НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Физическая и коллоидная химия <<

Фичини Ж.N. Основы физической химии

Скачать книгу здесь
Автор: Фичини Ж.N.
Название: Основы физической химии
Год издания: 1972
УДК: 541
Число страниц: 312
Содержание книги:
1.1.1. Электрон
1.1.1.1. Как обнаружить электрон
1.1.1.2. Определение отношения elm
1.1.2. Протон
1.1.2.1. Опыт Голдщтейна
1.1.2.2. Опыты Дж. Дж. Томсона
1.1.3. Нейтрон
1.2. Строение атома
1.2.1. Планетарная модель атома
1.2.1.1. Опыт Резерфорда
1.2.1.2. Атомный номер; его значение
1.2.1.3. Понятие изотопа. Массовое число
1.2.1.4. Недостатки гипотезы Резерфорда
1.2.2. Квантовая теория. Модель Бора
1.2.2.1. Введение
1.2.2.2. Модель Бора
1.2.3. Квантовомеханическая модель атома
1.2.3.1. Теория электрона де Бройля
1.2.3.2. Основные принципы квантовой механики
1.2.3.4. Теоретическое обоснование периодической системы элементов
1.2.3.5. Электронная конфигурация
1.2.3.6. Свойства атомов
1.2А. Исследование ядра и ядерных реакций
1.2.4.1. Ядро
1.2.4.2. Ядерные реакции и их энергии
1.2.4.3. Природная радиоактивность
1.2.4.4. Искусственные превращения
Глава II. Химические связи
II.1. Межатомные связи
11.1.1. Ионная связь
11.1.1.1. Образование ионов
11.1.1.2. Природа и энергия ионных связей
11.1.2. Ковалентная связь
П.1.2.1. Введение
II.1.2.2. Гомеополярная ковалентная связь
11.1.2.3. Гетерополярная ковалентная связь
11.1.2.4. Семиполярвая, или координационная, связь 60 II. 1.3. Геометрия молекул. Гибридизация
11.1.4. Стереохимия органических соединений
11.1.4.1. Понятия конформационного анализа
11.1.4.2. Понятие изомерии
11.1.5. Резонанс
II.2. Межмолекулярные связи
11.2.1. Природа межмолекулярных сил
11.2.2. Водородная связь
Глава III. Состояния вещества
111.1. Общие замечания о веществе
II 1.1.1. Различные состояния вещества
II 1.1.2. Строение вещества; чистые вещества и смеси
II 1.1.3. Единица количества вещества
111.2. Газообразное состояние
111.2.1. Законы идеальных газов
111.2.1.1. Закон Бойля — Мариотта
111.2.1.2. Закон Шарля
111.2.1.3. Закон Гей-Люссака
111.2.2. Уравнение состояния идеального газа
111.2.2.1. Уравнение состояния
111.2.3. Кинетическая теория газов
111.2.3.1. Кинетическая интерпретация абсолютной температуры
111.2.3.2. Скорость молекул
111.2.3.3. Закон Авогадро
111.2.4. Закон распределения скоростей
111.2.5. Реальные газы
II 1.2.5.1. Экспериментальные результаты
111.2.6. Определение молекулярного веса газов
111.3. Жидкое состояние
111.3.1. Сравнение жидкого состояния с твердым и газообразным состояниями
111.3.2. Строение жидкостей
111.4. Твердое состояние
111.4.1. Кристаллические системы
111.4.2. Определение кристаллических структур с помощью рентгеновских лучей
111.4.3. Различные типы кристаллических решеток
111.4.3.1. Ионные решетки
111.4.3.2. Ковалентные решетки
111.4.3.3. Молекулярные решетки
111.4.3.4. Металлические решетки
111.4.4. Связь между свойствами^кристалла и его структурой 120 Глава IV. Химическая кинетика
IV. 1. Скорость химических реакций
IV.1.1. Определение
IV.1.2. Измерение скорости реакций
IV.2. Влияние концентраций на скорость реакций
IV.2.1. Порядок реакции
IV.2.2. Порядок и механизм реакций
IV.2.2.1. Элементарные процессы
IV.2.2.2. Сложные процессы
IV.2.4.1. Реакции первого порядка
IV.2.4.2. Реакции второго порядка
IV.3. Влияние температуры на скорость реакции
IV.3.1. Энергия активации. Теория Аррениуса
IV.3.2. Теория столкновений
IV.3.3. Теория переходного состояния
IV.5. Катализ
IV.5.1. Гомогенный катализ
IV.5.2. Гетерогенный катализ
IV.5.3. Ферментативный катализ
IV.6. Задачи
IV.6.1. Реакция первого порядка
IV. 6.2. Реакция второго порядка
V.I. Определения и понятия, применяемые в термодинамике
V.I.I. Система и внешняя среда
V.I.2. Различные формы энергии; единицы; условия знаков при обмене энергией между системой и внешней средой
V.I.3. Состояние системы
V.1.3.1. Параметры состояния
V.I.3.2. Состояния равновесия
V.1.3.3. Обратимое и необратимое превращения
V.I.3.4. Функция состояния
V.2. Первое начало термодинамики
V.2.I. Формулировка первого начала. Понятие внутренней энергии
V.2.3. Процессы при постоянном давлении. Энтальпия
V.3. Приложение первого начала термодинамики к химии
V.3.I. Теплота реакции
V.3.1.1. Понятие теплоты реакции
V.3.1.4. Стандартное состояние
V.3.I.5. Соотношение между Qp и Q0 для реакции между идеальными газами
V.3.I.6. Изучение изменения теплот реакции как функции температуры
V.3.2.2. Энтальпия образования
V.3.2.3. Энергия связи
V.4. Второе начало термодинамики
V.4.I. Введение
V.4.2. Энтропия. Формулировка второго начала термодинамики 187 V.4.3. Применение второго начала термодинамики к изолированным системам
V.4.4. Статистическая интерпретация энтропии
V.4.5. Примеры расчетов изменения энтропии
V.4.5.I. Изотермическое расширение идеального газа 191 V.4.5.2. Изменение энтропии при изменении состояния чистого вещества
V.4.6. Изменение энтропии чистого вещества с изменением температуры
V.5. Третье начало термодинамики
V.5.I. Формулировка третьего начала термодинамики
V.5.2. Абсолютная энтропия
V.5.3. Расчеты изменения энтропии химической реакции
V.6. Свободная энергия при постоянном давлении (свободная энтальпия) G
V.6.2. Свободная энергия и направление химических реакций 200 V.6.3. Расчет изменения свободной энергии для химической реакции
V.6.4. Физический смысл изменения свободной энергии
V.6.5. Изменение свободной энергии \ери изменении температуры и давления
V.7. Изучение равновесий
V.7.I. Изменение свободной энергии химической реакции между идеальными газами в зависимости от парциальных давлений этих газов
V.7.2. Закон действующих масс
V.7.3. Законы смещения равновесия
V.7.3.I. Изменение константы равновесия с изменением температуры
V.7.3.2. Влияние давления и концентраций на смещение равновесия
V.7.4. Равновесия между фазами для чистых веществ и диаграмма состояния
V.7.4.1, Уравнение Клапейрона
V.7.4.2. Диаграмма состояния чистого вещества
V.8. Задача. Синтез аммиака
Глава VI. Ионные равновесия в водном растворе
VI.1. Введение в учение о растворах
VI.2. Развитие понятий кислоты и основания
VI.3.1. Понятие кислоты и основания
VI.3.2. Сила кислот и оснований
VI.3.3. Шкала кислотности по отношению к воде
Понятие рК
VI.4.3. Расчет рН кислых и щелочных растворов
VI.4.3.1. Сильные кислоты
VI.4.3.2. Сильные основания
VI.4.3.3. Слабые кислоты
VI.4.3.4. Слабые основания
VI.4.3.5. Примеры расчетов
VI.4.3.6. Точный расчет рН раствора слабой кислоты или слабого основания
VI.4.4. Вычисление рН водных растворов солей
VI.4.4.1. Гидролиз солей сильной кислоты и сильного основания
VI.4.4.2. Гидролиз солей сильной кислоты и слабого основания
VI.4.4.3. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
VI.4.4.4. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
VI.5. Буферные растворы
VI.5.1. Смесь слабая кислотасоль слабой кислоты и сильного основания
VI.5.2. Смесь слабое основаниесоль слабого основания и сильной кислоты
VI.5.3. Свойства буферных растворов
VI.6. Кривые нейтрализации кислот и оснований
VI.6.1. Экспериментальные определения рН
VI.6.1.2. Электрометрическое измерение рН
VI.6.2. Ход кривых нейтрализации
VI.6.2.1. Кривая нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
VI.6.2.2. Кривая нейтрализации слабой кислоты сильным основанием
VI.6.2.3. Кривая нейтрализации сильной кислоты слабым основанием
VI.6.3. Определение концентрации кислот и оснований
VI.7. Изучение многоосновных кислот и смесей двух кислот
VI.7.1. Смесь двух кислот
VI.8. Равновесия при растворении
VI.8.1. Произведение растворимости
VI.8.2. Изучение растворимости малорастворимых соединений 267 VI.8.2.1. Определение растворимости малорастворимого соединения
VI.8.2.2. Влияние добавок общего иона на растворимость соединения
VI.8.2.3. Влияние рН на растворимость
VI.9. Равновесия комплексообразования
VI.10. Задачи
Глава VII. Окислительно-восстановительные равновесия
VII.1. Определения
VII.1.1. Окисление
VII.1.2. Восстановление
VII.1.3. Окислительно-восстановительная реакция
VII.1.4. Число окисления VII.2. Схемы окислительно-восстановительных реакций
VII.3. Демонстрация переноса электронов в окислительно-восстановительных реакциях
VII.3.1. Гальванические элементы
VII.3.2. Обратимость окислительно-восстановительных реакций. Электролиз
VII.5. Потенциалы электродов
VII.5.1. Водородный электрод
Стандартный потенциал электрода
VII.6. Окислительно-восстановительные и кислотно-основные реакции
VII.7. Задачи
VII.7.1. Окислительно-восстановительные реакции
VII.7.2. Концентрационный элемент
Дополнительная литература
Глоссарий:
2 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш э я
Смотреть страницы:
2 4 35 65 95 125 155 185 215 245 275 305 311 312
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Физическая и коллоидная химия
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Физическая химия 1981
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Физическая химия
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru