НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Прочее <<

Браун Т.N. Химия в центре наук. Ч.2

Скачать книгу здесь
Автор: Браун Т.N.
Название: Химия в центре наук. Ч.2
Год издания: 1983
УДК: 541
Число страниц: 520
Содержание книги:
ГЛАВА 13. СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
13.1. Скорость реакции
13.2. Зависимость скорости реакции от концентраций
13.3. Уравнения скорости, включающие время и концентрации
Реакции первого порядка
Период полупревращения
Реакции второго порядка
13.4. Зависимость скорости реакции от температуры
Энергия активации
Уравнение Аррениуса
13.5. Механизмы реакций
Многостадийные механизмы
13.6. Катализ
Гомогенный катализ
Гетерогенный катализ
Катализ и загрязнение воздуха
Материал для повторения
Задачи
ГЛАВА 14. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
14.1. Процесс Габера
14.2. Константа равновесия
Единицы измерения концентрации и константы равновесия
14.3. Гетерогенные равновесия
14.4. Применение констант равновесия
Предсказание направления реакции
Вычисление равновесных концентраций
14.5. Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле Шателье
Изменение концентраций реагентов или продуктов
Влияние изменений давления и объема
Влияние изменений температуры
14.6. Связь между химическим равновесием и химической кинетикой
Влияние катализаторов
Материал для повторения
Задачи
ГЛАВА 15. КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ
15.1. Вода и растворы кислот
Строение гидратированного протона
15.2. Теория кислот и оснований Бренстеда-Лаури
15.3. Диссоциация воды и шкала рН
Водородный показатель рН
Индикаторы
Другие шкалы рХ
15.4. Сильные кислоты и основания
15.5. Слабые кислоты
Многоосновные кислоты
15.6. Слабые основания
Амины
Анионы слабых кислот
15.7. Соотношение между константами Ка и Кь
15.8. Кислотно-основные свойства растворов солей
15.9. Связь между кислотно-основными свойствами вещества и его химическим строением
Влияние полярности и прочности связи
Гидроксиды и кислородсодержащие кислоты
15.10. Теория кислот и оснований Льюиса
Гидролиз ионов металлов
Материал для повторения
Задачи
ГЛАВА 16. РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Общие ионы в кислотно-основных реакциях
16.2. Буферные растворы
Добавление кислот или оснований к буферным растворам
16.3. Кривые титрования
Титрование сильной кислоты сильным основанием
16.4. Равновесия при растворении
16.5. Критерии осаждения или растворения
Растворимость и рН
Влияние комплексообразования на растворимость
Амфотерность
16.6. Качественный анализ на металлические элементы
Материал для повторения
Задачи
ГЛАВА 17. ХИМИЯ ПРИРОДНЫХ ВОД
17.1. Морская вода
Химический состав морской воды
Диоксид углерода в морской воде
Биохимические процессы в морях и океанах
17.2. Извлечение сырьевых ресурсов из морской воды
Хлорид натрия
Бром
Магний
17.3. Опреснение воды
Опреснение путем дистилляции (перегонки
Опреснение воды методом обратного осмоса
17.4. Пресная вода
Биологическая потребность в кислороде и качество воды
Использование воды
17.5. Подготовка воды
Подготовка водопроводной воды
Умягчение воды
Обработка сточных вод
17.6. Загрязнение воды металлическими элементами
Материал для повторения
Задачи
ГЛАВА 18. СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ, ЭНТРОПИЯ И РАВНОВЕСИЕ
18.1. Самопроизвольные процессы
18.2. Самопроизвольные процессы, энтальпия и энтропия
Самопроизвольные процессы и изменение энтропии
Второй закон термодинамики
18.3. Интерпретация энтропии на молекулярном уровне
18.4. Вычисление изменений энтропии
18.5. Функция свободной энергии
Вычисление AG
Свободная энергия и температура
18.6. Свободная энергия и константа равновесия
AG и работа
Материал для повторения
Задачи
ГЛАВА 19. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
19.1. Окислительно-восстановительные реакции
Полуреакции
Уравнивание химических уравнений по методу полуреакций
19.2. Гальванические элементы
19.3. Электродвижущая сила (э.д.с.) гальванического элемента
Стандартные электродные потенциалы
Окислители и восстановители
19.4. Самопроизвольность и степень протекания окислительно-восстановительных реакций
Э.д.с. и изменение свободной энергии
Э.д.с. и константа равновесия
Э.д.с. и концентрация
19.5. Гальванические элементы, применяемые на практике
Свинцовая аккумуляторная батарея
Сухой элемент
Никель-кадмиевые батареи
Топливные элементы
19.6. Электролиз и электролитические ячейки (электролизеры
Электролиз водных растворов
Восстановление алюминия
Электролиз с активными электродами
19.7. Количественные аспекты электролиза
Работа электрического тока
Коррозия
Материал для повторения
Задачи
ГЛАВА 20. ЯДЕРНАЯ ХИМИЯ
20.1. Ядерные реакции
20.2. Радиоактивность
Типы радиоактивного распада ядер
Устойчивость ядра
Ряды радиоактивности
20.3. Получение новых ядер
Трансурановые элементы
20.4. Период полураспада
Датировка событий при помощи радиоактивных изотопов
Расчеты, основанные на периоде полураспада радиоизотопов
20.5. Обнаружение радиоактивности
Меченые атомы
20.6. Взаимопревращения массы и энергии
Энергии связи ядер
20.7. Эффекты, вызываемые радиоактивным излучением
Доза излучения
20.8. Ядерное деление
Ядерные реакторы
Реакторы-размножители
20.9. Ядерный синтез
Материал для повторения
Задачи
ГЛАВА 21. ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
21.1. Сравнение металлов и неметаллов
Периодические закономерности в свойствах элементов одного семейства
21.2. Элементы семейства благородных газов
21.3. Элементы семейства галогенов
Применение галогенов
Галогеноводороды
Интергалогенные соединения
Кислородсодержащие кислоты и оксианионы галогенов
21.4. Общие свойства элементов группы
21.5. Кислород
Распространенность в природе и способы получения
Свойства кислорода и его соединения
Применения кислорода
Кругооборот кислорода в природе
21.6. Сера, селен и теллур
Распространенность в природе и способы получения
Свойства и применение
Оксиды и другие соединения
Сульфиды, селениды и теллуриды
21.7. Общие свойства элементов группы
21.8. Азот
Соединения азота с водородом
Соединения азота с кислородом
Кругооборот азота в природе
21.9. Фосфор
Распространенность в природе, получение и свойства
Галогениды фосфора
Кислородсодержащие соединения фосфора
21.10. Мышьяк, сурьма и висмут
21.11. Углерод, кремний и бор
Материал для повторения
Задачи
ГЛАВА 22. ЛИТОСФЕРА: ГЕОХИМИЯ И МЕТАЛЛУРГИЯ
22.1. Строение и состав Земли
22.2. Минералы
22.3. Силикаты
Алюмосиликаты
Глина
Стекло
Цемент
22.4. Несиликатные минералы
Карбонат кальция
22.5. Кристаллическая структура минералов
22.6. Металлургия
Предварительная обработка
Восстановление
Рафинирование
22.7. Электронное строение и физические свойства металлов
Сплавы
Материал для повторения
Задачи
23.1. Структура комплексов
Координационное число и геометрическая структура
23.2. Хелаты
Металлы и хелаты в биологических системах
23.3. Номенклатура комплексных соединений
23.4. Изомерия
Структурная изомерия
Стереоизомерия
23.5. Скорость замещения лигандов
23.6. Структура и изомерия координационных соединений: исторический обзор
23.7. Магнитные свойства и окраска координационных соединений
Магнитные свойства
Окраска
23.8. Теория кристаллического поля
Материал для повторения
Задачи
ГЛАВА 24. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
24.1. Углеводороды
Алканы
Номенклатура алканов
Структура алканов
Алкены
Алкины
Ароматические углеводороды
24.2. Нефть
Бензин
24.3. Реакции углеводородов
Окисление
Реакции присоединения
Полиприсоединение
Реакции замещения
24.4. Производные углеводородов
Спирты
Простые эфиры
Окисление спиртов; альдегиды и кетоны
24.5. Карбоновые кислоты и их производные
Конденсационные полимеры
Материал для повторения
Задачи
ГЛАВА 25. БИОСФЕРА
25.1. Энергетические потребности организмов
25.2. Белки
Аминокислоты
Структура белков
25.3. Ферменты
Модель «ключа и замка
25.4. Углеводы
Дисахариды
Полисахариды
25.5. Жиры и масла
25.6. Нуклеиновые кислоты
Материал для повторения
Задачи
ОТВЕТЫ НА ЗАДАЧИ
ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение А. Математические действия
АЛ. Степенное представление численных величин
А.2. Логарифмическое представление численных величин
А.З. Квадратные уравнения
А.4. Графики
Приложение Б. Таблицы четырехзначных логарифмов
Приложение В. Свойства воды
25°С
Приложение Д. Константы равновесий в водных растворах
Д.1. Константы диссоциации кислот при 25° С
Д.2. Константы диссоциации оснований при 25° С
Д.З. Произведения растворимости ряда соединений при 25° С
Приложение Е. Стандартные электродные потенциалы при 25° С
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ
Глоссарий:
1 2 4 5 6 7 8 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш э я
Смотреть страницы:
4 5 57 108 159 210 261 312 363 414 465 516 519 520
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Общая химия
Химическая технология >> Общая и неорганическая химия >> Учебники
Основные законы химии. Т.1
Химическая технология >> Общая и неорганическая химия >> Учебники
Химия
Химическая технология >> Общая и неорганическая химия >> Учебники

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru