НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

<< Прочее <<

Бажин Н.М. Термодинамика для химиков

Скачать книгу здесь
Автор: Бажин Н.М.
Название: Термодинамика для химиков
Год издания: 2000
УДК: 541.121
Число страниц: 408
Содержание книги:
Предисловие
Список условных обозначений
Глава I. Основы классической термодинамики
. 1. Основные понятия химической термодинамики
.2. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия
.3. Энтропия. Второе и третье начала термодинамики
.4. Характеристические функции. Термодинамические потенциалы
.5. Термодинамические соотношения между величинами
.6 Химический потенциал
.7. Самостоятельные упражнения
Глава 2. Термодинамическое описание химических процессов
2.1. Химическая переменная
2.2. Стандартные состояния. Стандартные условия
2.3. Стандартные термодинамические величины образования веществ
2.4. Энергия связи
2.5. Закон Гесса
Глава 3. Теория химического равновесия
3.1. Полезная работа химической реакции
3.2. Направление самопроизвольного химического процесса в изолированной и закрытой системах. Условия равновесия
3.3. Условия равновесия закрытой химической системы
3.4. Химическое сродство реакции
3.5. Самостоятельные упражнения
Глава 4. Равновесие в системе реагирующих идеальных газов
4.1 Расчет химического потенциала вещества
4.2. Химический потенциал идеального газа
4.3. Константа равновесия химической реакции
4.4. Изотерма химической реакции
4.5. Различные выражения для константы равновесия
4.6. Решение задач по определению равновесного состава
4.7. Единственность равновесного состояния в идеальной смеси
4.8. Зависимости констант равновесия от давления и температуры
4.9. Расчет полезной работы химической реакции
4.10. Самостоятельные упражнения
5.1. Линейно независимые реакции
5.2. Химическое равновесие в системе со многими реакциями
5.3. Равновесие в системе с несколькими линейно независимыми реакциями 83 5.4 Единственность равновесного состояния в идеальной газофазной системе со многими реакциями
5.5. Самостоятельные упражнения
Глава 6. Химическое равновесие в системах с неидеальными газами
6.1. Уравнения состояния реальных газов
6.2. Летучесть 6.3. Химический потенциал реального газа
6.4. Химические равновесия в реальных газах
6.5. Активность
6.6. Самостоятельные упражнения
Глава 7. Статистические методы при изучении химического равновесия в идеальных системах
7.1. Статсуммы
7..1. Основные определения
7 .2. Поступательная статсумма
7..3. Вращательная статсумма
7..4. Статсуммы внутреннего вращения
7..5. Колебательная статсумма
7..6. Электронная статсумма
7..7. Ядерная спиновая статсумма
7.2. Энергия Гельмгольца
7.3. Энтропия
7.4. Внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гиббса
7.5. Теплоемкость
7.6. Химический потенциал. Константа равновесия
7.7. Выражение для константы равновесия Кр
7.8 Примеры статистического расчета константы равновесия
7.9. Статистический расчет констант равновесия в реакциях изотопного обмена или изомеризации
7.10. Статистическое описание твердого тела
7.11 Самостоятельные упражнения
Глава 8. Теория равновесия гетерогенных систем
8.1. Условия равновесия в гетерогенной системе
8.2. Правило фаз Гиббса
8.3. Летучесть и активность конденсированного вещества
8.4. Химическое равновесие с участием конденсированных веществ
8.5. Самостоятельные упражнения
Глава 9. Термодинамика смесей
9.1. Однородные функции
9.2. Парциальные молярные величины
9.3. Уравнения Гиббса—Дюгема
9.4. Идеальная и неидеальная смеси
9.5. Функции смешения
9.5.1. Функция смешения для энергии Гиббса
9.5.2. Энтальпия смешения
9.5.3. Объем смешения
9.5.4. Энтропия смешения
9.6. Избыточные функции
9.7. Самостоятельные упражнения
Глава 10. Фазовые равновесия
10.1. Типы фазовых переходов
10.2. Устойчивость фаз
10.3. Фазовые диаграммы
10.4. Равновесия в однокомпонентной системе. Уравнение Клаузиуса— Клапейрона
10.5. Равновесия твердое тело—газ и жидкость—газ в однокомпонентной системе
10.6. Фазовый переход конденсированное вещество—конденсированное вещество без участия газовой фазы
10.8. Критическое состояние вещества
10.9. Общая теория двухкомпонентных двухфазных систем
10.10. Уравнения фазового равновесия двухфазных двухкомпонентных систем
Глава П. Термодинамика растворов
11.1. Классификация растворов
11.2. Давление пара над растворами. Закон Рауля
11.3. Растворимость газа в жидкости. Закон Генри
11.4. Предельно разбавленные растворы
11.5. Фазовые диаграммы двухкомпонентных жидких растворов
1 .6. Эбулиоскопия
.7. Правила Вревского
1 .8. Равновесие жидкая смесь—кристалл. Уравнение Шредера
1 .9. Криоскопия
1 .10. Твердые растворы. Правила Гиббса—Розебума
.11. Примеры фазовых диаграмм
.12. Регулярные растворы
.13. Атермальные растворы
14. Химические превращения в растворах
.15. Методы измерения активности и коэффициентов активности
11.15.1. Общая характеристика методов измерения коэффициентов активности
11.15.2. Определение коэффициентов активности по парциальному давлению пара
11.15.3. Коэффициент распределения вещества между несмешивающимися фазами
11.15.4. Косвенные методы определения коэффициентов активности
11.15.6. Осмотические давление и коэффициент
11.15.7. Критерий Редлиха—Кистера (критерий термодинамического соответствия
11.16. Самостоятельные упражнения
Глава 12. Растворы электролитов
12.1. Формула Борна для энергии сольватации
12.2. Уравнение Пуассона
12.3. Решение уравнения Дебая—Хюккеля
12.4. Коэффициент активности ионов
12.5. Теория Дебая—Хюккеля во втором приближении
12.6. Среднеионный коэффициент активности
12.7. Влияние ионной силы на степень электролитической диссоциации
12.8. Стандартное состояние ионов в растворах
12.9. Кислотно-основные равновесия
12.9.1. Диссоциация воды
12.9.2. Диссоциация кислот и оснований
12.9.3. Диссоциация сильной кислоты
12.9.4. Диссоциация слабой кислоты
12.9.5. Смесь двух сильных кислот
12.9.6. Смесь сильной и слабой кислот
1297. Диссоциация двухосновной кислоты, сильной по первой ступени и слабой по второй
12.9.8. Смесь сильной кислоты и сильного основания
12.9.9. Буферные растворы
Глава 13. Электрохимические элементы
13.1. Классификация электродов
13.2. Механизм образования электродных потенциалов
13.3. Напряжение гальванического элемента
13.5. Использование электродных потенциалов для определения термодинамических величин
13.5.1. Определение стандартного электродного потенциала
13.5.2. Определение \G', К, \Н°, \ S", \ѰР, Q, W \л у
13.5.3. Определение ионного произведения воды
Глава 14. Дисперсные системы
14.2. Равновесие поверхностных фаз
14.3. Давление насыщенного пара над диспергированным веществом
14.4 Образование мелкодисперсной фазы при гомогенном зародышеобразовании
Глава 15. Адсорбция
151 Поверхностная адсорбция
15.2. Адсорбция Генри
15.3. Изотерма адсорбции Ленгмюра
15.4. Изотерма адсорбции БЭТ
15.5. Уравнение адсорбции Гиббса
Глава 16. Описание систем . термодинамике неравновесных процессов
16.1. Второе начало термодинамики в открытых системах
16.1.1. Изменение энтропии открытой системы
16.1.2. Расчет dtS для однородной гомогенной системы при наличии химических превращений
16.1.3. Термодинамическое сопряжение процессов
16.2. Движущие силы и скорости необратимых термодинамических процессов и соотношения между ними
16.3. Термодинамические силы в системах с пространственной неоднородностью
16.3.1. К расчету термодинамических сил
16.3.2. Примеры расчета термодинамических сил
16.4.1. Потоки и термодинамические силы в химически реакцией неспособной системе
16.4.2. Связь между стационарной скоростью и термодинамическими силами в брутго-процессах
16.5. Самостоятельные упражнения
Глава 17. Термодинамика систем вблизи равновесия (линейная неравновесная термодинамика
17.1. Соотношение между величинами потока и термодинамической силы вблизи термодинамического равновесия
17.2. Взаимодействие термодинамических процессов и линейные соотношения Онзагера
17.3. Примеры взаимодействующих процессов в однородных системах
17.3.1. Транспорт вещества через мембрану при наличии осмоса
17.3.2. Активный транспорт вещества через мембрану
17.3.3. Запись уравнений Онзагера для химических превращений
174. Примеры сопряженных процессов в неоднородных системах
17.5. Термодинамические критерии достижения и устойчивости стационарных состояний
17.5.1. Критерий эволюции (теорема) Пригожина для систем, близких к термодинамическому равновесию
17.5.2. Устойчивость стационарного состояния вблизи термодинамического равновесия
17.5.3. Термодинамика метаболических циклов и направление эволюции живых систем
17.5.4. Термодинамика каталитических циклов
17.6. Самостоятельные упражнения
(нелинейная термодинамика
18.1 Термодинамический и кинетический подходы к описанию эволюции систем
18.2. Общие критерии устойчивости стационарных состояний
18.3. Критерии эволюции в нелинейной термодинамике. Универсальный критерий эволюции Гленсдорфа—Пригожина
18.3.1. Однородные системы
18.3.2. Системы с пространственной неоднородностью
18.4. Химически реакционноспособные системы вдали от термодинамического равновесия
18.4.1. Кинетическая необратимость химических реакций
18.4.2. Функционалы стационарного состояния (кинетические потенциалы, функция Ляпунова
18.6. Диссипативные структуры
18.6.1. Пространственные диссипативные структуры. Ячейки Бенара
18.6.2. Неравновесное состояние функционирующего катализатора
18.6.3. Временные и пространственно-временные диссипативные структуры в каталитических системах
18.6.4. Реакция Белоусова—Жаботинского
18.7. Самостоятельные упражнения
Глава 19. Энтропия и информация
19.1. Иерархия процессов по временному фактору в сложных динамических системах. Квазистационарные подсистемы
19.2. Устойчивость динамического процесса
19.3. Связь энтропии и информации
19.4. Количество биологической информации
19.5. Ценность информации
19.6. Рецепция и возникновение информации в динамических системах
19.7. Самостоятельные упражнения
Список литературы
Глоссарий:
1 а б в г д е ж з и к л м н о п р с т у ф х ц ч ш э я
Смотреть страницы:
1 2 43 83 123 163 203 243 283 323 363 403 407 408
Полнотекстовый поиск по книге:
Введите слово или фразу для поиска:
Близкие по содержанию книги:
Основы физической химии
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Основы физической химии
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия
Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство
Химическая технология >> Термодинамика >> Физическая и коллоидная химия

Просмотреть оригинальные страницы книг в формате djvu можно на сайте: www.nglib.ru.


Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru