.7. Примеры и задачи к гл. 4
4.7.1. Примеры
4.7.2. Задачи
Глава 5. Кислотно-основные равновесия и их роль в аналитической химии (в аналитике
5.2. Протолитические равновесия в воде
5.3. Характеристика силы слабых кислот и оснований. Константы кислотности, основности и их показатели
5.3.1. Константа кислотности и рН растворов слабых кислот
5.3.2. Константа основности и рН растворов слабых оснований
5.4. Гидролиз. Константа и степень гидролиза. Вычисление значений рН растворов солей, подвергающихся гидролизу
5.4.1. Гидролиз аниона слабой кислоты
5.4.2. Гидролиз катиона слабого основания
5.4.3. Гидролиз соли, содержащей катион слабого основания и анион слабой кислоты
5.5. Буферные системы (растворы). Значения рН буферных растворов
5.5.1. Буферная система, содержащая слабую кислоту и ее соль
5.5.2. Буферная система, содержащая слабое основание и его соль
5.5.3. Буферная емкость. Использование буферных систем в анализе
5.6. Примеры и задачи к гл. 5
5.6.1. Примеры
5.6.2. Задачи
Глава 6. Окислительно-восстановительные равновесия и их роль в аналитической химии (в аналитике
6.1. Окислительно-восстановительные системы
6.2. Окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар (редокс-потенциалы, электродные окислительно-восстановительные потенциалы
6.3. Потенциал реакции (электродвижущая сила реакции). Направление протекания окислительно-восстановительной реакции
6.3.1. Потенциал (электродвижущая сила) реакции
6.3.2. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции
6.4. Влияние различных факторов на значения окислительно-восстановительных потенциалов и направление протекания окислительно-восстановительных реакций
6.6. Использование окислительно-восстановительных реакций в химическом анализе
6.6.1. Окислительно-восстановительные реакции в качественном анализе
6.6.2. Окислительно-восстановительные реакции в количественном анализе
6.7. Примеры и задачи к гл. 6
6.7.1. Примеры
6.7.2. Задачи
Глава 7. Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии (в аналитике
7.1. Введение
7.2. Общая характеристика комплексных (координационных) соединений металлов
7.3. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости комплексов
7.4. Условные константы устойчивости комплексов
7.6. Типы комплексных соединений, применяемых в аналитике
7.8.1. Примеры
7.8.2. Задачи
7.9. Номенклатура комплексных соединений
Глава 8. Применение органических реагентов в аналитической химии (в аналитике
8.1 Введение
8.2. Реакции, основанные на образовании комплексных соединений металлов
8.3. Реакции без участия комплексных соединений металлов
8.3.2. Образование органических соединений, обладающих специфическими свойствами
8.3.3. Использование органических соединений в качестве индикаторов в титримегрических методах количественного анализа
Глава 9. Методы разделения и концентрирования веществ в аналитической химии (в аналитике
9.1. Некоторые основные понятия
9.2. Классификация методов разделения и концентрирования
9.3. Осаждение и соосаждение
9.4. Применение экстракции в аналитической химии (в аналитике
9.4.1. Принцип метода жидкостной-жстракции
9.4.3. Экстракционное равновесие
9.4.4. Влияние различных факторов на процессы экстракции
9.4.5. Классификация экстракционных систем
9.5. Примеры и задачи к гл. 9
9.5.2. Задачи
Глава 10. Некоторые хроматографические методы анализа
10.1. Хроматография, сущность метода
10.2. Классификация хроматографических методов анализа
10.3. Адсорбционная хроматография. Тонкослойная хроматография
10.4. Распределительная хроматография. Бумажная хроматография (хроматография на бумаге
10.5. Осадочная хроматография
10.6. Понятие о ситовой (эксклюзионной) хроматографии. Гель-хроматография
10.7. Примеры и задачи к гл. 10
10.7.1. Примеры
10.7.2. Задачи
III. Качественный химический анализ катионов и анионов
Глава 11. Аналитическая классификация катионов по группам. Сероводородный (сульфидный) анализ катионов
11.1. Введение
11.2. Различные аналитические классификации катионов по группам
11.3. Сероводородная (сульфидная) классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по сероводородному (сульфидному) методу
11.3.1. Сероводородная (сульфидная) классификация катионов по группам
11.3.2. Систематический анализ катионов по сероводородному (сульфидному) методу
Глава 12. Аммиачно-фосфатная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по аммиачно-фосфатному методу
12.1. Аммиачно-фосфатная классификация катионов по группам
12.2. Систематический анализ катионов по аммиачно-фосфатному методу
NHJ
Mg2+, Ca2+, Sr2+i Ba2+, Mtr+, Fe2+, A13+, Bi3+, Cr3+, Fe3
12.2.3. Анализ смеси катионов третьей аналитической группы: Си2', Zn2+,Cd2+,Hg2+,Co2+,№2f
12.2.4. Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы: Sn2\ Sn4+, AS3+, As5+, Sb3+, Sb'f
Hgf, Pb2
12.2.6. Анализ смеси катионов всех пяти аналитических групп
Глава 13. Кислотно-основная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по кислотно-основному методу
13.1. Кислотно-основная классификация катионов по группам
Na+, K+, NHJ
Глава 16. Качественный анализ анионов. Аналитическая классификация анионов по группам. Аналитические реакции анионов первой аналитической группы
16.1. Аналитическая классификация анионов по группам
(BOj), P04", AsQj-, AsOJ', Г
Глава 17. Качественный анализ анионов. Аналитические реакции анионов второй, третьей аналитических групп и некоторых органических анионов
17.1. Аналитические реакции анионов второй аналитической группы: СГ, ВГ, Г, BrOj", ОТ, SCN", S2
17.2. Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы: N02, МОз, СН3СОО
17.3. Аналитические реакции некоторых органических анионов: тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат-ионов
Глава 18. Методы анализа смесей анионов различных аналитических групп
18.1 Введение
18.2. Анализ смеси анионов дробным методом
18.2.1. Предварительные испытания
18.2. 2. Дробное обнаружение анионов
18.2. Систематический анализ смеси анионов
Глава 19. Анализ смесей катионов и анионов (качественный химический анализ вещества
19.1. Введение
19.3. Предварительные наблюдения и испытания
19.4. Перевод анализируемого образца в раствор (растворение
19.5. Открытие катионов
19.6. Открытие анионов
Глава 20. Применение физических и физико-химических методов в качественном анализе
20.1. Введение
20.2. Оптические методы анализа
20.2.1. Эмиссионный спектральный анализ
20.2.2. Пламенная фотометрия (фотометрия пламени
20.2.3. Молекулярный абсорбционный спектральный анализ (спектрофотометрия) в ультрафиолетовой и видимой области спектра (-185—760 нм
20.2.4. Инфракрасная спектроскопия
20.2.5. Другие оптические методы
20.3. Хроматографические методы анализа
20.4. Электрохимические методы анализа
Список литературы
Основная
Дополнительная
Общая
Специализированная
Предметный указатель
Именной указатель
Глоссарий:
2 8 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ э я
Смотреть страницы:
1 2 64 125 186 247 308 369 430 491 552 613 615 616
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Курс аналитической химии. Кн.1
Химическая технология >> Аналитическая химия >> Учебники
Практикум по неорганической химии
Химическая технология >> Общая и неорганическая химия >> Лабораторные методы, исследования
Аналитическая химия
Химическая технология >> Аналитическая химия >> Учебники

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru