НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Задачники <<

Волович П.М. Готовимся к экзамену по химии

Скачать книгу здесь
Автор: Волович П.М.
Название: Готовимся к экзамену по химии
Год издания: 1998
УДК: 54
Число страниц: 368
Содержание книги:
Предисловие
Глава 1. Номенклатура основных классов неорганических соединений
Глава 2. Строение вещества
2.1. Вещество, молекула, этом, ион
2.2. Строение атома
2.2.1. Общие положения
2.2.2. Состояние электрона в атоме
2.2.3. Заполнение атомных орбигалсй электронами. Связь между строением электронных оболочек и положением элемента в Периодической системе. Использование Периодической системы для определения порядка заполнения энергетических уровней и подуровней
2.3. Прочность связи между электроном и ядром. Энергия ионизации. Правило октета. Инертные (благородные) газы. Электроотрицательность
2.4. Металлы и неметаллы. Металлическая связь. Металлическая решетка
2.5. Виды химической связи: ионная, ковалентная, полярная и неполярная. Заряд иона. Валентность и степень окисления. Поляризация. Кристаллическая решетка
2.5.1. Ионная связь. Ионные соединения. Ионная кристаллическая решетка. Отлинис свойств атомов и ионов
2.5.2. Ковалентная связь. Поляризация. Способы изображения химической связи
2.5.3. Кристаллические решетки в соединениях с различными видами связи
Глава 3. Валентность, степень окисления, заряд иона. Области применимости этих понятий. Предсказание возможных значений валентности и степени окисления химического элемента на основе его положения в Периодической системе
3.1. Понятие валентности и степени окисления. Определение их возможных значений по положению химического элемента в Периодической системе
3.2. Ограничения применимости понятия валентность. Зачем нужна степень окисления
3.3. Расчет степеней окисления и валентностей атомов, зарядов ионов по химической формуле в тех случаях, когда это корректно
Глава 4. Периодический закон. Связь Периодического закона со строением электронных оболочек атомов
Глава 5. Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса
Глава 6. Растворы. Электролитическая диссоциация
6.1. Общие сведения о растворах
6.1.1. Что такое раствор
6.1.2. Вода - самый распространенный растворитель. Физические свойства воды. Строение молекулы воды. Поляризация. Диполь. Водородные связи
6.1.3. Способы выражения концентрации растворов
6.1.4. Насыщенные растворы, растворимость
6.1.5. Что происходит при растворении
6.2. Электролитическая диссоциация
6.2.1. Электролиты и неэлектролиты
6.2.2. Диссоциация
6.2.2. Положения теории электролитической диссоциации
6.2.3. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
6.3. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД
6.3.1. Кислоты. Классификация кислот
6.3.2. Основания. Класификация оснований
6.3.3. Соли. Классификация солей
6.4. Реакции в водных растворах
6.4.1. Реакции ионного обмена
6.4.2. Гидролиз
6.4.3. Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Метод ионно-электронного баланса
Глава 7. Обобщение сведений о химических свойствах веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений
7.1. Простые вещества
7.1.1. Химические свойства металлов
7.1.2. Химические свойства неметаллов
7.2. Оксиды. Классификация оксидов
7.2.1. Общие свойства кислотных оксидов
7.2.2. Общие свойства основных оксидов
7.2.3. Амфотерные оксиды
7.2.4. Несолеобразующие оксиды
7.3. Кислоты. Общие свойства кислот. Особые свойства некоторых кислот .. 153 7.3.1. Химические свойства кислот
7.4. Основания
7.4.1. Общие свойства щелочей
7.4.2. Общие свойства нерастворимых оснований
7.5. Амфотерные гидроксиды
7.6. Соли. Химические свойства солей
7.6.1. Свойства средних солей 7.7. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
8.2. Ряд стандартных электродных потенциалов
8.3. Коррозия
8.4. Электролиз
Глава 9. Органическая химия
9.1. Номенклатура и классы органических соединений
.1. Алканы
.2. Циклоалканы
.3. Алкены
.4. Алкины
.5. Ароматические углеводороды
.6. Построение названий сложных органических соединений
9.2. Образование химических связей в органических соединениях. Гибридизация атомных орбиталей. Направленность связи
9.2.1. Образование химических связей в алканах
9.2.2. Образование химических связей в алкснах
9.2.3. Образование химических связей в алкинах
9.2.4. Ароматические соединения
9.2.5. Сравнение связей
9.3. Изомерия органических соединений
9.3.1. Теория строения органических веществ А. М. Бутлерова
9.4. Некоторые реакции органической химии
9.4.1. Радикальное замещение в алканах
9.4.2. Электрофильное присоединение по кратным связям
9.4.4. Нуклеофильное замещение
9.4.5. Отщепление
9.4.6. Полимеризация и поликондснсация
1. Химические формулы. Закон постоянства состав* вещества. Расчеты по химическим формулам с использованием относительных атомных и молекулярных масс. Определение химических формул из данных о массовых соотношениях веществ
2. Моль- единица количества вещества. Молярная масса. Расчеты с использованием понятия моль
3. Газовые законы. Молярный обьем газов. Относительная плотность сизое
4. Расчеты sin уравнениям химических реакций
4.1. Закон сохранения массы вещества. Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций
4.2. Расчеты ао уравнениям химических реакций, когда один из реагентов содержит примесь
4.3. Выход химической реакции
4.4. Расчеты по уравнениям химических реакций, когда один из реагентов дан в избытке
5. Тепловой эффект химической реакции. Закон гесса. Расчеты по термохимическим уравнениям
6. Растворы. Насыщенные растворы. Концентрация растворов, в которых проходят химические реакции
7. Основные закономерности течения химических реакций
7.1. Скорость химической реакции. Понятие о катализе и катализаторах
7 2. Химическое равновесие
8. Количественные законы электролиза
Задачи для самостоятельного решения
Неорганическая химия
Глоссарий:
2 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ э я
Смотреть страницы:
2 3 40 76 112 148 184 220 256 292 328 364 366 367
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Пособие по химии для поступающих в вузы
Химическая технология >> Общая и неорганическая химия >> Задачники
Руководство по химии поступающим в вузы 1991
Химическая технология >> Общая и неорганическая химия >> Задачники
Химия для поступающих в вузы 1993
Химическая технология >> Общая и неорганическая химия >> Задачники

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru