НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Физическая и коллоидная химия <<

Горшков В.И. Основы физической химии

Скачать книгу здесь
Автор: Горшков В.И.
Название: Основы физической химии
Год издания: 1993
УДК: 541.1
Число страниц: 336
Содержание книги:
Предисловие к первому изданию
Предисловие ко второму изданию
Введение
Глава 1. Краткая характеристика газов
§ 1. Идеальный газ
Уравнение состояния идеального газа
§ 2. Реальные газы
Глава 2. Химическая термодинамика
§ 1. Основные понятия и определения
Равновесный и обратимый процессы
§ 2. Нулевой закон термодинамики и температура
§ 3. Первый закон термодинамики
Применение первого закона термодинамики к некоторым процессам, в которых может совершаться только работа расширения
Изохорный процесс
Изобарный процесс
Теплоемкость
Адиабатический процесс
Термохимия
Закон Гесса
Теплоты образования химических соединений
Теплоты сгорания
Реакции в растворах
Формула Кирхгофа
Зависимость теплоты испарения жидкости от температуры 52 Значение первого закона термодинамики для изучения биологических процессов
§ 4. Второй закон термодинамики
Метод Карно—Клаузиуса
Цикл Карно
Теорема Карно—Клаузиуса
Введение энтропии
Метод Каратеодори
.«Потерянная» работа неравновесного процесса и возрастание энтропии
Расчет изменения энтропии
Адиабатические процессы
Изотермические процессы
Нагревание вещества при постоянном давлении
Нагревание вещества при постоянном объеме
Изменение энтропии идеального газа
Смешение двух идеальных газов
Определение абсолютного значения энтропии
Фундаментальное уравнение Гиббса и вспомогательные функции
Изменение энергии Гиббса при химических реакциях .. У^ Связь максимальной полезной работы с тепловым эффектом процесса. Уравнения Гиббса—Гельмгольца § 5. Химический потенциал Условия равновесия при постоянных р и Т
§ 2. Идеальные растворы. Закон Рауля
Отклонения от закона Рауля
§ 3. Парциальные мольные величины
Зависимость парциальных молодых величин от состава раствора. Уравнения Гиббса—Дюгема
§ 4. Химический потенциал компонента раствора
§ 5. Предельно разбавленные растворы
§ 6. Выбор стандартного состояния для компонента раствора . 128 § 7. Изменение термодинамических функций при образовании растворов. Функции смешения
Атермальные растворы
Регулярные растворы
§ 8. Коллигативные свойства растворов
Понижение температуры замерзания растворов
Повышение температуры кипения растворов
Применение измерений ДГкип и ДГзам растворов
Осмос и осмотическое давление
Осмотический коэффициент
Биологическое значение осмотического давления
Сопоставление методов, основанных на измерении коллигативных свойств
§ 9. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей
Глава 4. Применение термодинамики к фазовым и химическим равновесиям
§ 1. Фазовые превращения. Правило фаз Гиббса
§ 2. Химическое равновесие
Уравнение изотермы химической реакции. Константа равновесия Кр
Константы равновесия Кс и Кн. Зависимость равновесного состава от давления
Описание равновесий в реальных системах
Равновесия в растворах и гетерогенных системах
Зависимость константы равновесия от температуры
Глава 5. Электрохимия
Раздел 1. Растворы электролитов
Проводники первого и второго рода
§ 1. Электропроводность растворов
Зависимость электропроводности растворов электролитов от концентрации
Числа переноса
Причины различий в подвижности ионов
Эстафетная проводимость в растворах, содержащих ионы гидроксония и гидроксила
Влияние межионных взаимодействий на электропроводность сильных электролитов
Релаксационное торможение иона
Электрофоретическое торможение
Эффект Дебая—Фалькенгагена (дисперсия электропроводности при высоких частотах
(эффект Вина
Кондуктометрическое титрование
§ 3. Теория растворов сильных электролитов
Влияние ионной силы на константу диссоциации слабого электролита
§ 4. Полиэлектролиты
Раздел 2. Электродные процессы. Электродвижущие силы
Контактная разность потенциалов
Диффузионный потенциал
Обратимые электрохимические цепи. Термодинамические характеристики химических реакций
§ 2. Типы полуэлементов (электродов
§ 3. Электродные потенциалы
Электроды сравнения
§ 4. Характеристика и применение некоторых гальванических элементов
Химические цепи
Концентрационные гальванические элементы
Концентрационные элементы без переноса
Окислительно-восстановительные цепи
Стеклянный электрод
Ионоселективные электроды
§ 6. Применение потенциометрических методов
Глава 6. Кинетика химических реакций
§ 1. Скорость химических реакций
Экспериментальное изучение скорости
Основной постулат химической кинетики
Молекулярность и порядок реакции
Кинетические уравнения односторонних реакций
Способы определения порядка реакции
Сложные реакции
Параллельные реакции
Сопряженные реакции
Последовательные (консекутивные) реакции
Скорость реакций в открытых системах
§ 2. Зависимость скорости реакции от температуры для реакций с термическим характером активации
Энергия активации
§ 3. Теория активных соударений
§ 4. Теория активированного комплекса
§ 5. Роль свободных радикалов в химической кинетике
§ 6. Цепные реакции
Фотохимические реакции
Кинетика фотохимических реакций
§ 8. Скорость гетерогенных реакций
§ 9. Основные понятия катализа
Ферментативный катализ
Глава 7. Исходные положения термодинамики неравновесных процессов
Приложение. Некоторые сведения из математики
Основные обозначения
Справочные таблицы
Предметный указатель
Глоссарий:
1 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш э я
Смотреть страницы:
2 3 37 70 103 136 169 202 235 268 301 335 336
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Физическая химия
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Краткий курс физической химии
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru