НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Учебники <<

Блументаль Г.N. Анорганикум. Т.1

Скачать книгу здесь
Автор: Блументаль Г.N.
Название: Анорганикум. Т.1
Год издания: 1984
УДК: 543
Число страниц: 672
Содержание книги:
Предисловие редактора перевода
Предисловие к 10-му изданию
1.1. Закон сохранения массы
1.2. Законы постоянства состава и кратных отношений
1.3. Газовые законы. Закон Авогадро. Химические уравнения
1.5. Идеальные твердые тела
2. Кинетическая теория материи
2.2. Число столкновений и средняя длина свободного пробега. Диффузия и теплопроводность
2.3. Молярная теплремкость твердых тел
3. Основы квантовой теории
3.1. Классическая физика и атомарная структура материи
3.2. Квант действия. Квантовая теория и теплоемкость
3.3. Фотоэлектрический эффект. Фотоны
3.5. Квантовая теория и классическая физика
4. Элементарные частицы и атомное ядро
4.1. Элементарные частицы
4.1.1. Некоторые важнейшие элементарные частицы
4.2. Атомные ядра
4.3. Радиоактивность. Ядерные реакции
5. Электронные оболочки атомов
5.1.3. Оптические спектры
5.2. Атом водорода: основное состояние
5.5. Электронные конфигурации. Атомные состояния. Периодическая система элементов
5.6 Границы применимости электронной модели атома. Атомы и молекулы
<6. Представления о химической связи
>6.1. Уровни энергии и структура молекул
6.1.1. Вращательные спектры
6.1.2. Вращательно-колебательные спектры
6.1.3. Электронные спектры
6.1.4. Спектры растворов 6.1.5. Спектры комбинационного рассеяния (спектры КР
6.1.7. Дифракционные методы
.6.2. Химическая связь
6.2.1. Молекулярный ион водорода Н2
6.2.2. Природа химической связи
6.2.3. Обменное вырождение. Молекула Н2. Метод валентных связей (ВС
6.2.4. Молекулярные состояния (метод молекулярных орбита-лей, МО
»6.3. Молекулы с преимущественно ковалентными связями
6.3.1. Валентность, валентный угол. Гибридизация
6.3.2. Соединения с кратными связями
6.3.3. Мезомерия
6.3.4. Применение метода МО
6.3.5. Полярные молекулы. Дипольные моменты
6.3.6. Электроотрицательность. Доля ионной связи
6.3.7. Атомные и молекулярные решетки. Межмолекулярные силы
.6.4. Ионы в кристаллических структурах
6.4.1. Применение рентгеновского излучения для исследований структуры веществ
6.4.2. Энергия решетки
6.4.3. Радиусы ионов и типы решеток
6.4.4. Переходные типы связи в кристаллах
45.5. Ионы в поле лигандов
6.5.1. Симметрия молекул
6.5.2. Основы магнетохимии
6.5.3. Ядерная гамма-резонансная спектроскопия (мёссбауэровская спектроскопия
6.5.6. Ковалентные связи в комплексах
*6.6. Металлическая связь
6.6.1. Металлическая связь и решетка металлов. Ферро- и антиферромагнетизм
6.6.2. Электронный газ
6.6.4. Смешанные кристаллы (твердые растворы) и интерметаллические фазы
6.6.5. Виды связи в твердых телах
«. ОСНОВЫ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
'7. Предмет и метод -химической кинетики
8. Основные понятия химической кинетики (порядок реакции, молеку-лярность, константа скорости
8.1. Скорость реакции
8.2. Порядок и молёкулярность реакции
9. Простые кинетические закономерности. Анализ результатов исследования кинетики химических реакций
9.1. Уравнение скорости реакции первого порядка
9.2. Реакции второго и более высокого порядков
9.4. Методы определения порядка реакции
9.4.1. Определение порядка реакции из зависимости начальной скорости реакции от концентрации
9.4.2. Метод времени полупревращения
10. Экспериментальные методы в химической кинетике 11. Константа скорости реакции
11.1. Зависимость константы скорости от температуры
11.2. Физический смысл фактора столкновений
11.3. Теория абсолютных скоростей реакций Эйринга
12.1. Протекание обратной реакции
12.2. Параллельные реакции
13 Гомогенные реакции в растворах
13.1. Общие представления о влиянии растворителя на механизм реакции
14. Гетерогенные реакции
14.1. Адсорбция и гетерогенные реакции
15.2. Гомогенный катализ
15.2.1. Примеры гомогенного катализа
16. Изотопные методы в химической кинетике
16.2. Кинетический изотопный эффект
16.3. Исследования методом меченых атомов
16.4. Исследования изотопного обмена
16.4.1. Реакции электронного обмена
18. Термодинамические функции состояния. Их свойства
18.1. Математическое описание функций состояния
18.2. Интенсивные и экстенсивные параметры системы и парциальные мольные величины
18.3. Стандартное состояние
19. Первый закон термодинамики
19.1. Общие положения
19.2.1. Изотермическое расширение и сжатие
19.2.2. Изобарно-изотермические процессы
19.2.3. Адиабатические процессы
20. Термохимия
20.1. Энтальпия реакции, энтальпия образования химического соединения
21. Способы выражения концентрации
22. Второй закон термодинамики
22.1. Энтропия как функция состояния
22.1.1. Изменение энтропии в изотермических процессах
22.1.2. Зависимость энтропии от параметров состояния системы (р, v и Т
22.2. Другие функции состояния, введенные на основе второго закона термодинамики (максимальная полезная работа
22.3. Термодинамические функции состояния, введенные на основе объединения первого и второго законов термодинамики. Фундаментальные уравнения Гиббса
23. Химические и фазовые равновесия
23.1. Общие условия равновесия
23.2. Химическое равновесие и закон действующих масс
23.3. Применение закона действующих масс к гомогенным и гетерогенным процессам
23.3.1. Гомогенная газовая реакция
23.3.2. Гетерогенная химическая реакция
23.3.3. Гетерогенная реакция в жидкой фазе
23.3.4. Равновесная реакция фазового превращения
23.3.5. Первый закон Рауля
23.3.6. Равновесие растворимости
23.3.7. Закон распределения Нернста
23.3.8. Растворимость газов
23.3.10. Ионное произведение воды
24. Зависимость константы равновесия от температуры и давления (гомогенные реакции
24.1. Зависимость константы равновесия от температуры и давления (основные уравнения
24.2. Расчет констант равновесия для данной температуры с различной степенью приближения
24.2.1. Первое приближение Улиха
24.2.2. Второе приближение Улиха
24.3. Интерпретация температурной зависимости свободной энтальпии реакции
26. Гетерогенные процессы
26.1. Фазовые равновесия
26.1.3. Равновесие между раствором и растворенным веществом в твердой фазе и между двумя растворами
27. Введение в статистическую термодинамику
27.1. Термодинамическая вероятность и энтропия
27.2. Функция распределения Больцмана
27.3. Некоторые свойства суммы по состояниям и физический смысл множителя а
27.4. Связь между термодинамическими функциями газов и молекулярными суммами по состояниям
27.7. Расчет вращательной и колебательной составляющей энтропии газов
Б.З. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
28. Теория электролитической диссоциации
29. Закон Фарадея
30. Электрохимическая термодинамика
30.1. Э.д.с. ячейки
30.3. Активность
30.4. Ряд напряжений. Стандартные потенциалы
30.5. Электроды второго рода. Произведение растворимости
30.6. Концентрационные цепи
30.8. Диффузионный потенциал
30.9. Ионообменники. Равновесие Доннана. Электрохимический потенциал
30.10. Э.д.с. ячейки и составляющие скачка потенциала на границе фаз. Двойной электрический слой
30.11. Основы потенциометрического титрования
30.12. Уравнение Лютера
31.1. Электропроводность растворов электролитов
31.2. Коэффициент диффузии и подвижность
31.3. Слабые электролиты
31.4. Сильные электролиты
31.5. Кинетика электродных процессов
31.5.1. Перенапряжение диффузии
31.5.2. Основы полярографии
31.5.3. Перенапряжение перехода электрона
32. Важнейшие типы неорганических соединений
,32.1. Простые вещества и соединения
32.2. Классификация веществ по их строению и типу связей
.32.3. Характерные свойства соединений различных типов
32.3.1. Ионные соединения
32.3.2. Молекулярные вещества
32.3.3. Полимерные соединения
32.3.4. Металлы
"S3. Важнейшие типы реакций в неорганической химии
33.1. Химические уравнения
33.2. Превращения без изменения состава
33.2.2. Фазовые превращения в твердом состоянии
33.2.3. Превращения изомерных веществ с различным типом связей
"33.3. Образование и разрушение ионных решеток
33,3.1. Процесс растворения
33.3.2. Осаждение труднорастворимых солей
,33.4. Теория кислот и оснований
33.4.1. Основы теории кислот и оснований
33.4.2. Особые случаи протолитических реакций
33.4.3. Дальнейшее развитие теории кислот и оснований
,33.4.4. Связь между структурой и силой кислот
33.5. Окислительно-восстановительные реакции (редокс-процессы
33.5.1. Основные положения теории окислительно-восстановительных процессов
33.6. Реакции комплексных соединений
33.6.1. Образование и диссоциация комплексов
.33.6.2. Комбинированные равновесия комплексообразования и осаждения
"33.6.3. Комплексообразование и окислительно-восстановительный потенциал
33:6.4. Обмен лигандов в комплексных соединениях
33.7. Полимеризация и конденсация
33.9. Реакции веществ в твердой фазе
33.9.2. Виды реакций в твердой фазе
34. Теории растворителей в неорганической химии
34.1. Теория сольвосистем
34.2. Координационная теория растворителей
34.2.2. Донорные и акцепторные числа
34.2.4. Образование ионов и диссоциация
34.2.5. Влияние растворителя на термодинамику и кинетику реакций
34.2.6. Представления о химических функциях
.34.3. Протонная теория растворителей
34.3.1. Классификация растворителей в зависимости от их кислотно-основных свойств
34.3.2. Применение суперкислот и сильноосновных сред в неорганическом синтезе
35. Неметаллы
35.1. Водород
35.3. Фтор
35.4.1. Реакции инертных газов
35.4.2. Фториды и кислородные соединения
35.5. Хлор, бром, иод
35.5.1. Неполярные молекулярные вещества
35.5i3. Реакции галогенов
35.5.4. Реакции кислородных соединений галогенов
35.6. Сера, селен, теллур
35.6.1. Неполярные молекулярные вещества
35.6.2. Полярные молекулярные вещества
35.6.3. Реакции халькогенов
35.6.4. Реакции кислородных соединений халькогенов
35.7. Азот, фосфор
35.7'Л. Неполярные молекулярные вещества
35.7.2. Различные типы соединений азота и фосфора
35.8. Углерод и кремний
35.8.1. Карбиды и силициды
35.8.2. Углеводороды и силаны
35.8.3. Галогениды углерода и кремния
35.8.4. Оксиды, оксокислоты и сульфиды
35.8.5. Моноксиды углерода и кремния
35.9. Псевдогалогены
35.9.1. Дициан, циановодород, цианид-ион
35.9.2. Дитиоциан, родановодород, тиоцианат-ион
35.10. Бор
35.10.1. Бориды и бораны
35.10.2. Галогениды бора
35.10.3. Борная кислота и бораты
36. Металлы
36.1. Переход от неметаллов к металлам
36.1.1. Электронная теория переходных металлов
36.2. Методы получения металлов. Значение «редких» металлов .. 582 36:2.1. Получение металлов
36.2.2. Операции очистки
36.2.3. Значение «редких» металлов и их сплавов
36.3. Галлий, индий и таллий
36.4. Германий, олово, свинец
35.5. Мышьяк, сурьма, висмут
36.6. Главная подгруппа первой группы
36.6.1. Натрий
36.6.2. Калий (рубидий и цезий
36.6.3. Литий
36.7. Главная подгруппа второй группы
36.7.1. Магний, кальций, стронций и барий
36.7.2. Бериллий
36.8. Алюминий
36.9. Редкоземельные металлы
36.10. Титан, цирконий (гафний и курчатовий
36.11. Ванадий, ниобий, танталэлемент 105
36.11.1. Связь металл — металл
36.12. Хром, молибден, вольфрамэлемент 106
36.12.1. Химические свойства хрома
36.12.2. Химические свойства молибдена и вольфрама
36.12.3. Молибденовая и вольфрамовая синь
36.13 Элементы семейства актиния (торий, уран
36.13.1. Торий
36.13.2. Уран
36.14. Марганец (технеций, рений и элемент 107
36.14.2. Стабилизация степеней окисления
36.15. Железо, кобальт и никель
36.15.1. Реакции железа (II) и (III
36.16. Платиновые металлы
36.16.1. Системы переходный металлводород
36.17. Элементы побочных подгрупп первой и второй групп
36.17.1. Медь, серебро и золото
36.17.2. Цинк, кадмий И ртуть
Предметный указатель
Глоссарий:
1 2 4 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ э я
Смотреть страницы:
2 3 70 136 202 268 334 400 466 532 598 664 671 672
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Общая химия
Химическая технология >> Общая и неорганическая химия >> Учебники
Общая химия
Химическая технология >> Общая и неорганическая химия >> Учебники
Химия
Химическая технология >> Общая и неорганическая химия >> Учебники

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru