НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Кинетика и катализ <<

Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика

Скачать книгу здесь
Автор: Карапетьянц М.Х.
Название: Химическая термодинамика
Год издания: 1975
УДК: 541
Число страниц: 584
Содержание книги:
Из предисловия к первому изданию
Предисловие к третьему изданию
§ 1. Предмет и метод термодинамики
§ 2. Основные понятия и определения
1. Системы и их классификация
2. Термодинамические параметры
3. Работа и теплота
4. Обратимые и. необратимые процессы
5. Математические соотношения, связывающие параметры состояния . 23 § 3. Термины и обозначения
§ 1. Содержание первого начала
1. Круговые процессы
2. Некруговые процессы. Внутренняя энергия
§ 1. Закон Гесса
§ 2. Стандартные тепловые эффекты
§ 3. Некоторые способы расчета тепловых эффектов
1. Теплоты образования
2. Теплоты сгорания
3. Сравнительный расчет тепловых эффектов
§ 4. Теплоемкость
1. Теплоёмкость при различных процессах
3. Некоторые закономерности
§ 5. Зависимость теплового эффекта от температуры
1. Уравнение Кирхгофа
2. Уравнение ЛЯ виде
3. Тепловой баланс
§ 1. Содержание второго начала
1. Цикл Карно
2. Термодинамическая шкала температур
3. Невозможность вечного двигателя
§ 2. Энтропия
1. Изменение энтропии и обратимых процессах
2. Изменение энтропии в необратимых процессах
3. Изменение энтропии как критерий равновесия и самопроизвольности процессов
4. Связь энтропии с другими термодинамическими параметрами и некоторые соотношения между производными функциями
§ 3. Обоснование второго начала
1. Термодинамическая вероятность состояния
2. Фазовое пространство
3. Связь энтропии с термодинамической вероятностью
4. Флуктуации
5. Несостоятельность «теории тепловой смерти» вселенной
§ 1. Термодинамические потенциалы
1. Изменение термодинамического потенциала как критерий равновесия и самопроизвольности процессов
2. Различные термодинамические соотношения
§ 3. Химический потенциал
§ 4. Общие условия равновесия
1. Устойчивое и неустойчивое равновесия
2. Равновесное сосуществование фаз. Правило фаз Гиббса
3. Принцип смещения равновесия
§ 1. Идеальный газ
§ 2. Уравнения состояния реального газа
§ 3. Фугитивность
1. Стандартное состояние
2. Зависимость фугитивности от температуры
3. Методы расчета фугитивности
§ 4. Дросселирование
§ 5. Расчет свойств газов по экспериментальным данным
1. Расчет по зависимости Р—V — Т и СР ф(Г
3. Расчет по ц и СР
4. Влияние давления на тепловой эффект реакции
§ 6. Обобщенный метод расчета некоторых свойств газов и жидкостей под давлением
1. Газы
2. Жидкости
§ 1. Взаимосвязь между температурой и давлением при сосуществовании фаз
1. Уравнение Клапейрона — Клаузиуса
2. Приближенные соотношения
§ 2. Методы сравнительного расчета зависимости давления насыщенного пара От температуры
1. Метод выпрямления
2. Метод сравнения температур кипения данного и стандартного веществ при равных давлениях паров
3. Метод сравнения давления паров различных веществ при равных температурах кипения
4. Метод сравнения давления паров различных веществ при равных приведенных температурах кипения
§ 3. Критическое состояние
1. Теплоемкость сосуществующих фаз
2. Теплоты фазовых превращений
§ 5. Влияние общего давления на давление насыщенного пара
§ 6. Влияние кривизны поверхности на давление насыщенного пара
§ 7. Фазовые переходы второго рода
§ 1. Основные понятия и определения
§ 2. Парциальные мольные величины
1. Основные уравнения
2. Методы расчета
§ 3. Теплоемкости и энтальпии растворов
1. Парциальные мольные теплоемкости
2. Парциальные мольные энтальпии
§ 4. Идеальные растворы
§ 5. Бесконечно разбавленные растворы
1. Парциальные мольные величины
2. Закон Генри
§ 1. Взаимосвязь между температурой и концентрацией
1. Равновесие растворкристаллический компонент
2. Анализ диаграмм растворимости
3. Равновесие раствор — газ
§ 2. Взаимосвязь между давлением и концентрацией
1. Равновесие растворкристаллический компонент
2. Равновесие раствор — газ
§ 3. Равновесие газовая смесьчистый компонент
§ 4. Влияние степени дисперсности на растворимость
§ 1. Равновесие жидкость — газ для полностью смешивающихся жидкостей при низких давлениях
1. Идеальный растворсмесь идеальных газов
2. Неидеальный растворсмесь идеальных газов
3. Разделение компонентов раствора
§ 2. Равновесие жидкость — газ для полностью смешивающихся жидкостей при высоких давлениях
1. Критические явления
§ 3. Равновесие в системах с ограниченно растворимыми жидкостями
1. Равновесие жидкость — газ
2. Равновесие жидкость — жидкость
3. Равновесие газ — газ
§ 4. Равновесие жидкость — газ для несмешивающихся жидкостей
§ 1. Изображение состава
1. Трехкомпонентные системы
2. Четырехкомпонентные системы
§ 2. Равновесие жидкостьтвердая фаза в трехкомпонентных системах
1. Системы из веществ, не образующих соединений
2. Системы из веществ, образующих соединения
3. Изотермы водных растворов двух одноионных солей
§ 3. Взаимная растворимость трех жидкостей
§ 4. Равновесие жидкость — газ в тройных системах
1. Изотерма
2. Изобара
§ 5. Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися жидкостями
§ 6. Четырехкомпонентные системы
1, Раствор трех солей с общим ионом
2. Раствор разноионных солей (взаимные пары
§ 1. OcH9*Hwe понятия и определения
$ 2. Методы расчета активностей
1. Неэлектролиты
2. Электролиты
§ 1. Введение
§ 2. Определение ДО по э. д. с
§ 3. Связь между изменением энергии Гиббса и константой равновесия .. 387 § 4. Влияние температуры на константу равновесия
1. Приближенное интегрирование
2. Точное интегрирование
§ 5, Косвенный расчет равновесия
1. Стандартные энергии Гиббса
2. Расчет константы равновесия
§ 6. Химическое равновесие и тепловой закон
1. Реакции в конденсированных системах
3. Газовые и гетерогенные реакции
§ 7. Расчет равновесия по абсолютным значениям энтропии
J, Абсолютные значения энтропии
2. Расчет равновесия по абсолютным значениям энтропии
§ 1. Направление процесса
§ 2. Расчет равновесного превращения
1. Реакции в газовой фазе
2. Реакции в растворах
3. Гетерогенные реакции
4. Электрохимические реакции
5 3. Влияние различных факторов на степень протекания реакции
1. Температура
2. Давление
3. Присутствие инертного газа
4. Соотношение между реагентами
5. Изменение величины поверхности
6. Тип реакции
§ 4. Равновесие в сложных химических системах
§ 5. Источники ошибок при расчете равновесия
2. Ошибки, связанные с обработкой экспериментальных данных
§ 6. Теоретическая и практическая степени протекания реакции
§ 1. Введение
§ 2. Термодинамические свойства газов, обусловленные поступательными степенями свободы
§ 3. Термодинамические свойства газов, обусловленные внутримолекулярными степенями свободы
1. Вращательная сумма состояний
2. Колебательная сумма состояний
3. Электронная сумма состояний
4. Спин ядра
5. Эффект изотопии
6. Совокупность свойств
§ 4. Расчет химического равновесия
Литература
Приложения
Предметный указатель
Глоссарий:
1 2 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш э я
Смотреть страницы:
2 3 61 118 175 232 289 346 403 460 517 574 583 584
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Курс физической химии. т.1
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Руководство по физической химии
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru