НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Физическая и коллоидная химия <<

Евстратова К.И. Физическая и коллоидная химия

Скачать книгу здесь
Автор: Евстратова К.И.
Название: Физическая и коллоидная химия
Год издания: 1990
УДК: 541.1
Число страниц: 488
Содержание книги:
Предисловие
§ 1. Предмет и значение физической и коллоидной химии
§ 2. Методы физико-химического исследования
§ 3. Основные направления развития физической и коллоидной химии
§ 4. Основные разделы физической и коллоидной химии. Их значение для фармации
Глава 1. Нулевой и первый законы термодинамики. Термохимия
§ 1.1. Термодинамическая система и окружающая среда
§ 1.2. Состояние системы. Термодинамические параметры. Экстенсивные и интенсивные свойства
§ 1.3. Термодинамические процессы, самопроизвольные и несамопроизвольные, равновесные и неравновесные
§ .4. Внутренняя энергия
§ .5. Энтальпия
§ .6. Теплота и работа
§ .7. Нулевой затеен термодина-мики. Термодинамическое равновесие
§ .8. Формулиров»ж первого закона термодинамики
§ .9. Выражения первого закона термодинамики для изотермического, изохорного и изобарного процессов
§ .10. Тепловые эффекты. Закон Гесса
§ .11. Применение закона Гесса к расчету тепловых эффектов
§ .12. Методы расчета тепловых эффектов химических реакций по стандартным теплотам образования и сгорания
§ .13. Теплоемкость
Уравнение Кирхгофа
Вопросы для самопроверки
Глава 2. Второй и третий законы термодинамики. Энтропия. Термодинамические потенциалы
§ 2.1. Формулировки второго закона термодинамики
§ 2.2. Энтропия
Абсолютная и стандартная энтропия вещества
§ 2.4. Изменение энтропии в некоторых процессах
§ 2.5. Применение энтропии для решения физико-химических задач
§ 2.6. Термодинамические потенциалы
§ 2.7. Полные и частные диференциалы термодинамических потенциалов для закрытых систем. Критерии возможности и направления протекания самопроизвольных процессов
§ 2.8. Уравнения ГиббсаГельмгольца
§ 2.9. Полный и частный дифференциалы термодинамических потенциалов для открытых систем. Химический потенциал. Критерии возможности протекания самопроизвольных химических реакций
§ 2.10. Химический потенциал идеального и реального газа. Фугитивность и активность
Вопросы для самопроверки
Глава 3. Термодинамика химического равновесия
§ 3.1. Закон действующих масс. Константа равновесия
§ 3.2. Уравнение изотермы химической реакции
§ 3.3. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца в стандартных условиях
§ 3.4. Стандартные энергии Гиббса и Гельмгольца. Способы расчета AG°2g8 реакций
§ 3.5. Зависимость константы химического равновесия от температуры. Уравнения изохоры и изобары химической реакции
§ 3.6. Расчет константы химического равновесия с помощью стандартных термодинамических величин
§ 3.7. Расчет состава равновесной смеси по исходному составу и константе равновесия. Нахождение теоретического (равновесного) выхода продукта реакции
§ 3.8. Влияние давления на смещение равновесия реакций, протекающих в газовой фазе
Вопросы для самопроверки
§ 4.1. Основные понятия
§ 4.2. Правило фаз Гиббса
§ 4.3. Уравнение Клапейрона — Клаузиуса
§ 4.4. Приближенное интегрирование уравнения Клапейрона — Клаузиуса 65 § 4.5. Применение правила фаз Гиббса к однокомпонентным системам. Общий принцип построения диаграмм
§ 4.6. Диаграмма состояния воды
Вопросы для самопроверки
Глава 5. Растворы неэлектролитов
§ 5.1. Общая характеристика растворов
§ 5.2. Способы выражения концентрации растворов
§ 5.3. Современные представления о природе растворов и механизме растворения
§ 5.4. Термодинамическое и молекулярно-кинетическое условия образования раствора
§ 5.5. Парциальные молярные величины. Уравнение ГиббсаДюгема
§ 5.6. Идеальные растворы. Законы идеальных растворов
§ 5.7. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри
§ 5.8. Коллигативные свойства разбавленных растворов твердых нелетучих f веществ в жидкости
~ ским, эбулиоскопическим или осмотическим методом
§ 5.10. Неидеальные растворы. Химический потенциал компонента в идеальном и реальном растворе
Вопросы для самопроверки
Глава 6. Двухкомпонентные системы. Равновесия т <> т; ж <> т, ж —<>- ж, ж <> п
§ 6.1. Применение правила фаз Гиббса к двухкомпонентным системам
§ 6.2. Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состоянии
§ 6.3. Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии. В твердом состоянии компоненты образуют химические соединения, плавящиеся конгруэнтно
§ 6.4. Системы с неограниченной растворимостью в жидком и твердом состояниях
§ 6.5. Термический анализ
§ 6.6. Значение фазовых диаграмм для фармации
§ 6.7. Системы с неограниченной взаимной растворимостью летучих жидкостей. Равновесия ж <* п. Законы М. И. Коновалова
§ 6.8. Разделение неограниченно растворимых жидкостей методом простой перегонки. Фракционная перегонка
§ 6.9. Ректификация
§ 6.10. Методы разделения азеотропных смесей
§ 6.11. Ограниченно растворимые жидкости
§ 6.12. Взаимно нерастворимые жидкости
§ 6.13. Перегонка с водяным паром
Вопросы для самопроверки
Глава 7. Третий компонент в системе из двух взаимно нерастворимых жидкостей. Закон распределения. Экстракция
§ 7.1. Закон распределения
§ 7.2. Экстракция
Вопросы для самопроверки
Глава 8. Слабые электролиты
§ 8.2. Недостатки теории электролитической диссоциации Аррениуса
§ 8.3. Протонная теория кислот и оснований Бренстеда — Лоури
§ 8.4. Современные теории диссоциации слабых электролитов (Г. Льюиса и Н. А. Измайлова
§ 8.5. Коллигативные свойства растворов электролитов
§ 8.6. Термодинамическая константа диссоциации. Активность, коэффициенты активности. Ионная сила раствора
§ 8.7. Ионное произведение воды и некоторых неводных растворителей
§ 8.8. Водородный показатель. Шкала кислотности растворителя. Расчет рН растворов кислот и оснований
§ 8.9. Гидролиз. Расчет рН гидролизованных растворов
§ 8.10. Буферные растворы. Расч.т рН буферных растворов
Вопросы для самопроверки
Глава 9. Сильные электролиты
§ 9.1. Особенности свойств сильных электролитов
Дебая и Хюккеля. Расчет коэффициентов активности
§ 9.3. Основные понятия теории ассоциации ионов
§ 9.4. Понятие сольватации (гидратации) ионов
Вопросы для самопроверки
Глава 10. Электрическая проводимость растворов
§ 10.1. Движение ионов в электрическом поле. Удельная электрическая проводимость электролитов и зависимость ее от разных факторов
§ 10.2. Эквивалентная электрическая проводимость и зависимость ее от разных факторов
§ 10.4. Аномальная подвижность ионов гидроксония и гидроксила
§ 10.5. Электрическая проводимость неводных растворов
§ 10.6. Определение электрической проводимости растворов. Кондуктометрическая ячейка. Принципиальная схема кондуктометра
§ 10.7. Прямая кондуктометрия
§ 10.8. Кондуктометрическое титрование
Вопросы для самопроверки
§ 11.1. Электрод, электродный потенциал и электродвижущая сила (ЭДС) электрохимической цепи
§ 11.2. Теории возникновения скачка потенциала на границе металлраствор
§ 11.4. Гальванический элемент. Химические и концентрационные гальванические элементы
Условные обозначения
§ 11.6. Термодинамика гальванического элемента
§ 11.7. Общее выражение для ЭДС гальванического элемента и потенциала отдельного электрода
§ 11.8. Стандартный потенциал электрода. Водородная шкала стандартных потенциалов
§ 11.9. Обратимые и необратимые электроды. Классификация обратимых электродов
§ 11.10. Измерение ЭДС гальванических элементов
§. 11.11. Применение измерений ЭДС гальванических элементов для определения различных физико-химических величин
§ 11.12. Потенциометрическое титрование
Вопросы для самопроверки
Глава 12. Неравновесные электродные процессы. Электролиз. Полярография. Амперометрическое титрование
§ 12.1. Неравновесные электродные процессы
§ 12.2. Законы Фарадея. Электрохимические эквиваленты
§ 12.3. Выход вещества по току
§ 12.4. Скорость электрохимических процессов
§ 12.5. Понятие об электродной поляризации
§ 12.6. Понятие о концентрационной и химической поляризации
§ 12.7. Электролиз. Напряжение разложения
§ 12.8. Практическое применение электролиза
§ 12.9. Полярография
§ 12.10. Полярографический количественный анализ
§ 12.11. Применение полярографии для анализа органических веществ и фармацевтических препаратов
§ 12.12. Амперометрическое титрование
Вопросы для самопроверки
Глава 13. Элементарные сведения о квантово-механической теории строения атома, молекулы и химической связи
§ 13.1. Основные положения и понятия клантовой механики
§ 13.2. Квантово-механическое объяснение строения атома
§ 13.3. Многоэлектронные атомы
Потенциал ионизации и сродство к электрону
§ 13.5. Квантово-механическое объяснение строения молекулы и химической связи
§ 13.6. Межмолекулярные взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса. Водородная связь
Вопросы для самопроверки
Глава 14. Атомные и молекулярные спектры
§ 14.1. Электромагнитное излучение
§ 14.2. Атомные спектры
§ 14.3. Атомно-абсорбционная и эмиссионная спектроскопия
§ 14.4. Молекулярные спектры
§ 14.5. Молекулярная оптическая спектроскопия
§ 14.6. Радиоспектроскопия, ЭПР и ЯМР
Вопросы для самопроверки
Рефракция и рефрактометрия
§ 15.1. Полярность и поляризуемость связи. Момент диполя молекулы
§ 15.2. Явление преломления света. Показатель преломления
Вопросы для самопроверки
Глава 16. Явление поляризации света
§ 16.1. Оптическая активность веществ и поляризация света
§ 16.2. Поляриметрия
Вопросы для самопроверки
Глава 17. Формальная и молекулярная кинетика
§ 17.1. Скорость и константа скорости реакции
§ 17.2. Молекулярность и порядок химической реакции
§ 17.3. Причины несовпадения порядка и молекулярное™ реакций
§ 17.4. Кинетика реакций в статических условиях
§ 17.5. Методы определения порядка химических реакций
§ 17.6. Зависимость скорости реакции от температуры
§ 17.7. Сложные реакции
§ 17.8. Цепные реакции
§ 17.9. Фотохимические реакции
§ 17.10. Кинетика гетерогенных процессов
§ 17.11. Молекулярная кинетика. Теория активных соударений
§ 17.12. Теория переходного состояния или активированного комплекса
Вопросы для самопроверки
Глава 18. Катализ
§ 18.1. Общие положения и закономерности катализа
§ 18.2. Гомогенный катализ
§ 18.3. Специфический кислотно-основный катализ
§ 18.4. Гомогенно-каталитические реакции, катализируемые комплексными соединениями
§ 18.5. Гомогенно-каталитические реакции, катализируемые ферментами
§ 18.6. Гетерогенный катализ
§ 18.7. Теории гетерогенного катализа
Вопросы для самопроверки
Глава 19. Поверхностное натяжение жидкостей
§ 19.1. Поверхностная энергия Гиббса. Поверхностное натяжение
§ 19.2. Смачивание. Растекание. Когезия. Адгезия
Вопросы для самопроверки
Глава 20. Адсорбция
§ 20.1. Поверхностная активность. Правило Дюкло — Траубе
§ 20.2. Сорбция. Адсорбция
§ 20.3. Адсорбция на границах раздела жидкость — газ и жидкость — жидкость. Уравнение изотермы адсорбции Гиббса
§ 20.4. Адсорбция на твердых адсорбентах. Теории адсорбции
Вопросы для самопроверки
Глава 21. Хроматография
§ 21.1. Сущность метода хроматографии
§ 21.2. Основные характеристики качества разделения
§ 21.3. Принципы классификации хроматографических методов
§ 21.4. Бумажная хроматография
§ 21.5. Тонкослойная хроматография
§ 21.6. Ионообменная хроматография
§ 21.7. Гель-хроматография
§ 21.8. Электрофорез
Вопросы для самопроверки
Глава 22. Природа и классификация-дасперсных систем
§ 22.1. Классификация по размеру частиц (дисперсности
§ 22.2. Классификация-no агрегатному состоянию- фаз
§ 22.3. Классификация -.по отсутствию- или наличию взаимодействия между частицами дисперсной фазы
§ 22.4. Классификация по степени взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой
Глава 23. Молекулярне-кинетические и реологические свойства коллоидных систем
§ 23.1. Броуновское движение
§ 23.2. Диффузия
§ 23.3. Осмотическое давление коллоидных растворов
§ 23.4. Седиментация в дисперсных системах
§ 23.5. Реологические свойства коллоидных систем
Вопросы для самопроверки
Г л а и а 24. Оптические свойства дисперсных систем
§ 24.1. Особенности оптических свойств дисперсных систем
§ 24.2. Рассеяние света
§ 24.3. Поглощение света
§ 24.4. Оптическая анизотропия
§ 24.5. Оптические методы анализа дисперсности
Вопросы для самопроверки
Глава 25 Электрический заряд коллоидных частиц. Электрокинетические явления
§ 25.1. Строение коллоидных частиц лиофобных золей
§ 25.2. Строение двойного электрического слоя. Потенциалы ДЭС
§ 25.3. Влияние электролитов на строение двойного электрического слоя
§ 25.4. Теории строения двойного электрического слоя
§ 25.5. Электрокинетические явления
Вопросы для самопроверки
Глава 26. Методы получения и очистки коллоидных растворов
§ 26.1. Конденсационные методы получения коллоидных систем
§ 26.2. Получение коллоидных систем методами диспергирования
§ 26.3. Методы очистки коллоидных растворов
§ 26.4. Некоторые свойства мембран для диализа и ультрафильтрации
Вопросы для самопроверки
Глава 27. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем
§ 27.1. Виды устойчивости гидрофобных золей
§ 27.2. Факторы устойчивости дисперсных систем
§ 27.3. Теории устойчивости и коагуляции
Вопросы для самопроверки
Глава 28. Отдельные классы коллоидных систем
§ 28.1. Классификация и общая характеристика ПАВ
§ 28.2. Мицеллярные растворы ПАВ. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ). Солюбилизация
§ 28.3. Применение ПАВ в фармации
§ 28.4. Микрогетерогенные системы. Аэрозоли. Порошки. Суспензии. Эмульсии. Пены
Вопросы для самопроверки
Глава 29. Получение и свойства ВМВ
§ 29.2. Фазовые состояния ВМВ
§ 29.3. Свойства растворов ВМВ. Набухание
§ 29.4. Полиэлектролиты
§ 29.5. Коацервация
Мембранное равновесие Доннана
§ 29.7. Вязкость растворов ВМВ
§ 29.9. Гели и студни
Вопросы для самопроверки
Использованная литература
Глоссарий:
а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш э я
Смотреть страницы:
1 2 51 99 147 195 243 291 339 387 435 483 487 488
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Физическая и коллоидная химия
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Физическая и коллоидная химия
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru