НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Физическая и коллоидная химия <<

Герасимов Я.И. Курс физической химии. т.1

Скачать книгу здесь
Автор: Герасимов Я.И.
Название: Курс физической химии. т.1
Год издания: 1966
УДК: 541
Число страниц: 658
Содержание книги:
Предисловие
Введение
§ 1. Предмет физической химии. Не значение
§ 2. Краткий очерк истории развития физической химии
§ 3. Разделы физической химии. Методы исследования
§ 4. Международная система единиц СИ
Глава I. Первый закон термодинамики
§ 1. Энергия. Закон сохранения и превращения энергии
§ 2. Теплота и работа
§ 3. Предмет, метод и границы термодинамики
§ 4. Эквивалентность теплоты и работы
§ 5. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики
§ 6. Равновесные процессы. Максимальная работа
§ 7. Уравнения состояния. Термические коэффициенты
§ 8. Калорические коэффициенты
§ 9. Работа различных процессов. Цикл Карно
§ 10. Теплоемкость
§ 11. Энтальпия
§ 12. Применение первого закона термодинамики к идеальным газам
Глава П. Термохимия
§ 1. Теплоты химических реакций. Закон Гесса
§ 2. Теплоты образования химических соединений
§ 3*. Цикл Борна—Хабера
§ 4*. Некоторые термохимические закономерности
§ 5. Энергия химических связей
§ 6*. Теплоты растворения
Кирхгоффа
§ 8*. Калориметрия
Глава III. Второй закон термодинамики
§ 1. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы
§ 2. Второй закон термодинамики
§ 3. Теоремы Карно
§ 4*. Термодинамическая шкала температур
§ 5. Энтропия
§ 6. Методы расчета энтропии
§ 7. Постулат Планка. Абсолютные значения энтропии
§ 9*. Об аксиоматике второго закона термодинамики
§ 10*. Термодинамика неравновесных процессов
Глава IV. Характеристические функции. Приложения второго закона термодинамики
§ 1. Изохорно-изотермический потенциал
§ 2. Изобарно-изотермический потенциал
§ 3. Уравнение максимальной работы (уравнение Гиббса—Гельмгольца
§ 4. Термодинамические потенциалы. Характеристические функции. Условия равновесия
Внутреннее давление
§ 10*. Фазовые переходы второго- рода
§ 13*. Эффект Джоуля—Томсона. Дросселирование газов
Глава V. Термодинамика растворов. Газовые смеси (растворы
§ 1. Растворы (определение). Концентрация
§ 2*. О молекулярной структуре растворов
§ 3. Межмолекулярное взаимодействие в растворах
§ 4. О теориях растворов
§ 5. Термодинамика многокомпонентных систем. Химические потенциалы
§ 6*. Однородные (гомогенные) функции состава смесей
§ 8. Неидеальные растворы газов. Летучесть компонентов раствора
§ 9. Ограниченная взаимная растворимость газов
Глава VI. Равновесие: жидкий раствор—насыщенный пар
§ 2. Закон Рауля. Идеальные растворы. Предельно разбавленные растворы
§ 3. Реальные растворы. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля
Первый закон Коновалова. Фракционная перегонка
§ 5. Температура кипения растворов нелетучих веществ. Эбуллиоскопия § 6. Второй закон Коновалова. Азеотропные растворы
§ 7. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Перегонка с водяным паром
8. Активности компонентов раствора
§ 9. Коэффициент распределения вещества в двух несмешивающихся растворителях
§ 10. Экстракция из растворов
Глава VII. Равновесие жидких растворов с газами и твердыми веществами. Некоторые классы растворов
§ 1. Растворимость газов в жидкостях
§ 2. Идеальная растворимость газов
§ 3. Зависимость растворимости газов oi температуры
§ 4. Влияние третьего компонента на растворимость газов
§ 5. Совместная растворимость нескольких газов
§ 6. Идеальная растворимость твердых веществ
§ 7. Отклонения от идеальной растворимости
§ 9. Выделение твердых растворов
§ П. Осмотическое давление
§ 12. Термодинамика осмотического давления
§ 13*. Некоторые классы реальных растворов
§ 14. Термодинамические свойства растворов высокомолекулярных веществ
Глава VIII- Химические равновесия в газах и растворах
§ 2. Закон действия масс
§ 3. Изобарный потенциал химической реакции
§ 4. Равновесие реакций, протекающих в газовой фазе без изменения числа молекул. Синтез и диссоциация HJ
§ 5. Равновесие реакций, протекающих в газовой фазе с изменением числа молекул
§ 6. Химические равновесия в газах при высоких давлениях
§ 7. Гомогенные химические равновесия в жидкой фазе
§ 8. Изучение химических равновесий в растворах методом исследования распределения растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями
§ 9. Гетерогенные химические равновесия
§ 10. Равновесия реакций изотопного обмена
§ 11. Стандартные изобарные потенциалы реакций. Комбинирование равновесий
§ 12. Экспериментальные методы определения констант равновесия газовых и гетерогенных газовых реакций
Глава IX. Зависимость химического равновесия от температуры
§ 1. Влияние температуры на химическое равновесие
§ 2. Зависимость изобарного потенциала реакции и константы равновесия от температуры
§ 3*. Графическое комбинирование равновесий. Доменный процесс 312 § 4. Применение третьего закона термодинамики для расчета химических равновесий. Тепловой закон Нернста
§ 5. Приложение теплрвого закона Нернста к химическим превращениям
§ 6*. Расчеты термодинамических величин для реакций между твердыми телами постоянного состава
§ 7. Некоторые приближенные методы расчета химических равновесий
Глава X. Статистический метод расчета термодинамических величин
§ 1. Статистические основы метода
§ 2. Связь между суммой состояний и термодинамическими функциями
§ 3. Вычисление сумм состояний и энтропии для отдельных форм движения
§ 4. Расчет химических равновесий
§ 5*. Термодинамика ядерных реакций
Глава XI. Правило фаз Гиббса
§ 1. Равновесие гетерогенных систем
§ 2. Правило фаз
Глава XII. Однокомпонентные системы
§ 1. Общая характеристика однокомпонентных систем
§ 2. Плоская диаграмма состояния
§ 3. Объемная диаграмма состояния
§ 4. Диаграмма состояния воды
§ 5. Диаграмма состояния серы
§ 6. Энантиотропия и монотропия
§ 7. Некоторые условия внутреннего равновесия фаз
§ 2. Системы, не образующие химических соединений
§ 3. Термический анализ
§ 4*. Диаграммы состояния духкомпонентных систем при постоянной температуре
§ 5. Системы, образующие химическое соединение, плавящееся конгруентно (без разложения
§ 6. Системы, образующие химическое соединение, плавящееся инконгруентно (с разложением
§ 7. Равновесие кристаллогидратов с раствором и паром
§ 8. Физико-химический анализ
§ 9*. Принцип непрерывности
§ 10*. Принцип соответствия
Глава XIV. Двухкомпонентные системы с ограниченной взаимной раство- Р римостью компонентов в конденсированных фазах
§ 1. Системы из двух ограниченно растворимых жидкостей
§ 2*. Давление пара над расслаивающимся раствором
§ 3. Твердые растворы
§ 4. Твердые растворы, компоненты которых взаимно неограничен- !ЧИ но растворимы
§ 5. Твердые растворы, компоненты которых взаимно ограниченно растворимы
§ 6*. Сплавы металлов и их соединений. Интерметаллические соединения
§ 7. Дальтониды и бертоллиды
§ 8*. Процессы упорядочения в твердых растворах
§ 9*. Диаграмма состояния системы железо—углерод
§ 10*. Диаграмма состояния системы медь—цинк
§ 11*. Диаграмма состояния бинарной силикатной системы
Глава XV. Трехкомпонентные системы
§ 1. Общая характеристика диаграмм состояния трехкомпонентных систем
§ 2. Способы изображения состава трехкомпонентных систем
§ 3. Объемная диаграмма состояния
§ 4. Диаграммы растворимости двух солей с общим ионом
§ 5. Ограниченная взаимная растворимость трех жидкостей
Глава XVI. Изотермы адсорбции газов и паров на однородной поверхности
§ 1. Основные понятия
§ 2. Типы адсорбционных взаимодействий
§ 3. Изотермы адсорбции газов. Уравнение Генри
§ 4. Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. Адсорбция смеси газов
§ 5. Уравнение изотермы полимолекулярной адсорбции паров Брунауера, Эммета и Теллера (уравнение БЭТ
§ 6. Проявление притяжений адсорбат—адсорбат. Различные формы изотерм адсорбции паров
§ 7. Некоторые экспериментальные методы определения адсорбции газов и паров
Глава XVII. Термодинамическое равновесие поверхностного слоя с объемными фазами. Монослои. Изменения термодинамических функций при адсорбции
§ 1. Общие условия равновесия поверхностного слоя с объемными фазами
§ 2. Некоторые частные случаи механического равновесия поверхностного слоя с газообразными и жидкими фазами
§ 3. Фундаментальные уравнения для поверхностного слоя. Адсорбционная формула Гиббса
§ 4. Применение адсорбционной формулы Гиббса. Поверхностно-активные и инактивные вещества
§ 5. Нерастворимые пленки монослоев. Поверхностное давление монослоя. Уравнения состояния монослоя
§ 7. Изменение свободной энергии при адсорбции
§ 8. Энтропия и теплота адсорбции. Изостеры адсорбции. Теплота смачивания
Глава XVIII. Энергия адсорбционных сил и молекулярно-статистическкй расчет адсорбционных равновесий
§ 1. Энергия адсорбции простых неполярных молекул на неполярном адсорбенте
§ 2. Энергия адсорбции сложных неполярных молекул на неполяряом адсорбенте
§ 3. Электростатические силы при адсорбции
§ 4. Водородная связь при адсорбции
§ 5. Специфические взаимодействия неполярных молекул, обладающих большими квадрупольными моментами и тс-электронными связями, с гидроксильными группами и ионами поверхности адсорбента
§ 6. Энергия взаимодействия адсорбат—адсорбат
§ 7. Влияние на энергию адсорбции химического модифицирования поверхности
§ 8. Инфракрасные спектры поверхностных соединений и адсорбционных комплексов
§ 9. Молекулярно-статистический метод расчета адсорбционных равновесий и термодинамических свойств адсорбционных систем
Глава XIX. Адсорбция пористыми адсорбентами. Адсорбция из жидких растворов
§ 1. Пористые адсорбенты корпускулярной, губчатой и кристаллической структуры
§ 2. Влияние размеров пор на адсорбцию паров при малых давлениях
§ 3. Влияние размеров пор на адсорбцию паров при больших относительных давлениях. Капиллярная конденсация
§ 4. Адсорбция из растворов на поверхности твердых тел. Уравнения изотерм адсорбции из растворов
§ 5. Влияние на адсорбцию из растворов химической природы поверхности, размеров пор адсорбента и свойств раствора
§ 6. Влияние на адсорбцию из растворов температуры и растворимости
§ 1. Введение
Качественный и количественный анализ
§ 3. Идеальная равновесная хроматография
§ 4. Изменение давления газа в хроматографической колонке .. 569 § 5. Динамические и кинетические причины размывания хроматографических полос. Теория тарелок
§ 6. Диффузионное и кинетическое размывание хроматографических полос. Зависимость эффективности газохроматографической колонки от скорости газа
§ 7. Применение газовой хроматографии к исследованию изотерм адсорбции и активностей растворов
Основная литература
1. Универсальные физические константы
3. Основные термодинамические свойства некоторых химических соединений в стандартных условиях (25 "С и 1 атм
4. Коэффициенты уравнения Темкина и Шварцмана
5. Термодинамические функции Планка—Эйнштейна и Дебая
Предметный указатель
Глоссарий:
1 2 5 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш э я
Смотреть страницы:
1 2 65 127 189 251 313 375 437 499 561 623 624
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Краткий курс физической химии
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Физическая химия
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Физическая и коллоидная химия
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru