НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Кинетика и катализ <<

Еремин Е.Н. Основы химической термодинамики

Скачать книгу здесь
Автор: Еремин Е.Н.
Название: Основы химической термодинамики
Год издания: 1974
УДК: 541
Число страниц: 344
Содержание книги:
Предисловие
Глава 1. Некоторые общие понятия и уравнения состояния
§ 1. Введение
§ 2. Система. Состояние системы. Уравнение состояния
§ 3. Энергия, работа, теплота
Глава II. Нулевой и первый законы термодинамики
§ 1. Нулевой закон термодинамики
§ 2. Первый закон термодинамики
§ 3. Работа процесса
§ 4. Некоторые простые применения первого закона. Работа расширениясжатия идеального газа
§ 5. Основные законы термохимии. Закон Гесса
§ 6. Основные законы термохимии (формула Кирхгоффа
§ 7. Теплоемкость твердых веществ по Эйнштейну и Дебаю
§ 8. О равновесных и обратных процессах
Глава III. Второй и третий законы термодинамики. Равновесие
§ 1. Самопроизвольный и несамопроизвольный процессы
§ 2. Различные формулировки второго закона
§ 3. Применение второго закона к изолированной системе. Критерий равновесия и самопроизвольности процессов
§ 4. Изменение энтропии в некоторых равновесных процессах
§ 5. Постулат Планка (третий закон термодинамики
Глава IV. Применение второго закона к изотермическим системам
§ 1. Критерии самопроизводительности процессов и равновесия
§ 2. О характеристических функциях
Глава V. Применение изобарного потенциала к изучению равновесий в физико-химических системах
§ 1. Фазовые равновесия (переходы) I рода
§2. Термодинамические характеристики химической реакции
§3. Стандартное изменение изобарного потенциала при реакции
§4. Зависимость изобарного потенциала реакции от температуры
§ 5. Химическое равновесие
§ 6. Закон действующих масс
§ 7. Химические потенциалы
§ 8. Применение химического потенциала к изучению химических равновесий в идеально-газовой смеси. Связь различных выражений константы равновесия
§ 9. Влияние температуры на константу равновесия
§ 11. Гетерогенные химические равновесия
§ 12. Равновесие в реальных системах. Летучесть и активность
§ 13. О фазовых равновесиях при высоких давлениях
§ 14. Энтропия и химическая термодинамика
Глава VI. Элемент . статистической термодинамики
§ 1. Энтропия и неупорядоченность состояния системы
§ 2. Механическое описание молекулярной системы
§ 3. Микросостояния и ансамбли Гиббса
§ 4. Теорема Лиувилля
§ 5. Эргоидная гипотеза и основные постулаты классической статистической механики
§ 6. Подсчет микросостояний по Больцману
§ 7. Термодинамическая вероятность и энтропия
§ 8. Закон распределения молекул по энергиям (закон Болышана
§ 9. Определение молекулярной суммы по состояниям
§ 10. Некоторые применения закона Больцмана к одноатомному идеальному газу
§11. Проблема «отрицательных температур
§ 12. Сумма по состояниям системы в классической и квантовой статистике 210 § 13. Связь сумм по состояниям с термодинамическими функциями и константой равновесия
§ 14. Некоторые значения вырожденности уровней энергии
§ 15. Приближенные значения суммы по состояниям идеального газа
§ 16. Простейшие суммы по состояниям для отдельных видов движения .. 220 § 17. Вычисление некоторых термодинамических свойств одноатомных и двухатомных идеальных газов
§'18. О некоторых термодинамических свойствах орто-и пара-водорода .. 241 § 19. Некоторые методы определения энергетических уровней и других характеристик молекулы
Глава VII. Некоторые сведения о растворах
§ 1. Общие замечания и единицы концентрации
§ 2. Парциальные мольные величины
§ 3. Идеальные растворы
§ 4. Растворы, отклоняющиеся от закона Рауля
§ 5. Ограниченная растворимость жидкостей
§ 6. Разделение жидких бинарных растворов
§ 7. Температуры кипения и замерзания растворов некоторых нелетучих веществ, эбулиоскопия и криоскопия
Глава VIII. Правило фаз
§ 1. Общие понятия и вывод правила фаз
§ 2. Некоторые однокомпонентные системы
§ 3. Типы диаграмм кристаллизации двухкомпонентных систем
§ 4. О трехкомпонентных системах
Глава IX. О применении термодинамики к неравновесным процессам
§ 1. Введение
§ 2. Основные понятия и определения. Скорость возникновения энтропии при химической реакции
§ 3. Скорость возникновения энтропии при теплопередаче
§ 4. Возникновение энтропии в открытых системах. Представление о связях между потоками
§ 5. Непрерывные системы. Составление материальных и энергетических балансов
§ 7. Перенос.теплоты и уравнение химической реакции
§ 8. Стационарные состояния в непрерывных системах. Теорема Глансдорфа — Пригожина
§ 9. Диффузия в системах с однородной температурой
§ 10. О диффузии в системах с неоднородной температурой
§ 11. Электрокинетические эффекты
Приложения
Литература
Глоссарий:
а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч э я
Смотреть страницы:
1 2 36 69 102 135 168 201 234 267 300 333 341 344
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Основы физической химии
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Краткий курс физической химии
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Физическая химия
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru