НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Физическая и коллоидная химия <<

Киреев В.А. Краткий курс физической химии

Скачать книгу здесь
Автор: Киреев В.А.
Название: Краткий курс физической химии
Год издания: 1969
УДК: 541.1
Число страниц: 640
Содержание книги:
Из предисловия к 1-му изданию
Предисловие к 4-му изданию
Введение
§ 1. Возникновение физической химии. М. В. Ломоносов
§ 2. Основные направления развития физической химии
§ 3. Предмет физической химии и ее значение
Глава 1. Строение атома
§ 4. Введение
§ 5. Ядерная модель атома
§ 6. Атом водорода
§ 7*. Квантовая теория атома водорода
§ 9*. Квантовая теория атомов
Д. И. Менделеева
§ 11*. Частицы и волны
§ 12. О движении электронов в атомах
§ 13. Изотопия
§ 14. Изотопы водорода
§ 15. Радиоактивные изотопы
§ 16. О составе атомных ядер и энергии их образования
Глава П. Строение молекул и природа химической связи
§ 17. Введение
§ 18. Образование химической связи
§ 19. Ионная связь
§ 20. Ковалентная связь. Донорно-акцепторная связь
§ 21*. Взаимное влияние атомов
§ 22*. Направленность связей
§ 23. Поляризация
§ 24. Дипольный момент и полярная структура молекул
§ 25. Ион водорода и водородная связь
§ 27*. Взаимное притяжение молекул
1\лава III. Газы
§ 29. Введение. Агрегатные состояния веществ
', § 30. Уравнение состояния идеальных газов
§ 31. Расчеты свойств идеальных газов
§ 32. Парциальные давления в смесях идеальных газов
§ 33. Кинетическая теория газов
§ 34. Скорости движения молекул в газах
§ 35. Теплоемкость газов
§ 36. Реальные газы
§ 37. Сжижение газов
§ 38. Уравнение состояния реальных газов
§ 41*. Газы при высоких температурах
Глава IV. Кристаллы и аморфные твердые тела
§ 42. Введение
§ 44. Внутренняя структура кристаллов
§ 45. Виды связей между частицами в кристаллах
§ 46. Принцип наиболее плотной упаковки
§ 47'. Ионные кристаллы
§ 48. Кристаллы с ковалеитной связью
§ 49*. Силикаты
§ 50. Металлы
§ 51. Сплавы
§ 52. Молекулярные кристаллы. Лед
§ 53. Кристаллогидраты солей
§ 54. Реальные кристаллы
§ 55*. Полупроводники
§ 56. Температуры и теплоты плавления кристаллов
§ 57. Теплоемкость кристаллов
§ 58*. Стеклообразное состояние
§ 59. Высокомолекулярные соединения. Пластмассы
Глава V. Жидкости
§ 60. Жидкое состояние
§ 61*. Вода
§ 62. Давление насыщенного пара жидкостей
§ 63. Теплота испарения жидкостей
§ 64*. Вязкость жидкостей
Глава VI. Первый закон термодинамики
§ 65. Предмет химической термодинамики
§ 66. Основные понятия и величины
§ 67. Работа расширения идеальных газов
i § 68. Первый закон термодинамики
§ 70. Опытное определение тепловых эффектов
§ 71. Расчеты тепловых эффектов химических реакций
§ 73. Внутренняя энергия и энтальпия
Глава VII. Второй закон термодинамики
§ 74. Основной смысл и значение второго закона термодинамики . 205 § 75. О возможности и направлении самопроизвольного протекания процессов
§ 77. Формулировки второго закона термодинамики
§ 78. Энтропия
§ 79. Необратимые процессы
§ 80. Общие соотношения
§ 81*. Энтропия и термодинамическая вероятность системы
§ 83. О равновесии
§ 84. Новые понятия и соотношения
§ 85. Применение второго закона к учению об идеальных газах .. 231 § 86. Основные понятия термодинамики неидеальных газов
Глава VII!. Фазовые и химические равновесия
§ 88. Общее условие фазовых равновесии
§ 89. Правило фаз
§ 90. Однокомпонентные системы
§ 91. Равновесные соотношения при фазовых переходах
§ 93. Закон действия масс. Константы равновесия
§ 94. Уравнение изотермы химической реакции
§ 95. О химическом сродстве
§ 96. Уравнения изобары и изохоры химической реакции
§ 97. Химические равновесия в гетерогенных реакциях
§ 98. Тепловая теорема
§ 99. Абсолютные энтропии
§ 100. Расчеты химических равновесий. Изобарный потенциал образования химических соединений
§ 101. Косвенные расчеты изменения потенциала и константы равновесия
§ 102. Экспериментальные методы определения изменения изобарного потенциала
§ 103. Расчеты изменения энтропии при реакции
§ 105. Расчеты химических равновесий через стандартные энтропии и теплоты образования компонентов реакции
Глава IX. Растворы
! § 108. Введение. Способы выражения состава растворов
§ 109. Жидкие растворы
§110. Разбавленные растворы. Понижение давления насыщенного пара растворителя
§ 114. Концентрированные растворы
§ 118. Состав пара растворов
§ 119. Температура кипения растворов
§ 120*. Дистилляция двойных смесей
§ 121*. Правило рычага
§ 122*. Ректификация
§ 123*. Давление насыщенного пара в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов
§ 124. Растворы газов в жидкостях
§ 126. Взаимная растворимость жидкостей
§ 127. Третий компонент в двухслойной жидкой системе. Закон распределения
§ 128*. Графическое представление состава тройных систем
§ 130. Экстракция из растворов
§ 134*. Сложные системы. Система СаО—SiO2
§ 135*. Тройные системы
§ 136. Термический анализ
§ 137. Введение
§ 138. Поверхностное натяжение
§ 139*. Термодинамика поверхностных явлений в однокомпонентных системах
§ 140*. Влияние изменения величины поверхности на химические равновесия
§ 142*. Влияние степени дисперсности на растворимость
§ 144. Поверхностные свойства растворов
§ 145. Адсорбция на поверхности твердых тел
§ 146. Изотерма адсорбции. Капиллярная конденсация
§ 147. Адсорбция из растворов
§ 148. Зависимость адсорбции от температуры и вида газа
§ 149. Природа адсорбционных явлений. Ионный обмен
§ 150. Хроматографический анализ
§ 151. Практическое применение адсорбции
§ 152. Поверхностные пленки на твердых телах
§ 173,. Гальванические элементы
§ 174. Обратимые и необратимые цепи
§ 176. Водородный электрод
§ 177*. Каломельный электрод
§ 178*. Измерение электродвижущих сил. Нормальный элемент .. 435 § 179. Концентрационные цепи и диффузионные потенциалы
§ 180. Окислительно-восстановительные электроды и цепи
j у § 181*. Зависимость э. д. с. гальванических элементов от температуры 440 § 182*. Потенциометрические определения рН и потенциометрическое титрование
§ 183. Химические процессы при электролизе
§ 184. Количественные законы электролиза
§ 185. Практические применения электролиза
§ 186*. Поляризация
§ 187*. Потенциал разложения и перенапряжение
§ 188*. Электрохимическая коррозия металлов
§ 189*. Методы защиты металлов от коррозии
Глава XIV. Кинетика химических реакций. Фотохимические процессы
§ 190. Введение
§ 191. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ
§ 192. Кинетическая классификация химических реакций
§ 193. Порядок реакции
§ 194. Реакции первого порядка
§ 195. Реакции второго порядка
§ 196. Сложные реакции
§ 197. Обратимые реакции
§ 198. Влияние температуры на скорость реакций. Энергия активации
§ 200. Цепные реакции
§ 201. Кинетика гетерогенных процессов
§ 202. Возникновение новых фаз
§ 203. Катализ. Основные понятия
§ 204. Гомогенный катализ
§ 205. Гетерогенный катализ
§ 206. Учение о гетерогенном катализе
§ 207. Гетерогенный катализ в промышленности
§ 208*. Фотохимические реакции
Глава XV. Коллоидное состояние
§ 209. Введение
§ 210. Различные виды коллоидных систем
§ 211. Лиофильность и лиофобность коллоидов
§ 212. Устойчивость коллоидных систем
§ 213. Броуновское движение
§ 214. Осмотическое давление
§ 215. Диффузия в коллоидных системах
§ 216. Седиментационное равновесие
§ 217. Лиофобные золи
§ 218. Причины образования зарядов коллоидных частиц
§ 219. Коагуляция лиофобных золей
§ 220. Пептизация
§ 221. Студни и гели
§ 223. Конденсационные методы
§ 224. Электрофорез
§ 225. Диализ
§ 226. Оптические свойства коллоидных систем
§ 227. Общие свойства эмульсий
§ 228. Метод меченых атомов
§ 229. Реакции изотопного обмена
§ 230. Кинетика радиоактивных процессов
§ 231*. Химическое действие рентгеновских лучей и ядерных излучений
§ 232 Введение
§ 233 Получение полимеров
§ 234. Внутреннее строение и физико-химические свойства полимеров
§ 235. Три физических состояния линейных полимеров
§ ?36. Высокоэластичное состояние
§ 237. Об ориентации и кристалличности полимеров
§ 238. Релаксационные явления в полимерах
§ 239. Стеклообразное состояние полимеров
§ 240. Пластификация полимеров
§ 241. Пластичное (вязко-текучее) состояние полимеров
§ 242*. Диэлектрические свойства полимеров
§ 243. Пластмассы
§ 244. Растворы полимеров
§ 245. Заключение
Приложения
I. Соотношения между некоторыми величинами и численные значения постоянных
III. Основные термодинамические свойства некоторых органических соединений в стандартных условиях
IV. Основные термодинамические свойства некоторых неорганических веществ в стандартных условиях
V. Зависимость изобарных теплоемкостей некоторых веществ от температуры
VI. Высокотемпературные составляющие энтальпии НРТ — —^298 (ккал/моль) и энтропии S^ — S^g [кал/(град . люль)] в стандартных состояниях при температурах 500, 1000 и 1500° К 608 Литература
Предметный указатель
Глоссарий:
1 2 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш э я
Смотреть страницы:
2 3 67 130 193 256 319 382 445 508 571 634 638 639
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Физическая и коллоидная химия
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Физическая и коллоидная химия
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Физическая химия
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru